Periodický systém: Klasifikace chemických prvků

V první polovině 19. století existují různé pokusy organizovat prvky a kombinují kovy v periodické soustavě. Zdá se, že tento způsob výzkumu v tomto historickém období, například chemickou analýzou.

Z historie objevu periodické soustavy prvků

Za použití podobného způsobu jako pro stanovení specifické chemické vlastnosti časových vědců se snažili kombinovat skupinu prvků, veden jejich kvantitativní charakteristikou a atomovou hmotností.

Použitím atomové hmotnosti

Tak, IV Dubereyner v roce 1817 zjištěno, že atomová hmotnost stroncia je podobné s odpovídajícími indikátory barya a vápníku. Také zjistil, že mezi vlastnostmi barya, stroncia, vápníku, a existuje poměrně hodně společného. Na základě těchto pozorování slavný chemik tvořily takzvané triády prvky. V podobných skupin byly sloučeny a jiné substance:

• síra, selen, tellur;
• chlor, brom, jod;
• lithium, sodík, draslík.

Klasifikace chemické vlastnosti

L. Gmelin v roce 1843 nabídl tabulku, která je umístěn podobné chemické vlastnosti prvků v přesném pořadí. Dusík, vodík, kyslík, se předpokládá, hlavní prvky aktivní chemik umístěných mimo jeho tabulky.

Pod kyslíku byly umístěny tetráda (4 číslice), a pětic (5 číslic) prvků. Kovy v periodické tabulce, byly dodány podle terminologie Berzelius. V pojetí Gmelin, byly všechny prvky byly instalovány ke snížení vlastnosti Elektronegativita rámci každé podskupiny periodické soustavy.

Kombinuje prvky vertikálně

Alexander Emile de Chancourtois v roce 1863 dát všechny prvky v rostoucí atomové hmotnosti na válci, rozdělení do několika svislými pruhy. V důsledku takové rozdělení do vertikály jsou prvky, které mají stejné fyzikální a chemické vlastnosti.

Zákon oktáv

D. Newlands objeven v roce 1864 docela zajímavý vzor. Při umístění chemických prvků je detekována ve zvýšení jejich atomové hmotnosti pro každou z osmého členu s prvním podobnosti. Tento fakt nazývá Newlands zákon oktáv (osm poznámek).

Jeho periodický systém byl velmi podmíněná, takže představa vědce dohledu ve známost jako „Octave“ verze, která spojuje s hudbou. Tato možnost Newlands byl nejblíže k moderní struktury SS. Ale zmíněný zákon oktáv, pouhých 17 elementy zachovávají své pravidelné vlastnosti ve zbývajících známek těchto zákonů nebyl nalezen.

Odling stolek

W. Odling představila několik možností pro prvky tabulky. V první verzi, která byla vytvořena v roce 1857, se navrhuje rozdělit do 9 skupin. V roce 1861, chemik udělal nějaké úpravy na původní verzi tabulky, sjednocené v položce tabulky s podobnými chemickými vlastnostmi.

Opční Odling stoly, navržená v roce 1868, navrhl umístění 45 prvků v rostoucí atomové hmotnosti. Mimochodem, tato tabulka později se stal prototypem periodické soustavy D. I. Mendeleeva.

Rozdělení Valence

L. Meyer v roce 1864 nabídl tabulku, která zahrnovala 44 prvek. Tyto byly umístěny do 6-plakát, v závislosti na mocenství vodíku. Stůl byl jen dva díly. Shrnutí sdružuje šest skupin zařadilo 28 značek vzestupně atomové hmotnosti. Ve své struktuře pentádu a při pohledu z tetrád s podobnými chemickými vlastnostmi znaků. Zbývající prvky Meyer umístěn v druhé tabulce.

Příspěvek D. I. Mendeleeva k vytvoření tabulky prvků

Moderní periodická tabulka D. I. Mendeleeva objevil na základě Mayer tabulek sestavených v roce 1869. Ve druhé verzi Mayer umístěn znaků na 16 skupin, dát prvky pentád a notebook, vzhledem k tomu, známé chemické vlastnosti. Místo toho se používá jednoduchý vaznost číslování skupin. Došlo zde bor, thorium, vodík, niob, uran.

Struktura periodické soustavy v podobě, která je zastoupena v současných vydáních objevily okamžitě. Tři hlavní stupně mohou být rozlišeny, během které byl vytvořen periodický systém:

1. První verze tabulky byl prezentován na strukturních jednotek. Traced periodická povaha spojení mezi vlastností prvků a hodnoty jejich atomových hmotností. Tato volba označí klasifikaci Mendělejev navrhl v 1868-1869 GG.
2. Vědec opouští původní systém, protože neodráží kritéria, na nichž by se prvky spadají do určitého sloupce. Ten nabízí umístit značky na podobnosti chemických vlastností (únor 1869)
3. V roce 1870, Dmitri Mendeleev byl předložen k vědeckému světu moderní periodickou tabulku.

Verze ruský chemik stanovena a postavení kovů v periodické tabulce, a to zejména non-kovy vlastnosti. V letech, které uplynuly od prvního vydání tohoto geniálního vynálezu periodické tabulky nejsou podrobeny žádné zásadní změny. A v těch místech, které byly ponechány prázdné v dobách Dmitrij Ivanovič, nové prvky objevil po jeho smrti.

Rysy periodické tabulky

Proto se předpokládá, že v popsaném systému - pravidelné? To se vysvětluje tím zvláštností struktury tabulky.

Celkem je zde 8 skupin, a každý z nich má dvě podskupiny: primární (hlavní) tak postranní. Ukazuje se, že všechny podskupiny 16. Jsou umístěny svisle, to znamená, odshora až dolů.

Kromě toho, v tabulce jsou uvedeny vodorovné řádky zvané doby. Mají také jejich další dělení na malé i velké. Charakteristika periodické soustavy spočívá v udržení umístění prvků, jeho skupiny a podskupiny období.

Jak změnit vlastnosti v hlavních podskupin

Všechny hlavní podskupiny periodické tabulky prvků začátek druhé třetiny. Na znamení, které patří do téže hlavní skupiny, počtu vnějších elektronů stejný, ale vzdálenost mezi elektrony a nejnovějšími pozitivním změnám jádra.

Kromě toho, na nich, a je zvýšení atomové hmotnosti (relativní atomové hmotnosti) prvku. Že toto číslo je určujícím faktorem při určování vzorců změny ve vlastnostech hlavních podskupin.

Vzhledem k tomu, poloměru (vzdálenost mezi pozitivním jádrem a záporné elektrony vnější) na hlavních zvyšuje podskupin, nekovové vlastnosti (schopnost v průběhu chemické transformace se elektrony) se snižuje. Pokud jde o změny kovové vlastnosti (atomů další elektrony zpětného rázu), zvýší.

Pomocí periodického systému mohou být ve srovnání s navzájem vlastnostmi různých zástupců stejné hlavní skupiny. V době, kdy byl vytvořen periodické soustavy Mendělejev, neobsahuje žádné informace o struktuře hmoty. Překvapující je skutečnost, že jakmile vzniklo teorii atomové struktury, studoval ve školách a vzdělávací profil chemických univerzit a teď, když potvrdil hypotézu Mendělejev a nezapřel svou domněnku o uspořádání atomů uvnitř tabulky.

Elektronegativita klesá směrem ke dnu v hlavních podskupin, to znamená, že spodní část se nachází ve skupině, takže jeho schopnost připevnit atomů bude méně.

Změna vlastností atomů v bočních podskupin

Vzhledem k tomu, periodické soustavy Mendělejevovy, změna vlastností těchto podskupin dochází v opačném pořadí. Podskupiny zahrnují prvky z období 4 (D a F zástupci rodin). Na dně těchto podskupin jsou snížené kovové vlastnosti, ale počtu vnějších elektronů stejné pro všechny členy stejné podskupiny.

Skladem termíny v PS

Každá nová období, s výjimkou první, v tabulce ruském chemik začíná aktivní alkalický kov. Dále dodává amfoterní kovy, vykazující dvojí vlastností chemických přeměn. Pak existuje několik nekovy vlastnosti. Období končí s inertním plynem (non-kov, praktický, které nevykazuje reaktivita).

Vzhledem k tomu, že periodické soustavy, v obdobích, kdy dojde ke změně činnosti. Zleva doprava se snížit redukční aktivity (kovové vlastnosti) zvýšil oxidační aktivita (nekovové vlastnosti). To znamená, že nejjasnější kovy v období, na levé a pravé nekovy.

V dlouhé období, který se skládá ze dvou řad (4-7), také se zdá, periodickou povahu, ale vzhledem k přítomnosti zástupců d nebo f rodiny, kovové prvky v řadě mnohem více.

Jména hlavních podskupin

Součástí skupiny prvků dostupných v periodické tabulce měli jejich vlastní jména. Zástupci první skupiny A podskupiny nazývá alkalické kovy. Podobné názvy kovy vděčí za svou aktivitu vůči vodě, což vede k tvorbě alkalických hydroxidů.

Podskupina druhé skupiny se považuje kovů alkalických zemin. Při interakci s vodou, tyto kovy tvoří oxidy, jednou zvané země. Je to od té doby, a bylo určeno pro členy této podskupiny podobným názvem.

Nekovy kyslík podskupina tzv chalkogeny, a zástupci 7 skupinu nazvanou halogeny. 8 Podskupina nazvaný vzácné plyny, protože jeho minimální chemické aktivity.

PS ve školní hřiště

Pro studenty obvykle nabízí variantu periodické tabulky, ve kterém kromě skupin, podskupin období také indikován vzorec a vyšší těkavé sloučeniny a vyšší oxidy. Podobný trik umožňuje tvorbu dovedností studentů při přípravě vyšších oxidů. Dost namísto prvku náhradní symbol reprezentativní podskupiny se připravit na nejvyšší oxid.

Pokud se blíže na obecnou formu těkavých sloučeniny vodíku, je zřejmé, že jsou specifické pro nekovy. Ve skupinách 1-3 jsou pomlčky, jako typických představitelů těchto skupin jsou kovy.

Dále, v některých učebnicích chemie pro každý znak distribuční elektronového diagramu ukazují energetické hladiny. Tato informace neexistuje v době Mendělejev, stejně jako vědecká fakta se objevily až mnohem později.

Je vidět, a vzorec externí elektronická úroveň, na níž lze snadno odhadnout, do jaké rodina zahrnuje aktivní prvek. Tyto tipy nejsou povoleny v zkoušky sezení, tak absolventi 9 a 11 tříd, rozhodli demonstrovat jejich chemické znalosti k Oge, nebo zkouškou dát klasické černé a bílé verzi periodické tabulky, ve kterém nejsou žádné další informace o struktuře atomu, vzorců vyšších oxidů, složený z těkavých sloučeniny vodíku ,

Takové rozhodnutí je zcela logické a pochopitelné, protože pro ty studenty, které se rozhodly kráčet ve stopách Mendělejevovi a Lomonosov, nebude obtížné používat klasickou verzi systému, prostě nepotřebují tipy.

To je zákon a periodická soustava D. I. Mendeleeva hrál klíčovou roli v dalším vývoji atomové molekulární teorie. Po vytvoření systému, vědci začali věnovat větší pozornost ke studiu složení prvku. Tabulka pomohl objasnit některé informace o jednoduché látky, jakož i na charakteru a vlastností prvků, z nichž jsou vytvořeny.

Mendělejev sám si myslel, že nové prvky budou otevřeny brzy, a za předpokladu, na pozici kovů periodické tabulky. Je po objevení druhé, nová éra začala v chemii. Kromě toho vážné počáteční byla dána pro vytvoření množství souvisejících věd, jsou spojeny se strukturou atomů a výměny prvků.