Funkce draslík. Struktura draselný. sloučeniny draslíku

Tento článek bude uveden popis draslíku z hlediska fyziky a chemie. První z těchto věd studium mechanických vlastností materiálů a externí. Druhý - jejich interakce s sebou - chemie. Draslík - na základě devatenáctého prvku v periodické tabulce. Patří k alkalickými kovy. Tento článek se bude považovat za a e vzorec draslík, a jeho chování s jinými látkami, a tak dále. D. To je jeden z nejvíce aktivních kovů. Věda, která se zabývá studiem tohoto a dalších prvků - chemie. 8. třída zahrnuje studium anorganických látek a jejich vlastností. Proto bude tento článek být užitečné pro studenty. Takže začněme.

Funkce draslíku z hlediska fyziky

Toto je jednoduchá látka, která za normálních podmínek je v pevném stavu. Teplota tání šedesát tři stupně Celsia. Varu stejnou aktivní kov, když teplota dosáhne sedm set jedenašedesát stupňů Celsia. Předmětem má stříbřitě-bílé barvy. Má kovový lesk. Hustota je draslík osmdesát šest setiny gramů na krychlový centimetr. Jedná se o velmi lehký kov. vzorec draslík je velmi jednoduchá - netvoří molekuly. Tento materiál se skládá z atomů, které jsou uspořádány těsně vedle sebe a mají krystalovou mřížku. Draslík atomová hmotnost rovnou devětatřiceti gramů na mol. Jeho tvrdost je velmi nízká - to může být snadno řezat nožem, jako je sýr.

Draslík a chemie

Za prvé, na draslík - chemický prvek, který má velmi vysokou chemickou aktivitu. Dokonce ukládat to venku není možné, když se okamžitě začne reagovat s okolními látkami. Draslík - chemický prvek, který patří do první skupiny a čtvrté periody periodické tabulky. To má všechny vlastnosti, které jsou charakteristické pro kovy.

Interakce s jednoduchými látkami

Mezi ně patří kyslík, dusík, síru, fosfor, halogeny (jod, fluor, chlor, brom). Aby se v úvahu interakci draselný s každým z nich. Interakce s kyslíkem se nazývá oxidace. Během této chemické reakce spotřebovává kyslík a draslíku v molárním poměru čtyř částí do jedné, což vede k tvorbě oxidu kovu v množství dvou částí. Tato reakce může být vyjádřena pomocí následujícího reakčního schéma: 4K + O2 = 2K2O. Při spalování draselný lze pozorovat jasný fialový plamen. Z tohoto důvodu se tato reakce je považována za vysoce kvalitní pro stanovení draslíku. Reakce s halogeny jsou pojmenovány podle názvů chemických prvků: je obohacena o jód, fluorace, chlorace, bromace. Tyto interakce mohou být uvedeny adiční reakci, protože atomy dvou různých látek, se spojí do jednoho. Příkladem takového postupu je reakce mezi chlorem a draslíku, který má v důsledku kovového chloridu vytvořen. Pro provedení této reakce je nutné, aby tyto dvě složky - dva moly první a jeden druhý. Výsledkem je dva mol sloučeniny draslíku. Tato reakce je vyjádřen rovnicí: 2K + = SІ2 2KSІ. Vzhledem k tomu, dusík může poskytnout sloučeniny draslíku při spalování ve volném prostoru. Při této reakci se spotřebuje kovů a dusíku v molárním poměru od jednoho do šesti částí, jako výsledek této interakce, nitridu draslíku v množství dvou částí. Toto může být ukázáno pomocí následující rovnice: 6K + N2 = 2K3N. Tato sloučenina je krystal-zelená černá. S ohledem fosforu kovu, se nechá reagovat podle stejného principu. Vezmeme-li tři moly draslíku na mol fosforu na mol získat fosfid. Tato chemická reakce může být zapsán ve formě reakční rovnice: P = 3K + K3R. Kromě toho, draslík schopná reagovat s vodíkem, čímž se vytvoří hydrid. V takové mohou být rovnice uvedeny jako příklady: 2K + H2 = 2 kN. Všechny kopulační reakce dochází pouze v přítomnosti vysokých teplot.

Interakce s komplexní látky

Charakteristika draslíku, pokud jde o chemii a zahrnuje posouzení dané téma. Tím, že napadá látky, které mohou reagovat s draslíkem jsou voda, kyseliny, soli, oxidy. Se všemi z nich považuje za kov reaguje jinak.

Draslík a voda

Tento chemický prvek prudce reaguje s ním. Toto tvoří hydroxid a vodík. Vezmeme-li dva moly draselného a vodou, pak se stejné množství hydroxidu draselného a jednoho molu vodíku. Tato chemická reakce může být vyjádřena následující rovnicí: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reakce s kyselinami

Vzhledem k tomu, draselného - z aktivního kovu, je snadno vytlačuje atomy vodíku z jejich sloučenin. Příkladem může být reakce, která probíhá mezi uvažovanou látku a kyseliny chlorovodíkové. Pro jeho provádění musí brát dva moly draslíku a kyseliny ve stejné výši. Výsledkem je chlorid draselný - dva moly vodíku a - jeden mol. Tento proces může být napsána v takovém rovnice: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

A oxidy draslíku

Z této skupiny anorganických sloučenin kovů pouze reagovat s podstatným vytápění. V případě, že atom kovu tvořící oxid pasivní přidávání, hovoříme o v tomto článku, je, ve skutečnosti, že výměnná reakce. Například, pokud vezmeme dva moly draslíku na mol oxidu Cuprum v důsledku jejich interakcí se mohou připravit jedním molem uvažovaného oxidu chemického prvku a čistou Cuprum. Toto může být ukázáno na formě této rovnice: 2K + CuO = K2O + Cu. To je místo, kde vykazují silně redukční vlastnosti draslíku.

Interakce s bází

Draslík je schopen reagovat s hydroxidy kovů, které jsou umístěny napravo od ní v elektrochemické řadě činností. V tomto případě se rovněž projevit jeho schopností redukovat. Například, pokud vezmeme dva moly draslíku na jeden mol hydroxidu barnatého, výsledná substituční reakci získáme látky, jako je hydroxid draselný v množství od dvou molů a čistý barya (mol) - to se vysráží. Reprezentovaná chemické interakce mohou být mapovány pomocí následujícího reakčního schéma: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + B.

Reakce se solemi

V tomto případě, draslík, stále se projevuje na jeho vlastnosti jako silného redukčního činidla. Nahrazující atomy jsou chemicky pasivních prvků, umožňuje získat čistý kov. Například, když jsou přidány do chloridu hlinitého v množství dvou molů třemi moly draslíku, který je výsledkem této reakce získat tři moly chloridu draselného a dvou molů hliníku. K expresi tohoto procesu pomocí rovnice takto: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reakce s tuky

Pokud přidávání draslíku jakékoliv organické látky ze skupiny, ale také přemístit jeden z atomů vodíku. Například smícháním kovu s předmětem stearátem stearin draselného a vytvořeného vodíku. Výsledný materiál byl použit pro výrobu tekutého mýdla. V této charakteristice draslíku a jeho interakce s jinými látkami povrchových úprav.

Použití sloučenin draslíku a

Stejně jako všechny kovy uvažovaných v tomto dokumentu je potřeba pro mnoho procesů v průmyslu. Hlavní použití draslíku se vyskytuje v chemickém průmyslu. Díky své vysoké reaktivitě, soli alkalických kovů a výraznými redukčních vlastností, se používá jako činidlo pro mnoho interakcí a výrobě různých látek. Kromě toho, obsah slitiny draslíku se používají jako nosiče tepla v jaderných reaktorech. Také považován v tomto článku, se kov nachází své uplatnění v elektrotechnice. Kromě všech výše uvedených, je to jedna z hlavních složek hnojiva pro rostliny. Kromě toho, jeho sloučeniny se používají v celé řadě průmyslových odvětví. Tak, v extrakci kyanidu zlata draselného je používán, který slouží jako činidlo pro znovuzískání cenných kovů z rud. Při výrobě skla používá uhličitan draselný. Fosfáty považovány za chemické prvky jsou součástí všech druhů čistících prostředků a prášky. V shoduje je přítomna daná kovu chlorečnanu. Při výrobě filmů, použitých pro staré kamery bromidu prvku. Jak již víte, že je možné získat bromací draslíku v vysokoteplotních prostředích. Tento lék je použit chlorid chemického prvku. Mýdlo výrobu - stearát a jiné deriváty z tuků.

Příprava kovových

V současné době draslík těží v laboratořích ve dvou hlavních směrech. Původ - obnovením z hydroxidu sodného, což je více chemicky aktivní než draslík. Druhý - získání to z chloridu, a to i přes sodíku. Pokud se přidá na jeden mol hydroxidu draselného je sodík je vytvořen na jeden mol hydroxidu sodného a čistého draslíku. Rovnice reakce je následující: KOH + Na = NaOH + C. Pro reakci druhého typu, které mají být smíchány kovového chloridu sodného a ve stejných molárních poměrech. Výsledkem je, že tyto materiály jsou vytvořeny jako kuchyňské soli a draslíku ve stejném poměru. Pro expresi tato chemická interakce je možné prostřednictvím tohoto reakčního schéma: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktura draslíku

Atom chemického prvku, stejně jako všechny ostatní, se skládá z jádra, které obsahuje protony a neutrony a elektrony, které se otáčejí kolem něj. Počet elektronů je vždy roven počtu protonů, které jsou uvnitř jádra. Pokud některý elektron uvolněný nebo připojen k atomu, pak přestává být neutrální a je převeden do iontu. Jsou dvojího druhu: kationtů a aniontů. Za prvé mají kladný náboj, a druhý - no. Pokud je připojen k atomu elektron, že se převede na anion, a pokud některý z elektronů opustil svoji dráhu, neutrální atom stává kation. Vzhledem k tomu, draslík pořadové číslo stůl podle Mendeleev, devatenácti, a protonů v jádru chemického prvku je stejný. Proto můžeme konstatovat, že elektrony kolem jádra likvidovat devatenáct. Počet protonů, atom obsažený ve struktuře může být určen odečtením od atomové hmotnosti pořadovým číslem chemického prvku. Takže můžeme konstatovat, že je zde dvacet protonů v jádře draslíku. Jak je to v tomto článku, kov patří do čtvrté periody, to má čtyři oběžné dráhy, ve kterých se elektrony, které jsou stále v pohybu jsou uspořádány rovnoměrně. Schéma draslík je následující: první oběžná dráha má dvě elektron, druhá - osm; jakož i třetí, konečně, čtvrtého, oběžná dráha se otáčí pouze jeden elektron. To vysvětluje vysokou úroveň chemické aktivity kovu - jeho konečná oběžná dráha není zcela vyplněna, a tak se snaží spojit s jinými atomy, což způsobuje jejich elektrony kolem oběžné dráhy staly běžné.

Kde najdu tento prvek v přírodě?

Vzhledem k tomu, že má extrémně vysokou chemickou aktivitu na planetě nikdy nenašel v čistém stavu. To lze vidět pouze jako součást různých sloučenin. Hmotnostní podíl draslíku v zemské kůře je 2,4 procenta. Mezi nejčastější minerály, které obsahují draslík, - to Salvini a karnalit. První má následující chemický vzorec: NaCl • KCl. To má pestré barvy a je složen z několika krystalů různých barev. V závislosti na poměru chlorid draselný a sodný, stejně jako přítomnost nečistot, může obsahovat červená, modrá, růžová, oranžová komponenty. Druhá minerální - karnalit - vypadá jako transparentní, světle modrou, světle růžové nebo světle žluté krystaly. Jeho chemický vzorec je následující: chlorid draselný • MgCl2 • 6H2O. Je to krystalický hydrát.

Role draslíku v těle, nedostatek příznaků a přebytku

Ten, spolu s sodík podporuje rovnováhu vody sůl buněk. Také se podílejí na přenosu nervového impulsu mezi membránami. Kromě toho, že reguluje rovnováhu kyselina-alkalické v buňce a celý organismus jako celek. Podílí se na metabolismu, zabraňuje vzniku edému, část cytoplazmy - přibližně padesát procent jeho - soli kovu. Hlavní indikace, že tělo postrádá draselný je otok, výskyt onemocnění, jako je hydrocefalus, podrážděnost a poruch nervového systému, inhibice reakce a zhoršení paměti. Kromě toho je nedostatečné množství stopového prvku nepříznivě ovlivňuje kardiovaskulární a svalové systémy. nedostatek draslíku po velmi dlouhou dobu, může způsobit srdeční infarkt nebo mozkovou mrtvici. Ale vzhledem k přebytku draslíku v těle může vyvinout střevní vředy. Vyvážit svou sílu, aby se získat normální množství draslíku, je třeba vědět, jaké produkty obsahuje.

Potraviny s vysokým obsahem stopového prvku uvažovaného

Za prvé, je to matice, jako kešu oříšky, vlašské ořechy, lískové ořechy, arašídy, mandle. Také velké množství je v bramborách. Dále, draslík obsažený v sušené ovoce, jako jsou rozinky, sušených meruněk, švestek. Bohaté na tento prvek a piniovými oříšky. Také vysoké koncentrace pozorovány v luštěninách: fazole, hrách, čočka. Laminaria bohatá také chemický datový prvek. Ještě další produkty, které obsahují aktivní prvek ve velkém množství, jsou zelený čaj a kakao. Kromě toho, ve vysoké koncentraci, a to je v mnoha druzích ovoce, jako je avokádo, banány, broskve, pomeranče, grapefruity, jablka. Mnoho cereálie jsou bohaté na stopového prvku v úvahu. Jedná se v první řadě ječmen a pšenice a pohanka. V petrželkou a růžičkovou kapustou mají také hodně draslíku. Navíc, to je nalezené v mrkvi a melounu. Cibule a česnek mají značný počet uvažovaného chemického prvku. Vejce, mléko a sýr se také vyznačují vysokým obsahem draslíku. Denní norma chemického prvku k průměrnému člověku je tři až pět gramů.

závěr

Po přečtení tohoto článku, lze dospět k závěru, že draslík je nesmírně důležité chemický prvek. Je třeba syntetizovat řadu sloučenin, v chemickém průmyslu. Také se používá v mnoha dalších průmyslových odvětvích. Také je pro lidský organismus velmi důležitý, proto musí být pravidelně a v požadovaném množství do činění s jídlem.