Jednoduchá záležitost

V přírodě existují jednoduché a složité látky. Hlavní rozdíl mezi nimi - v jejich složení. Tak jednoduchá látka, zahrnují atomy jednoho prvku. Jejich (jednoduchý substance) krystaly mohou být syntetizovány v laboratoři, a někdy i doma. Často se však, že podmínky skladování nezbytné k vytvoření některé z výsledných krystalů.

Existuje pět tříd, do kterých materiál oddělené jednoduchými kovy, semi-kovy, nekovy, intermetalické sloučeniny a halogeny (přirozeně se vyskytující). Mohou být reprezentovány atomové (Ar, He) nebo molekulární (O2, H2 O3) plynu.

Jako příklad můžeme vzít jednoduchý látku kyslík. To zahrnuje molekuly, které sestávají ze dvou atomů kyslíku prvku. Nebo například železo materiál sestává z krystalů, které obsahují pouze atomy železa prvku. Historicky jen jednoduchá substance názvu prvku, atomy, které jsou jeho součástí. Struktura těchto sloučenin může být molekulární a non-molekulární.

Sofistikované materiály zahrnují různé typy atomů a mohou tvořit při rozkladu dva (nebo více) sloučenin. Například voda v štěpení vytváří kyslík a vodík. Tudíž ne všechny sloučeniny lze rozložit na jednodušší látky. Například sulfid železa vytvořený síry a železa atomů, které nejsou přístupné pro štěpení. V tomto případě, za účelem prokázání, že tato sloučenina je složitý a heterogenní atomy zahrnuje, aplikovat princip reverzní reakce. Jinými slovy, za použití výchozích komponent získané pyrit.

Jednoduché látky jsou formy chemických prvků, které existují ve volném stavu. Dnes věda ví víc než čtyři sta druhů těchto prvků.

Na rozdíl od složitých látek prostě nemůže dostat z jiných jednoduchých látek. Také není možné rozdělit na jiné sloučeniny.

Chemický prvek může tvořit různé druhy jednoduchých látek. (Například prvek vytváří kyslík tří- atomových ozón a diatomic kyslík a uhlík, který je schopen tvořit diamant a grafit). Tato vlastnost se nazývá allotropism. Allotropic modifikace se liší ve struktuře a způsobu umístění krystalů nebo molekul v kompozici samotné molekuly (atomy) prvku. Schopnost tvořit více typů jednoduchých látek, vzhledem k atomové struktury, která určuje typ chemické vazby, stejně jako funkce a struktury molekul a krystalů.

Všechny allotropic úpravy mají schopnost předávat mezi sebou. Různé druhy jednoduchých látek vytvořený jeden chemický prvek může mít různé fyzikální vlastnosti a různé úrovně chemické aktivity. Například kyslík vykazuje méně než ozon, aktivitu a teplotu tání fullerenu, například, méně než diamant.

Za normálních podmínek pro jedenáct prvků je jednoduchá látka tvořit plyny (Ar, Xe, R n, H, NH, O, F, Kr, Cl, He), a to z obou tekutin (Br, Hg), jakož i pro další prvky - pevné látky.

Při teplotě blízké do místnosti, bude pět kovy přijímat kapalné nebo polotekuté stavu. To je způsobeno tím, že jejich teplota tání je téměř rovná teplotě místnosti. Tak, rtuť, rubidia taveniny na 39 stupňů, francium - 27, cesia - 28, a galia při teplotě 30 stupňů.

Je třeba poznamenat, že termíny „chemický prvek“, „atom“, „jednoduchá látka“ by neměla být zaměňována. Tak například, má zvláštní atom, a konkrétní hodnotu skutečně existuje. Definice „chemického prvku“ je obecně abstraktní, kolektivní. V přírodě, prvky jsou ve formě volných atomů nebo chemicky vázané. V tomto případě se vlastnosti jednoduchých látek (souhrn všech částic) a chemických prvků (izolovaných atomů určitého typu), mají své vlastní charakteristiky.