Aktivační energie

Chemické reakce může probíhat při různých rychlostech. Některé z nich jsou dokončeny během několika sekund, zatímco jiní mohou trvat hodiny, dny nebo dokonce desetiletí. Aby bylo možné určit výkon a velikost potřebného zařízení, jakož i na množství vyrobeného produktu, je důležité znát rychlost, při které dochází k chemickým reakcím. To může mít různé hodnoty, v závislosti na:
Koncentrace reakčních složek;
je teplota systému.

Švédský vědec S. Arrheniova na konci devatenáctého století, byl odvodit rovnici ukazující závislost chemické reakční rychlosti na takové parametry, jako aktivační energie. Tento údaj je konstantní hodnota stanovena na základě povahy a chemické interakce látek.
Podle předpokladu vědec reagují spolu mohou vstoupit pouze ty molekuly, které jsou vytvořeny z konvenční a jsou v pohybu. Tyto částice byly nazvané aktivní. Aktivační energie - je síla, která je zapotřebí pro pohyb běžné molekuly ve stavu, ve kterém jeho pohyb a stát se nejrychlejší odezvy.

V procesu chemické interakce mezi částicemi látky jsou zničeny, a další vznikají. V tomto případě, změnit spojení mezi nimi, to znamená, že hustota elektronu je distribuovat. průtoková rychlost chemické reakce, jíž se stará interakce by byly zcela zničeny, bude mít velmi nízkou hodnotu. Když toto množství energie, musí být udělena na vysokou. Vědecké studie ukázaly, že v průběhu interakce mezi látkami, každý systém vytváří aktivovaný komplex, který jeho přechodné stavu. V tomto případě staré vazby jsou oslabeny a nový právě nastínil. Toto období je velmi malá. Je to zlomek vteřiny. Výsledkem tohoto kolapsu je tvorba komplexních výchozích materiálů, nebo chemické interakce produkty.

Za účelem přechodu složka vznikla potřeba, aby se činnost systému. To je to, co je aktivační energie chemické reakce. Vzdělávání aktivním komplexem definovanou silou, které mají molekuly. Počet částic v takovém systému je závislá na teplotě. Pokud je dostatečně vysoká, podíl aktivních molekul je velký. Hodnota pevnosti jejich interakce je vyšší nebo rovná indexu, označované jako „aktivační energie.“ Tak, při dostatečně vysokých teplotách, počet molekul, které jsou schopné tvořit přechod vysoce složitá. V důsledku toho se zvyšuje chemická reakční rychlost. Naopak, v případě, že aktivační energie je velmi důležité, podíl částic, které jsou schopny interagovat malý.
S vysokou energetickou bariéru, je překážkou pro chemické reakce při nízkých teplotách, avšak existuje jejich pravděpodobnosti. Exotermické a endotermické interakce mají různé vlastnosti. První z nich se vyskytuje v nejnižší aktivační energie, a druhý - s více.

Je používán tento pojem ve fyzice. Aktivační energie polovodiče je minimální síly, která musí propůjčují zrychlení elektrony pro vstup do pásma vodivosti. Tyto přestávka vazby mezi atomy v průběhu procesu. Kromě toho, elektron se musí přesunout z valenčního pásu do sektoru vedení. Zvýšení teploty je příčinou tepelných zesílení přenosu částic. V této části elektron jde do volných nosičů náboje. Vnitřní připojení lze také rozdělit do elektrického pole, světlo, atd. Aktivační energie je významně vyšší hodnoty ve vnitřních polovodičů ve srovnání s nečistotou.