Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxidy a nesoleobrazuyuschie

Oxidy jsou komplexní látky, která se skládá ze dvou prvků, z nichž jeden - kyslíku v druhém oxidačním stavu.

V chemické literatuře pro oxidy nomenklaturních řídit následujícími pravidly:

1. Je-li psaní vzorců kyslík vždy kladen na druhém místě - ne, CaO.
2. Volání oxidy, zpočátku vždy používat oxid slovo poté, co je v genitivu druhé názvu elementu: BaO - oxid barnatý, K₂O - oxid draselný.
3. V případě, že prvek představuje několik oxidů po jeho jméno v závorky označují oxidačního stavu prvku, např. N₂O₅ - oxid dusnatý (V), Fe₂O₃ - na bázi oxidu železa (II), Fe₂O₃ - oxid železa (III).
4. Volání nejběžnější oxidy nutně nezbytné atomy vztahy v molekule značky označují odpovídající řeckého: N₂O - dusný oxid, nitroskupinu - oxidu dusičitého, N₂O₅ - oxid dusičný, NO - oxid dusnatý.
5. anorganické kyseliny, anhydridy, že je žádoucí, aby volání stejně jako oxidy (např., N₂O₅ - oxid dusnatý (V)).

Oxidy lze získat v několika různými způsoby:

1. Reakcí s kyslíkem jednoduchými látkami. Jednoduché látky oxidují za tepla často uvolňovat teplo a světlo. Tento proces se nazývá vypalování
   C + O₂ = CO₂
2. Vzhledem k oxidaci komplexních látek získaných oxidy prvků, které jsou zahrnuty do složení výchozího materiálu:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2; voda + siřičitého
3. rozklad dusičnany, hydroxidy, uhličitany:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO +; voda
4. V důsledku oxidace kovových oxidů dalších prvků. Podobné účinky byly základem metallothermy - obnova kovů z jejich oxidů s více aktivního kovu:
   2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± oxidu hlinitého
5. Rozkladem vyšších oxidů nebo oxidací nižší:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasifikace na základě oxidů jejich chemických vlastností vyplývá, jejich dělení na oxidy a nesoleobrazuyuschie (indiferentní) pro tvorbu solí. Sůl tvořící oxidy, pak dělí na kyselé, bazické a amfoterní.

Hlavní oxidy odpovídají základně. Například Na₂O, CaO, MgO - základní oxidy, protože odpovídají základně - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Některé oxidy (K₂O a CaO) snadno reagují s vodou a vytvoří příslušné báze:

CaO +; voda = Ca (OH) ₂

K₂O +; voda = 2KOH

Oxidy Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vodou nereagují, ale kyselina se neutralizuje, čímž považováno za nezbytné:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + kyseliny sírové +; voda

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ +; voda

Typické chemické vlastnosti těchto oxidů typu - jejich reakce s kyselinami, jako v důsledku čehož, zpravidla vyrobené vody a soli:

FeO + 2HCl = FeCl₂ +; voda

Základní oxidy reagují také s kyselými oxidů:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Kyselé oxidy odpovídají kyselin, například oxid N₂O₃ odpovídá kyselina dusičná HNO₂, Cl₂O₇ - kyselina chloristá, HClO₄, SO₃ - sírové kyseliny sírové kyseliny.

Hlavní chemické vlastnosti těchto oxidů je jejich reakce s bází tvořené soli a vody:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ +; voda

Většina kyselé oxidy reagují s vodou za vzniku odpovídající kyseliny. Zároveň oxidu na silikagelu za použití je prakticky nerozpustný ve vodě, ale bude neutralizovat zásaditý, a proto, že je kyselý oxid:

2NaOH + SiO = (fúze) Na₂siO₃ +; voda

Amfoterní oxidy - oxidy, je, že v závislosti na podmínkách ukazují, kyselé a zásadité vlastnosti, to znamená, reakcí s kyselinami, se chovají jako základní oxidy, a reakcí s bází, jako je kyselina -.

Ne všechny amfoterní oxidy vzájemně rovnoměrně s bází a kyselin. Některé z nich mají výraznější základní vlastnosti, ostatní - kyselé.

V případě, že oxid zinečnatý nebo chrom stejně reaguje s kyselinami a bázemi, potom oxid Fe₂O₃ základní vlastnosti převládají.

Vlastnosti amfoterní oxidy ZnO jsou znázorněny v následujícím příkladu:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ +; voda

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ +; voda

Nesoleobrazuyuschie oxidy netvoří buď kyselin nebo bází (například N₂O, NO).

Kromě toho, že nedávají reakce podobné těm, oxidů tvořících soli. Nesoleobrazuyuschie oxidy mohou reagovat s kyselinami nebo alkáliemi, ale netvoří výrobky, které jsou typické pro oxidy tvořící soli, jako je například 150⁰S a 1,5 MPa CO reaguje s hydroxidem sodným za vzniku soli - mravenčan sodný:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxidy rasprostranenіy není tak široká jako jsou vytvořeny další typy oxidů, která zahrnuje hlavně dvojmocné nekovů.