Chemické a fyzikální vlastnosti, a aplikace pro kyslík

Čtyři elementa- „chalkogen“ (tj., Je „narozený měď“) hlava hlavní podskupiny VI skupiny (nové klasifikace - 16-tý skupina) periodického systému. Kromě toho, síru, selen, tellur a to se týká také kyslík. Pojďme se podrobně analyzovat vlastnosti nejběžnější prvek na Zemi, stejně jako aplikace a příjem kyslíku.

Prevalence prvku

Obsah kyslíku v zemské kůře, je v podstatě 50%. Je v různých minerálů ve formě oxidů a solí.

V příbuzném formy kyslíku obsažené v chemickém složení vody, - jeho podíl je asi 89%, a v buňkách všech živých bytostí - rostlin a živočichů.

Ve vzduchu, kyslík je ve volném stavu ve formě O2, přičemž pátý díl z jeho složení, a ve formě ozónu - O3.

fyzikální vlastnosti

Kyslík O2 je plyn, který nemá barvu, chuť a vůni. Ve vodě, málo rozpustný. Bod varu - 183 stupňů Celsia pod nulou. Kapalný kyslík je modré barvy, a tvoří modré krystaly ve formě pevné látky. Teplota tání krystalů kyslíku je 218,7 stupňů pod nulovou Celsia.

chemické vlastnosti

Při zahřátí, tento prvek reaguje s mnoha jednoduché látky, jako jsou kovy a nekovů, tvořící tzv oxid - spojovací prvky s kyslíkem. Chemická reakce , ve které jsou prvky se s kyslíkem, s názvem oxidaci.

Například,

4NA + O2 = 2Na2O

S + O 2 = SO2

Některé z těchto komplexních sloučenin také reagovat s kyslíkem, a tím i vytváření oxidů:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O 2 = 2CO2

Pokud látka pomalu reaguje s kyslíkem, se nazývá pomalý oxidace. Například, tento proces rozkladu potravin, hnití.

získání kyslík

Tento chemický prvek lze získat v laboratoři a v průmyslovém podniku.

Příprava kyslíku v laboratoři se provádí několika způsoby:

1. Reakcí rozkladu chlorečnanu draselného (chlorečnan draselný).

2. Prostřednictvím rozkladu peroxidu vodíku ohřevem v přítomnosti kysličníku manganu, jako katalyzátoru.

3. rozkladem manganistanu draselného.

Příprava kyslíku v průmyslu provedené způsoby:

1. Pro účely technického kyslíku se získá ze vzduchu, ve kterém jeho normální obsah asi 20%, to znamená, pátém místě. Za tímto účelem se vzduch nejprve spaluje, čímž se získá směs s obsahem vody asi 54% kyslíku, kapalného dusíku - 44%, a kapalný argon - 2%. Potom se tyto plyny jsou od sebe odděleny pomocí destilace za použití relativně malé mezery mezi teplotami varu kapalného kyslíku a kapalného dusíku - mínus 183 a minus 198,5 stupňů, v tomto pořadí. Ukazuje se, že dusík se vypařuje dříve než kyslík.

Moderní zařízení poskytuje kyslík jakékoli čistoty. Dusík, který se získá tak, že se kapalný vzduch, se používá jako surovina při syntéze jeho derivátů.

2. Elektrolýza vody také dává velmi čistý kyslík rozsah. Tato metoda se stala rozšířená v zemích s bohatými zdroji a levné elektřiny.

Použití kyslíku

Kyslík je hlavním prvkem hodnoty v životě naší planety. Tento plyn, který je obsažen v atmosféře se spotřebovává v procesu dýchání rostliny, zvířata a lidi.

Dostat kyslík je pro tyto oblasti lidské činnosti, jako je medicína, svařování a řezání kovů, tryskání, letadla (pro dýchání lidí a pro motory) a hutnictví velmi důležité.

V procesu lidské činnosti je kyslík spotřebován ve velkém množství - například tím, že spalování paliva: zemní plyn, metan, uhlí, dřeva. Ve všech těchto procesech produkován oxidu uhelnatého. Když se to povaha poskytuje přirozený proces vazby sloučeniny prostřednictvím fotosyntézy, který se koná na zelené rostliny za působení slunečního záření. Jako výsledek tohoto procesu, glukóza je vytvořen, který pak spotřebovává rostlinu stavět jejich tkání.