Uhličitan draselný

Z slabé kyseliny uhličité (to je málo odolný a může existovat pouze ve zředěných roztocích) reakcí s alkálií a kyselé médium získané soli jsou jinak nazýván hydrogenuhličitany a uhličitany, resp. Reakční rovnice lze zapsat: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O a H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. V prvních závitů hydrogenuhličitan draselný, a druhá - uhličitan draselný. sůl kyseliny obecného vzorce - KHCO3, a průměrný - K2CO3. Molární hmotnost uhličitanu draselného se rovná 138,2 g / mol. Ve vzhledu se podobá sůl bílý krystalický prášek, který je nehořlavý, taje při teplotě 891 ° C, aniž by dosažení bodu varu se sůl rozloží. Přidá se uhličitan draselný hygroskopický, snadno rozpustný ve vodě: 100 ml při 20 ° C - 110,5 g a při teplotě 100 ° C - 156 g soli. Ale v alkoholu nebo acetonu, tato látka nerozpustí.

Za starých časů uhličitanu draselného, tzv potaše, slovo pochází z latinského názvu «potassa». Potaš je jednou z nejstarších soli, které byly lidem známá už dávno. V Evropě, a to až do minulého století, potaš byla jednou z nejdůležitějších chemických látek, které mají komerční hodnotu. V Rusku, na výrobu potaše od Petra Velikého v roce 1721 monopol vznikl. V současné době se na území Ruské federace, jakož i Arménie, Kazachstánu, Běloruska, Ukrajiny, Turkmenistánu, Moldávie, Uzbekistán je chemická vztahuje federální normy GOST 10690-73. Potaš se týká, podle GOST 12.1.005-88 třetím třídy látek nebezpečnosti, v kontaktu se sliznicí nebo vlhkou kůži vede k podráždění.

Pokud je směs uhličitanu draselného a vodou, potom velké množství tepla v průběhu jejího rozpouštění, tj K2CO3 hydrolýzní reakce je exotermní, a za působení vody, tvorbu nových látek. Hydrogenfosforečnanu sůl kyseliny uhličité se hydrolyzuje postupně. Nejprve vytvoří sůl kyseliny: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Potom se druhý stupeň probíhá špatně rozklad vody již sůl kyseliny: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Vzhledem k tomu, hydrolýzy uhličitanu draselného, jakož i jiné soli slabých kyselin probíhá za tvorby hydroxylových iontů OH, pH jejich vodných roztoků, je vždy vyšší než 7, a médium je alkalický.

Potaš v 17. století v Rusku byl získán loužením dřevní popel. V dřevěných žlabů se připraví alkalický roztok, postřik teplé vody popel. Tento roztok se pak vlije do cihlové krb s hořící palivové dříví. Uhličitan draselný se krystalizuje velmi hustou vrstvu v dolní části nístěje prostřednictvím šrot potaše extrahovány a položit na sudy, jejich ucpání hermeticky. Požadovaný určitou dovednost, k roztoku se odpaří, a oheň ani přiřadí. Proto je řemeslo „polivachey“ začal učit v jejich mladistvém věku, a teprve po několika letech práce nabyté určité dovednosti a stát se mistrem svého řemesla. Například: oheň hořící vždy tvořil bílý popel, velká část z nich - je potaš. V současné době realizován jiný průmyslový proces, - získaný elektrolýzou hydroxidu draselného byl podán oxidu uhličitého: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Výsledkem je potaš a vodu.

uhličitan draselný se používá při výrobě mýdla a skla. V laboratoři se používá jako mírné vysoušedlem v případech, kdy jiná činidla, jako je chlorid vápenatý nebo síran hořečnatý, nejsou povoleny. Není vhodný pro sušení kyselé sloučeniny, ale mohou být použity pro sušení organických produktů s nízkým obsahem kyselých nečistot. Uhličitan draselný se používá k hašení z třídy B, protože se vztahuje k chemickým prášky a schopné inhibovat a uhasit proces hoření. To má vyšší účinnost než hasicí soli, jako je uhličitan sodný, síran sodný, fluorid sodný nebo hydrogenuhličitan sodný. Jeho inhibiční účinnost spalovacích procesů je rovněž vyšší než uhličitan sodný, síran sodný, oxid hlinitý a uhličitan vápenatý. Ve sklářském průmyslu K2CO3 se používá při výrobě laboratoře (refrakterní), optický nebo potaš skla a skla pro výrobu skleněného zboží. Navíc poptávka potaš v chemickém, zemědělské, lékařské a potravinářského průmyslu.