Oxid síry

Síra je distribuován v zemské kůře, trvá šestnáctý místo mezi dalšími prvky. To se vyskytuje jak ve volném stavu, a ve vázané formě. Kovové vlastnosti jsou charakteristické pro tento chemického prvku. Jeho latinský název «síra», označený S. zahrnutou v různých iontů sloučenin obsahujících forem kyslíku a / nebo vodík mnoho látek, které patří do třídy kyselých solí a více oxidů, z nichž každý může být označován jako oxidu siřičitého s přidáním znaky reprezentující valenci. Oxidační stav, ve kterém vykazuje různé sloučeniny 6, 4, 2, 0, -1, -2. Známé oxidy síry s různými oxidačními stavy. Mezi nejčastější - to siřičitý a oxid sírový. Méně známé jsou síra uhelnatý, a vyšší (s výjimkou SO3) a spodní oxidy tohoto prvku.

síra uhelnatý

Anorganická sloučenina nazývá oxid síry II, SO, vzhled tato sloučenina je bezbarvý plyn. Při styku s ním není rozpustný ve vodě, a reaguje s ním. Tato sloučenina je velmi vzácné, který se vyskytuje pouze ve výjimečných plynného média. SO molekula je termodynamicky nestabilní a je transformován do zpočátku S2O2, (dále disulfur plyn síry nebo peroxidu). Vzhledem k vzácnému výskytu síry uhelnatého v naší atmosféře a nízké stability molekuly je obtížné plně identifikovat nebezpečí látky. Ale ve více kondenzované nebo koncentrované formě oxidu změní na peroxid, což je poměrně toxický a korozivní. Tato sloučenina je také vysoce hořlavý (to se podobá funkci methanu) se získává spalováním oxidu siřičitého - toxický plyn. oxidu síry detekován byl asi 2 Io (jeden z Jupiter satelitů) v atmosféře Venuše a mezihvězdného média. Předpokládá se, že na Io, je výsledkem sopečné a fotochemických procesů. Základní fotochemické reakce jsou následující: O + S2 → S + SO a SO2 → SO + O.

oxid siřičitý

Síra oxid IV, nebo oxid siřičitý (SO 2), je bezbarvý plyn s ostrým zápachem dusí. Při teplotě minus 10 ° C, přejde do kapalného stavu a při teplotě minus 73 C ztuhne. Při teplotě 20 ° C v 1 litru vody se rozpustí přibližně 40 objemů SO2.

Tento oxid sírový se rozpouští ve vodě formě kyseliny siřičité, jako je její anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interaguje s bázemi a základními oxidů: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O a SO2 + CaO → CaSO3.

Pro typické vlastnosti oxidu siřičitého a oxidačního činidla a redukčního činidla. To se oxiduje vzdušným kyslíkem na oxid sírový v přítomnosti katalyzátoru: SO2 + O2 → 2SO3. Se silnými redukčními činidly, jako je například sirovodík, hraje roli oxidační činidlo: H2S + SO2 → S + H2O.

Oxid siřičitý se používá v průmyslu, zejména pro výrobu kyseliny sírové. Oxid siřičitý se vyrábí spalováním síry nebo výpražky: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

oxid sírový

Oxidů síry VI, nebo oxid sírový (SO 3), je meziprodukt a nemá samostatný význam. Pokud jde o vzhled, že je bezbarvá kapalina. Teplota varu při teplotě 45 ° C a nižší než 17 C, se přemění na bílé krystalické hmoty. Tato vyšší oxidy síry (se stupněm oxidace atomu síry + 6), vyznačující se tím, extrémní hygroskopičnost. S vodou vytváří kyselinu sírovou: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Se rozpustí ve vodě, uvolňuje velké množství tepla, a pokud ne přidávat postupně, a hned potom by mohlo dojít k velké množství oxidu exploze. Oxid sírový je snadno rozpustný v koncentrované kyselině sírové za vzniku olea. SO3 obsah až 60% olea. Pro tento sloučenin síry se vyznačuje všemi vlastnostmi oxidu kyselé.

Vyšší a nižší oxidy síry

Vyšší oxidy síry tvoří skupinu chemických sloučenin s vzorce SO3 + x, kde x může být 0 nebo 1. SO4 oxid monomer obsahují peroxo (OO), a vyznačující se tím, jako oxid SO3, stupeň oxidace síry +6. Tento oxid síry mohou být vyráběny při nízkých teplotách (pod 78 ° C) v reakčním SO3 a atomový kyslík nebo fotolýzou SO3 ve směsi s ozonem.

Nižší oxidy síry tvoří skupinu chemických sloučenin, sestávající z:

• SO (oxid síry a jeho dimer S2O2);
• S2O;
• SnO síry uhelnatého (jsou cyklické sloučeniny, skládající se z kruhů tvořených atomy síry, přičemž n může být od 5 do 10);
• S7O2;
• polymerní oxidy síry.

Zájem o tento nižší nárůst oxidů síry. To je vzhledem k potřebě studovat jejich obsahu v pozemských a mimozemských atmosfér.