Oxid uhelnatý: vzorce a vlastnosti

Mnoho plynné látky, které existují v přírodě, produkované výroby, jsou silnými toxické sloučeniny. Je známo, že chlor se používá jako biologická zbraň, dvojici bromu mají silně korozivní účinky na pokožku, sirovodík způsobuje otravu a tak dále.

Jedním takovým materiálem je oxid uhelnatý nebo oxid uhelnatý, vzorec, který má své vlastní charakteristiky ve struktuře. O něm a bude dále jednat.

Chemický vzorec CO

Empirický vzorec pohled na sloučeniny podle předkládaného vynálezu jak je uvedeno níže: SB. Nicméně, tato forma poskytuje pouze popis kvalitativního a kvantitativního složení, ale nemá vliv na vlastnosti struktury a pořadí atomových vazeb v molekule. A to se liší od všech ostatních těchto plynů.

Tato funkce má vliv na sloučeniny vykazovaly fyzikální a chemické vlastnosti. Jaký druh struktury?

molekulární struktura

Za prvé, empirický vzorec je vidět, že sloučenina uhlíku je v mocenství II. Stejně jako kyslík. V důsledku toho, každá z nich může tvořit dvě vazby. Chemický vzorec oxidu uhelnatého CO se vizuálně potvrzeno.

A tak se to stane. Mezi atomy uhlíku a kyslíku v mechanismu socializace jsou vytvořeny nepárové elektrony, dvojnou kovalentní polární vazbu. To znamená, že strukturní vzorec oxidu uhelnatého má tvar C = O.

Nicméně, na tento konkrétní molekule nekončí. Pro dárce akceptoru mechanismu v molekule tvorbě dochází, třetí, dativní nebo semipolární vazby. Proč tomu tak je? Vzhledem k tomu, po vytvoření kovalentních vazeb na výměnu, aby kyslík zůstává dva páry elektronů, a atom uhlíku, - prázdné orbitální, pak posledně jmenované jako akceptor jednoho z párů prvního. Jinými slovy, dvojice kyslík elektron se nachází v tvorbě volné oběžné uhlík dochází.

Tedy, uhlík - akceptor, kyslík - dárce. Proto vzorec CO chemie má následující podobu: S≡O. Toto strukturování uvedená molekula další chemická stabilita a inertnost vykazovaly vlastnostmi za normálních podmínek.

To znamená, že vazba v molekule oxidu uhelnatého:

• dvě polární kovalentní vytvořeny na mechanismus výměny v důsledku socializace nepárových elektronů;
• jeden Dativ vytvořena na interakci mezi dárcem a akceptorového mezi volný elektronový pár a okružní;
• všechny vazby v molekule - tři.

fyzikální vlastnosti

Existuje celá řada vlastností, které, stejně jako jiné sloučeniny má oxid uhelnatý. Vzorec látky je zřejmé, že krystalická mřížka molekulární, stav plynné za normálních podmínek. Z toho vyplývá následující fyzikální parametry.

1. S≡O - oxid uhelnatý (vzorec) Hustota - 1,164 kg / m ^3.
2. Bod varu a teplota tání, resp: 191/205 ⁰ C.
3. Rozpustný ve: vodě (mírně), ether, benzen, alkohol, chloroform.
4. Nemá chuť a vůni.
5. Bezbarvý.

Z biologického hlediska, to je extrémně nebezpečné pro všechny živé bytosti, s výjimkou určitých typů bakterií.

chemické vlastnosti

Z hlediska reaktivity, jedna z inertních látek za normálních podmínek - je oxid uhelnatý. Vzorec, kde všechny vazby zahrnuty v molekule, je potvrzena. Je to proto, že takové silnou strukturu je sloučenina podle standardních ukazatelů životního prostředí prakticky nevstoupí do žádné interakce.

Nicméně, to je alespoň trochu tepla systém Dativ vazbu v molekule, se dělí kovalentní. Pak se oxid uhelnatý začíná vykazovat aktivní redukční vlastnosti, a dostatečně silné. Proto, že je schopen reagovat s:

• kyslík;
• atom chloru;
• louhy (taveniny);
• s oxidů a solí kovů;
• s šedá;
• mírně vody;
• s amoniakem;
• vodíkem.

Z tohoto důvodu, jak již bylo uvedeno výše, která vykazuje vlastnosti oxidu uhelnatého, vysvětluje vzorec do značné míry.

Být v přírodě

Hlavním zdrojem oxidu uhelnatého v atmosféře - lesní požáry. Ve skutečnosti je hlavní proces pro formování zemního plynu - částečné spalování různých druhů paliv, většinou organické povahy.

Antropogenní zdroje znečištění ovzduší oxidem uhelnatým, je rovněž důležité, jak jsou uvedeny na hmotnostní podíl stejné procento, jakož i přírodní. Patří mezi ně:

• kouř z provozu mlýnů a závodů, hutích a jiných průmyslových podniků;
• výfukové plyny spalovacích motorů.

Za přirozených podmínek se oxid uhelnatý se snadno oxiduje vzdušným kyslíkem a vodní páry na oxid uhličitý. On je to založeno první pomoci při otravách od této sloučeniny.

recepce

Je třeba zdůraznit jednu vlastnost. Oxid uhelnatý (vzorec), oxid uhličitý (molekulární struktura), v daném pořadí, jsou následující: S≡O a G = C = O. Rozdíl na jednom atomu kyslíku. Z tohoto důvodu, průmyslový způsob výroby uhelnatého na základě reakce mezi oxidem uhličitým a: CO ₂ + C = 2CO. To je nejjednodušší a nejčastější způsob syntézy sloučeniny.

V laboratoři za použití různých organických sloučenin, soli kovů a složitou záležitost, protože výtěžek se neočekává, že by byl příliš velký.

Kvalitativní činidlo v přítomnosti vzduchu nebo oxidu uhelnatého roztoku - chlorid palladnatý. V jejich čistého kovu vytvořené interakcí, která způsobuje ztmavnutí roztoku nebo na povrch papíru.

Biologický účinek na organismus

Jak již bylo uvedeno výše, oxid uhličitý - je vysoce toxický, bezbarvý, nebezpečné a fatální škůdce pro lidské tělo. A není jen člověk, a obecně jakékoliv bydlení. Rostliny, které jsou pod vlivem výfukových plynech, umírají velmi rychle.

Co přesně je biologický účinek oxidu uhelnatého na vnitřní prostředí živočišných bytostí? Vše se děje při tvorbě stabilní sloučeniny komplexu hemoglobin v krvi proteinu a považován plyn. To znamená, že místo toho, molekuly kyslíku v pasti jed. Buněčné dýchání okamžitě zablokovány, výměna plynů není možné v běžném jeho.

V důsledku toho dochází k postupnému blokování molekuly hemoglobinu a, v důsledku toho, smrt. To je dost porazit celek o 80%, pokud jde o výsledek otravy stala osudnou. Za tímto účelem, je koncentrace oxidu uhelnatého ve vzduchu by měl být 0,1%.

První příznaky, které mohou určit nástup otravě této sloučeniny jsou následující:

• bolest hlavy;
• závratě;
• ztráta vědomí.

První pomoc - na čerstvý vzduch, kde se oxid uhličitý pod vlivem kyslíku mění na kyselinu uhličitou, která je zneškodnit. Případy úmrtí v důsledku účinků dané látky jsou velmi časté, zejména v domech s kamna vytápění. Po spalování dřeva, uhlí a jiných paliv, jako vedlejší produkt plynu nutně formulářů. Dodržování bezpečnostních předpisů je nezbytné pro zachování života a zdraví člověka.

Také, mnoho případů otravy v garážích, které shromážděné hodně běhu automobilových motorů, ale oni přinesli dostatek čerstvého vzduchu. Smrt nastává během jedné hodiny nad přípustné koncentrace. Cítit přítomnost plynu je fyzicky nemožné, konec konců, žádný zápach, ani barvu, když nemá.

Použití v průmyslu

V metalurgickém průmyslu k vymáhání kovů z jejich oxidů nebo solí reakcí se často používají, je oxid uhelnatý. Vzorec výsledné sloučeniny - CO _2. kov - je rovněž vytvořen čistá látka.

Kromě toho, oxid uhelnatý se používá:

• pro zpracování masa a rybích výrobků, což nám umožňuje dát jim svěží vzhled;
• Pro syntézu určitých organických sloučenin;
• jako složka plynového generátoru.

Proto je tato látka není jen škodlivé a nebezpečné, ale také velmi užitečné pro lidské a hospodářské činnosti.