Teplo tvorby - co je to?

Mluvíme o tom, co je teplo tvorby, stejně jako definovat podmínky, které zvané standardu. S cílem vyřešit tento problém, zjistit rozdíly mezi jednoduchých i složitých látek. Upevnit pojem „slučovací teplo“, zvažovat specifické chemické rovnice.

Standardní entalpie tvorby látek

76 kJ energie uvolněné při reakci uhlíku s interakcí plynného vodíku. V tomto případě je číslo - je tepelný účinek chemické reakce. Ale toto teplo tvorby molekul metanu z jednoduché látky. „Proč?“ - Vy se ptáte. To je způsobeno tím, že výchozí složky jsou uhlík a vodík. 76 kJ / mol je energie, která lékárny s názvem „tepelné formování“.

listy

V thermochemistry existují četné tabulky, které obsahují teplo tvorby různých chemických látek z jednoduchých látek. Například, teplo tvorby látky, vzorec, který CO ₂ v plynném stavu má obrázek 393,5 kJ / mol.

praktický význam

Proč jsou hodnoty dat? Teplo formování - hodnota, která se používá při výpočtu tepelného účinku jakéhokoliv chemického procesu. Aby bylo možné provádět tyto výpočty vyžadují použití právních předpisů thermochemistry.

termochemie

Jedná se o základní zákon, který vysvětluje, energetické procesy pozorované v průběhu chemické reakce. Během interakce pozorovány kvalitativní změny v reagujícího systému. Některé látky mizí, nové komponenty se objeví na jejich místo. Tento proces je doprovázen změnou vnitřní energie systému, je zobrazen ve formě práce nebo tepla. Práce, které je spojeno s prodloužením, pro chemické reakce, je nejnižší hodnota. Teplo uvolněné při konverzi jedné složky na jinou látku, může být velkou hodnotu.

Pokud vezmeme v úvahu celou řadu proměn, téměř vše, co se absorpci nebo uvolňování určitého množství tepla. termochemie - zvláštní část byla vytvořena pro vysvětlení jevů.

Hessův zákon

V důsledku prvního termodynamického zákona, to stalo se možné provést výpočet tepelné účinnosti v závislosti na podmínkách chemické reakce. Založené výpočty na hlavním Termochemie práva, zejména se zákonem o Hesse. Ať se složení: tepelný účinek chemické transformace spojeny s povahou, počáteční a konečný stav materiálu, že není spojen s cestou interakce.

Co vyplývá z této formulace? V případě konkrétního produktu nemusí být použity pouze u jednoho provedení interakce, může být reakce provedena různými způsoby. V každém případě, bez ohledu na to, jak se získá žádaný materiál, tepelný efekt procesu zůstanou beze změny hodnoty. Pro definování je třeba shrnout tepelné účinky mezilehlých transformací. Vzhledem k právní předpisy Hesse bylo možné provádět výpočty množství tepelné účinky, je možné provést v kalorimetru. Například kvantifikovat teplo tvorby uhelnatého látek uhlíku vypočítaných podle Hesse zákona, nýbrž na základě rutinních experimentů ji určit, nebudete uspět. Je proto důležité, speciální termochemické tabulky, ve kterých jsou číselné hodnoty uvedené na různé látky, jak jsou definovány za standardních podmínek

Důležité body při výpočtu

Vzhledem k tomu, že teplo tvorby - je reakční teplo, zvláště významný je celková stav dané látky. Například, když se za provádění měření za standardní stav oxidu grafitu, místo diamantu. Také vzít v úvahu tlak a teplotu, to znamená, že podmínky, v nichž je na počátku reakce složek. Tyto fyzikální veličiny jsou schopné mít významný vliv na reakci, se zvýší nebo sníží množství energie. Aby bylo možné provést základní výpočty v thermochemistry ze svého repertoáru konkrétní ukazatele tlaku a teploty.

standardní podmínky

Vzhledem k tomu, teplo formování hmoty - stanovení vlivu energie je za standardních podmínek, odlišit zvlášť. 1 atmosféry - vybrán pro výpočet 298 (25 stupňů Celsia) tlaku na teplotě. Kromě toho je důležitým bodem, který stojí za to věnovat pozornost, je skutečnost, že teplo tvoření pro všechny jednoduché látky, je nulová. Je to logické, protože jednoduché látky netvoří samy, to znamená, že neexistuje žádná spotřeba energie na jejich výskytu.

prvky thermochemistry

Tato část moderní chemie má zvláštní význam, protože se zde provádí důležité výpočty jsou výsledky použity při výrobě tepelné energie. V thermochemistry existuje mnoho termíny a pojmy, které jsou důležité pro provoz, abyste dosáhli požadovaných výsledků. Entalpie (? H), ukazuje, že chemická reakce proběhla v uzavřeném systému, nebyl pozorován žádný účinek na odpověď od ostatních reaktantů, tlak byl konstantní. Toto vyjasnění umožňuje hovořit o správnosti výpočtů.

V závislosti na druhu reakce je považována za, velikost a znaménko výsledného tepelného účinku se mohou výrazně lišit. Takže pro všechny převody, které zahrnují rozklad složitých látek do několika jednoduchých prvků se předpokládá příjem tepla. Připojení více reakčních výchozích látek v složitějšího produktu doprovázeno uvolněním podstatných množství energie.

závěr

Při řešení žádný problém thermochemical použít stejný algoritmus akcí. Za prvé, v tabulce je určen pro každý výchozí látky, jakož i reakční produkty množství tepla tvorby, neopomenout skupenství. Dále ozbrojené Hess právo přirovnává ke stanovení neznámých veličin.

Zvláštní pozornost by měla být věnována na účet stereochemické faktory, které existovaly před počáteční nebo konečné látky v určitém vztahu. V případě, že reakce je jednoduché látky, jejich standardní tepelné formování je roven nule, to jest, tyto složky nemají žádný vliv na výsledek získaný výpočtem. Zkuste použít tyto informace na konkrétní reakci. Vezmeme-li jako příklad procesu tvorby oxidu železa (Fe ³⁺⁾ čistého kovu, reakcí s grafitem, referenční hodnota se nachází standardní taveb formace. Pro oxid železa (Fe ³⁺⁾ bude -822,1 kJ / mol na grafitu (jednoduchá substance) je nulová. Výsledná reakční produkuje oxid uhelnatý (CO), pro kterou indikátor má hodnotu - 110,5 kJ / mol, zatímco teplo tvorby uvolní železa odpovídá nule. Standard záznamu teploty při tvorbě této chemické reakce je charakterizována následujícím způsobem:

_O 298 H = 3 x (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analyzování získaný advokátní Hess číselný výsledek, že je možné učinit závěr, že logický postup je endotermní konverze, to znamená, že předpokládá zatrachivaniya snížení spotřeby energie železo reakce jeho oxidu železitého.