Objevy v molekulární fyziky.

Zde bych prezentovat myšlenku, prohlašovat objev. Mimochodem, nikde jsem neviděl ani náznak toho. Myšlenka se vztahuje k jevu vypařování, a to, že otevírá zcela nový faktor jako hlavní příčiny pro chladicí kapaliny v procesu odpařování. Klasická vysvětlení je: kapaliny vysune jen z nejrychlejšími molekul, těch, které jsou schopné překonat síly intermolekulární přitažlivosti. To snižuje průměrné rychlosti zbývajících molekul. V důsledku toho se snižuje tělesnou teplotu, která je v závislosti na rychlosti.

Ale když se podíváte blíž k procesu odpařování, může to být vidět další, mnohem důležitější, ne-li hlavní, chladicí faktor. Tento jev (faktor) se nepíše v žádném učebnice fyziky. Z klasické teorie by měla být logickým závěrem, že odpařovací molekula nesnižuje téměř na nulu, a jeho rychlostí vytolknuvshey jeho molekuly. Ale to není pravda.

Povrchové vrstvy kapalných molekul jsou uspořádány ve větší vzdálenosti, než v hlubších vrstvách. To způsobí, že fenomén povrchové napětí.

Povrch kapaliny

Molekula 1 V1

V2

molekula 2

V3

molekula 3

Obr. 1.

Nejpravděpodobnější odpařit molekuly vyhození-1 (viz. Obr. 1), je jeho kolize s molekulou 2, která leží společně s molekulou 1 na kolmo k povrchu kapaliny a má minimální složku tangenciální rychlosti. Po srážce, ve vzdálenosti větší než je poloměr dvou molekul, vzájemné odpuzování síly nahrazují rostoucími silami vzájemné přitažlivosti. Tyto síly se sníží téměř na nulu, rychlosti a teploty v kelvinech emitované nejen 1 molekuly, ale 2 molekuly, která zůstává v kapalině. Molekula 2 nemá čas pro přenos jejich kinetická energie na sousední molekuly 3: jeho „stop“ molekula odpařovací 1. pravděpodobný případ současného přitažlivosti jedné molekuly molekuly páru. V tomto případě je molekula může mít pouze jeden průměrnou rychlost. Nicméně, v posledním výstupem fáze 1 molekuly, 2 molekuly se sníží jeho rychlost a absolutní teploty Kelvina téměř na nulu. S větší pravděpodobností a fouká sousedních molekul dvě boční molekuly, které snižují účinek zpomalení „oživovat“ kinetické energie molekuly 2. Ale celkový efekt téměř úplné inhibici za významný, protože vzdálenost mezi molekulami v povrchových vrstvách kapaliny jsou dostatečně velké. Skutečnost, že se přitažlivá síla srovnatelné se setrvačnými silami odpařování molekul, přičemž jev povrchového napětí, přičemž převážná část fluidní vrstvy povrchu molekul držených v ní až do equiprobable pro všechny molekuly více silné kolize s posunovačem 2. V důsledku toho molekuly, odpařovací molekula snižuje 1 jeho rychlost a rychlost molekul 2 téměř na nulu.

odpařování jev je třeba vzít v úvahu ve všech vědách, kteří studují na hmotný svět. Výše uvedené nové vysvětlení důvodů pro chladící kapaliny během jejího odpařování by měla poskytnout užitečné objasnění ve všech výpočtech, které se musí brát v úvahu tento účinek.

Jeho idea I vyvrátit klasickou teorii vypařování, a to:

1. „Rychlost molekul tekutých odpařených nad průměrem“. Již více než 15 let, mám na mysli váš nápad v různých vědeckých organizací-bez odezvy. Se stejným úspěchem napsal V. V. Putinu a D. A. Medvedevu s žádostí, aby ji předá k analýze s příslušnými vědeckými organizacemi. Z toho jsem došel k závěru, že není nic vyvracet, ale potvrzují - riziko pro kariéru vědce. 28. dubna tohoto roku, jsem se setkal můj nápad kandidáta technických věd, odborník na molekulární fyziky. Na mou první otázku: „Jaká je rychlost odpařené molekul,“ řekl, „Výborně, nadprůměrné.“ Poté, co se seznámil s mou představou, že sníží tento kurz, „Ano, možná některé molekuly zpomalit. Ale molekuly tekutého moc, respektive mnoho příležitostí k rozptýlení odpařovacích molekul vysokou rychlostí. " námitky I toto: „V zájmu urychlení na rychlost nad průměrem odpaří molekuly“ 1 „je třeba odpaření molekuly“ 1 „rozptýlit až do rychlosti, větší, než je průměr, více než dvakrát. A tato událost, a pokud je to možné, ale je to tak nepravděpodobné, že by měl být ignorována. Molekuly - „milionářem“ pro kinetické energie musí být velmi vzácné. " Stejně jako energie finanční pyramidy, že řetěz příčin a účinků kapalné hloubky urychlení odpaření přichází „1“ molekuly - může být reprezentován jako molekul kužele s vrcholem v molekule „1“. Hlubší vrstvy molekul, tím je pravděpodobnější, tento hypotetický energie rozptyl. Nejpravděpodobnější událost - molekuly s průměrnou rychlostí. Molekuly, které mají rychlost, trochu více či trochu méně, než je průměr - také není neobvyklé. Rychlost odpařovacích molekul, výrazně nad průměrem, by teoreticky být způsobeno komplexní systém předchozích střetů v hlubokých vrstvách. Ale jak v hloubi všech molekul na stejnou úroveň a všech směrech přenosu výkonu jsou stejně pravděpodobné, pak pravděpodobnost různých prostředích molekul v jednom směru a jednou molekulou „1“ - stejně nízká, jako pravděpodobnost spontánně se v každém neizolované části objemu kapaliny se liší od ostatních míst teplotu. Nejpravděpodobnější událostí je rychlost odpařování molekul, o něco více, než je průměr (nebo rovné, pokud se v konečné fázi odpařování „1“ molekuly, když se pokles to bude vracet: rychlost je nula - přitahuje molekuly páry nebo vzduchu Taková událost je vysoce pravděpodobné, že. vítr čas, ale méně pravděpodobné, že je to možné, když stojí atmosféry).

2. Je logické předpokládat, že povrchové napětí obsahuje všechny molekuly, které mají střední a nižší rychlost v kapalině (kromě krytů nebo molekul vzduchu par létající paralelně k povrchu kapaliny). Pak je třeba konstatovat, že nejpravděpodobnější událost je odpařování molekuly s rychlostí vyšší než minimální průměr. To je rozdíl kinetické energie molekuly „1“ a potenciální energie sousedním přitažlivosti molekulami- minimální. To znamená, že po překonání této potenciální energie, rychlost - a teplota v absolutních stupních Kelvina - emitované molekuly „1“ se bude blížit nule. „A pokud ano kinetická energie vyhnaných molekul“? Tato otázka se mě zeptal specialistu na molekulární fyziky. Řekl jsem (o tom přemýšlel dříve) - zřejmě jde do excitační energie atomů, kratší, není vnímána člověkem as teplotou; To může být částečně vyzařováno do netermální krátkovlnné elektromagnetického spektra.

3. 2.Speed kapaliny zbývající v molekule „2“ po odpaření molekula „1“ není kolize zůstane beze změny, jak to vyplývá z klasické teorie, ale sníží téměř na nulu.

4. Podle schématu můj soupeř (vyňal ji z učebnice), „Povrchové vrstvy jsou velmi těsně vedle sebe. Velká vzdálenost mezi molekulami v každé vrstvě. " Vyjádřil to v mé vyvrácení tvrzení, že „2“ molekul Obr. „1“ nemá čas převést energii do základní. Nicméně, od jednoduchých úvah, musí být energeticky stabilní polohou vrstev v „střídavě“: to znamená, že pod (a „nad“) každé molekule 2, 3, 4, 5 vrstev by měl být „díra“. Obr. 1 je energeticky pravděpodobnější poloze „2“ molekuly a „3“ - molekuly přes vrstvy. Molekula „2“ se nachází ve třetí vrstvě, molekula „3“ - v pátém vrstvě a molekula „1“ - v první vrstvě. V tomto případě, molekula „2“ po vysunutí, těkavá molekula „1“ kolize - letí mezerou mezi molekulami nejbližší spodní části čtvrté vrstvy k další, páté, molekulární vrstvy - a stačí snížit vzdálenost blízko nulové rychlosti a teploty. „1“ odpařovací molekula. zpomalil na téměř nulové sám, časem se zpomalí na téměř nulové molekuly „2“. To je - vysoce pravděpodobné události.

5. jdou „ruku v ruce“ ve vědě, zkušeností a teorie. Nepochybuji, že, „Gibbsova energie“, který se odhaduje mezeru atomárních a molekulárních vazeb - přesně odpovídá reálné jevy. Ale kdybych byl schopný přesvědčit svou představu o tom, specialista na molekulární fyziky (zpomalil po naší debatě, i když ne až do nuly, ale hluboko pod průměrem) - takže teoreticky chlazení odpařováním tekutiny mají slabiny a nedostatky. Zdá se, že je to způsobeno tím, že síly, molekulární interakce - krátkého dosahu a zrychlení a zpomalení - krátkodobý. Zanedbaná, použití pro výpočet průměrné rychlosti molekul. To platí pro molekuly v kapalině. Ale tento přístup vedl k chybám při studiu chování molekul odpaří.

6. Moje představa odstranění této mezery. Možná, že hlubší pochopení příčin chlazení odpařování kapaliny se otevře nové pole působnosti pro vynálezců účinnějších ledniček, klimatizačních zařízení a přenosná. m. s.

7. výroba učebnic, než se přiblížil blíže. Byl tam jeden oficiální verze, a všechno, co v něm je v souladu se stanoviskem oficiální vědy.

8. Zde je návod, 1976, stupeň 9, strana 68: „. V případě, že teplota je konstantní, se kapalina mění na páru nezvyšuje kinetickou energii molekul, ale je doprovázeno zvýšením jeho potenciální energie. Koneckonců, průměrná vzdálenost mezi molekulami plynu je mnohokrát větší než mezi molekulami kapaliny. Kromě toho, zvýšení při přechodu z kapalné látky do plynného stavu,

9.

10. žádá dělat práci proti silám vnějšímu tlaku. Zde se směr proudu je uveden výpočet: „množství tepla, potřebné pro přeměnu při konstantní teplotě 1 kg. kapaliny na páru, označeny jako specifické výparné teplo. " Zdá se, že při absenci vnějších zdrojů tepla na velikosti dopadající energie (a - teplota) na každý kilogram odpařování kapaliny.

11. Ale není nikde specifikováno důl - nejsou vzácné, ale velmi pravděpodobné, volba: molekula odpařuje, jeho rychlost a rychlost zbývajícího v molekule kapalinou je téměř zrušeno, potenciální energie jejich interakce zmizel. Tam, kde se stalo s energií? Tato otázka má partner nejen a ne tolik jeho as - všichni pracovali přes mé pravděpodobné hlediska fyziky. Excitační energie atomu v elektromagnetickém záření nepřekračuje? Příručka fyziky, ve kterém jsem se připravoval na vstup do polytechnický institut (absolvoval v roce 1983), maloval stejné schéma a dostat stejné vysvětlení, které jsem v poslední době dal specialistu. Ale v mé školní učebnice podrobně vysvětlen a plán poněkud odlišná: p. 84. Z tohoto popisu je zřejmé, že tyto síly interakce mezi molekulami páry mohou být ignorovány, protože jeho hustota za normálních podmínek je několikanásobně nižší než hustota kapaliny. „V jedné molekule povrchu kapaliny působící na části 2 molekulou a odpudivé síly ze strany přitažlivá síla leží v hloubce molekul 3,4,5, IT d. 2 molekuly na gravitační síly z molekul, ležící v hloubce 4, 5, 6, a. t d., a odpudivá síla z molekuly 3, ale navíc působí i síly z molekuly odtlačovacího 1. V důsledku toho je vzdálenost mezi molekulami 1 U2 průměr větší, než je vzdálenost mezi molekulami 2 a 3 (molekula 1, 2, 3 , 4, 5, atd. -... leží na přímce kolmé k povrchu kapaliny, a číslování - jako na obrázku 1, -. roste hluboké). Vzdálenost od - 2: 3 do vzdálenosti 3 a -4. t. d., až dokud žádný vliv afinitní molekuly na povrch. " Získá Tento podrobný přesvědčivé důkazy o tom, že vzdálenost mezi jednou molekulou horní „vrstva“ a 2 molekuly pod ní - Obr. 1 -více pravděpodobné. To je více než dostatečné pro brzdění molekulu 2 z Obr. 1 - na nulu. 404118 Volzhsky, 30 m - to dom40 kV. 17.