Co sloučeniny reaguje oxidu 4 atomy uhlíku? Které látky reagoval oxidu uhličitého?

Oxid uhličitý, také známý jako 4 oxidu uhelnatého reaguje s řadou látek, které tvoří širokou škálu chemického složení a vlastnosti sloučeniny. Skládá se z nepolárních molekul, má velmi slabé intermolekulární vazby a může být v podobě plynu, pokud je teplota vyšší než 31 stupňů Celsia. Oxid uhličitý je chemická sloučenina se skládá z jednoho atomu uhlíku a dvěma atomy kyslíku.

Oxid uhličitý 4: Vzorec a všeobecné informace

Oxid uhličitý přítomný v atmosféře při nízkých koncentracích, a působí jako skleníkového plynu. Jeho chemický vzorec je CO _2. Při vysokých teplotách, může existovat pouze v plynném stavu. Ve svém pevném stavu, se nazývá suchý led.

Oxid uhličitý je důležitou složkou uhlíkového cyklu. Pochází z různých přírodních zdrojů, včetně vulkanické odplynění, spalování organické hmoty a aerobních dýchacích procesů živých organizmů. Antropogenní zdroje oxidu uhličitého jsou spojeny zejména s spalování různých fosilních paliv pro výrobu energie a dopravy.

To je také produkován různými mikroorganismy od fermentace a buněčného dýchání. Rostliny převést oxid uhličitý na kyslík během procesu zvaném fotosyntézy, používat jak uhlík a kyslík za vzniku sacharidů. Kromě toho, rostliny také uvolňují kyslík do atmosféry, který je pak použit pro dýchání pomocí heterotrofních organismů.

Oxid uhličitý (CO 2) v těle

Oxid uhelnatý se nechá reagovat s 4 různých látek a plynných odpadních produktů metabolismu. Existuje více než 90% z krve ve formě hydrogenuhličitanu (HCO _3). Jinak - se buď rozpustí CO _{2 nebo} kyselina uhličitá (H2CO _3). Pro vyrovnání těchto látek v příslušných krevních orgánech, jako jsou játra a ledviny. Hydrogenuhličitan - je chemická látka, která působí jako pufr. Udržuje pH krve na požadované úrovni, aby se zabránilo zvýšení kyselosti.

Struktura a vlastnosti oxidu uhličitého

Oxid uhličitý (CO ₂₎ je chemická sloučenina, která je plynná při pokojové teplotě a výše. Skládá se z jednoho atomu uhlíku a dvěma atomy kyslíku. Lidé a zvířata vypouštějí oxid uhličitý když výdech. Kromě toho, že je vždy tvořen, když se něco organické spaluje. Rostliny použití oxidu uhličitého pro výrobu potravin. Tento proces se nazývá fotosyntéza.

Vlastnosti oxidu uhličitého byly studovány skotský vědec Joseph Black zpět v 1750s. Je skleníkový plyn, je schopen zachytit tepelné energie a má dopad na klimatické a povětrnostních podmínek na naší planetě. On je příčinou globálního oteplování a rostoucí teploty povrchu Země.

Biologická role

Oxid uhelnatý se nechá reagovat s 4 různých látek, a je konečným produktem v organismech, které přijímají energii z zničení cukrů, tuků a aminokyselin. Jedná se o proces, známý jako buněčné dýchání, charakteristická pro všechny rostliny, zvířata, mnoha hub a některých bakterií. Ve vyšších zvířatech, oxid uhličitý v krvi se pohybuje z tkání těla do plic, kde je vypouštěno. Rostliny získané z atmosféry pro použití ve fotosyntéze.

suchý led

Suchý led nebo pevný oxid uhličitý je plyn CO ₂ v pevné fázi s teplotou -78,5 ° C. Ve své přirozené formě je látka nebyla nalezena v přírodě, ale také člověkem. Je to bezbarvá a lze ji použít pro přípravu nápoje sycené oxidem uhličitým, jako chladicí element v kontejnerech se zmrzlinou a v kosmetice, například pro zmrazení bradavice. Dvojice suchého ledu může způsobit udušení a vést ke smrti. Při použití suchého ledu by měli být opatrní a profesionalitu.

Při normálním tlaku, to nebude tát z pevné látky na kapalinu, a místo toho vychází přímo z pevného do plynného skupenství. Tento jev se nazývá sublimace. To se bude měnit přímo z pevného do plynu při jakékoliv teplotě nad extrémně nízké teploty. Suchý led sublimuje při normálních teplotách. To uvolňuje oxid uhličitý, který nemá žádný zápach a barvu. Oxid uhličitý lze zkapalnit při tlaku vyšším než 5,1 MPa. Plyn, který se uvolňuje ze suchého ledového tak, že ve směsi se vzduchem se ochlazuje vodní páry ve vzduchu jako mlha, která vypadá jako hustý bílý kouř.

Příprava chemických vlastností a reakcí

V průmyslu, oxid uhelnatý 4 byl připraven ve dvou směrech:

1. Hořícím palivem (C + O ₂ = CO _2).
2. Tepelným rozkladem vápence (CaCO ₃ = CaO + CO _2).

Výsledné množství oxidu uhelnatého se čistí 4 zkapalní a čerpá do speciálních balóny.

Jako kyseliny, oxid uhelnatý 4 se nechá reagovat s takovými materiály jako je:

• Voda. Po rozpuštění formy kyseliny uhličité (H ₂ CO _3).
• Alkalické roztoky. 4 Oxid uhelnatý (CO vzorec ₂₎ se uvede do reakce s alkáliemi. V této střední a vytvořené soli s kyselinou (NaHCO _3).
• Základní oxidy. V těchto reakcích soli tvořené uhličitany (CaCO ₃ a Na _{2CO 3).}
• Carbon. 4, když je oxid uhelnatý reaguje s horkým uhlím, 2 je vytvořena z oxidu uhelnatého (oxid uhelnatý), která může vést k otravě. (CO ₂ + C = 2CO).
• Hořčík. Typicky, oxid uhličitý nepodporuje spalování, pouze při velmi vysokých teplotách, může reagovat s některými kovy. Například litr hořčíku dále hoří na CO ₂ během redox reakce (2 mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Kvalitativní reakce oxidu uhelnatého projevuje 4 průchodem vápencové vody (Ca (OH) _2, nebo voda přes barytu (Ba (OH) ₂ lze pozorovat zakalení a srážení. Je-li pak pokračovat na tekoucí oxid uhličitý, voda se opět transparentní jako nerozpustné uhličitany se převedou na rozpustné hydrogenuhličitany (kyselá sůl kyseliny uhličité).

Oxid uhličitý je také produkován při spalování všech paliv na bázi uhlíku, jako je methan (zemní plyn), ropných destilátů (benzín, motorová nafta, petrolej, propan), uhlí nebo dřeva. Ve většině případů je také zdůrazněno ve vodě.

Oxid uhličitý (oxid uhličitý) se skládá z jednoho atomu uhlíku a dvěma atomy kyslíku, které jsou drženy pohromadě pomocí kovalentních vazeb (nebo elektronů dělení). Čistý uhlík, je velmi vzácný. To je nalezené v přírodě jen v podobě minerálů, grafitu a diamantu. I přes to, že je stavební kámen života, což v kombinaci s vodíku a kyslíku, vytváří základní sloučeniny, z nichž každý sestává z planety.

Uhlovodíky, jako je uhlí, ropy a zemního plynu, - sloučenina sestávající z uhlíku a vodíku. Tento prvek je obsažen v kalcit (CaCO ₃₎ a minerálů v sedimentárních a metamorfovaných hornin vápence a mramoru. Tento prvek, který zahrnuje všechny organické látky - z fosilních paliv na DNA.