Co je konfigurace elektronu draselný

Jak funguje elektronická konfigurace draslíku? Za účelem odpovědi na tuto otázku zvážit strukturu atomu a pravidla rozdělení elektronů o úrovních a podzemních podlaží.

kvantová mechanika

Elektronická konfigurace draselný popsané Schrödinger rovnice. Spojuje potenciální energii interakce jádra a elektrony a velikosti odpuzování mezi částicemi, které mají stejný náboj. Kvantová mechanika používá tato rovnice předpokládá vysvětlovat přítomnost každé úrovně energie z energetické rezervy.

atomy mnoho elektrony

Elektronická konfigurace draselný je napsán s principem Pauli vyloučení. Vzhledem k vlastnostem vlnové podstaty elektronů, se předpokládá, že každá negativní částice se nachází na „orbital“, to znamená, že má určitou prostorovou existenci. Co se týče atomů více elektronů, které obsahují draslík, na každém orbitální nemůže být umístěn více než dva elektrony. V důsledku toho byla přidělena čtyři kvantová čísla charakterizující stav elektronu v posuzovaném časovém intervalu.

princip Aufbau

Elektronická konfigurace draselného se provádí na základě pravidel odvozených Klechkovskaya. Uvažujme jej podrobněji. V závislosti na tom, co orbitální elektrony jsou uspořádány, mají určitou zásobu energie. První z nich je distribuce částic, které mají menší napájení.

Jako primární energie elektronového charakteristický pro slouží hlavní kvantové číslo, odpovídající počtu období.

Atom přitažlivost mnoho elektronů dochází nejen k hlavním elektrony, ale také odpuzování mezi nimi. Tím se zvýší celkový spinových částic snižuje energii elektronového obalu, zvyšuje počet elektronů, které mají stejnou orientaci jejich vlastní momenty pohybu. Taková závislost na kvantovou chemii se nazývá Hundovo pravidlo.

Na základě těchto dvou pravidel sestavených elektronovou konfiguraci a atom draslíku. Atomové spektra, aby bylo možné určit základní stav elektronů, to znamená, že k identifikaci částice, které mají minimální zásoby energie.

Podstatou konstrukci elektronického vzorec pro multi-elektronů atomu draslíku je velmi jednoduchá: elektronický systém musí mít minimální energii v souladu se zásadou Pauli vyloučení.

Příklady rozdělení elektronové energetické hladiny

Předtím, než s ohledem na to, co je elektronová konfigurace draselného iontu jednoduchý příklad. Atom vodíku jádra obsahuje jeden pozitivní proton. Kolem jádra se otáčí jedním elektronovým oběžné dráze. Základní stav vodíkového vzorce je následující: 1s. Zvažte funkce orientace spinu tohoto elektronu. Podle Hundovo pravidlo je codirectional s jaderným spinem.

Pro helia má druhý pořadové číslo v prvky tabulky na dva elektronové orbitalů zvuku a. Každý z nich má spin ½, to má jiný směr otáčení.

V prvky druhé energetické úrovni se objeví dva granáty, z nichž každý má svůj vlastní uloženou energii.

Draslík je prvek čtvrté periody, prvky systému, tak to má čtyři elektronické úrovní, z nichž každá obsahuje různé druhy podzemních podlaží.

V normálním stavu atomu alkalického kovu má následující konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronická konfigurace draselný ion je odlišný od atomu. Na vnější energetické hladiny kovu je jeden valenční elektron. Vzhledem k tomu, vykazuje draselné redukční vlastnosti, zatímco interakce s jinými atomy, pošle valenční elektrony se převede na pozitivní ion (kationtu), která má následující elektronovou konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s0.

závěr

Pro každý chemický prvek, který se nachází v periodické tabulce, může vytvářet elektronické konfigurace, ozbrojených Hund pravidlo, Pauli vyloučení princip, a tvrdí, Klechkovskii. Kromě elektronických konfigurací atomů v anorganické chemii a představují formule kationtů a aniontů vyplývající z chemické interakce.