Chemické vlastnosti kyseliny

Kyseliny zvané komplexní sloučeniny sestávající z atomů vodíku, které mají schopnost být nahrazeny atomy kovů, a zbytek kyseliny.

Kyseliny jsou elektrolyty. Chemické vlastnosti kyseliny jsou definovány jejich složení.

Zařadit kyselinu z různých důvodů:

1. V závislosti na počtu atomů vodíku.

2. přítomnosti kyslíku.

3. Podle stupně rozkladu.

Podle počtu atomů kyslíku (to závisí na chemické vlastnosti kyselin), které jsou rozděleny do anoxického (sirovodík, kyselina chlorovodíková a podobně. D.) a obsahujícího kyslík (kyselina dusičná, siřičitá, a křemičitá t. D.)

Podle počtu atomů vodíku kyseliny jsou:

- jednosytný, obsahující jeden atom vodíku (kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná);

- hydrogenfosforečnan obsahující dva atomy vodíku (kyselina sírová, sirovodíku);

- terciární obsahující tři atom vodíku (fosforečné).

Jako třetí funkce kyseliny se dělí na slabých elektrolytů (kyseliny fosforečné, uhličité, atd D.) a silných elektrolytů (kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina sírová).

Chemické vlastnosti kyseliny

Přítomnost iontů vodíku v kyselých roztocích určuje jejich kyselé prostředí a kyselou chuť. Nicméně, není možné vyzkoušet je na jazyku jako možné chemické popáleniny.

Lakmusový indikátor methyloranž a mění svou barvu pod vlivem kyselin.

Kyselé roztoky reagují se základními oxidy, což vede k tvorbě soli a vody.

Tyto kyseliny reagují s kovem na levé straně vodíku prvku v řadě napěťových kovů. Výsledkem je sůl kovu a vodíku.

Kyseliny reagují s bází. Reakce se získá sůl a vodu. Reakce mezi kyselinou a alkálie (báze) se nazývá reakce neutralizace.

Kyseliny reagovat s roztoky solí, když je uvolněn stav výskytu a průběh reakce do konce výměny iontů, tj. Sraženiny nebo plyn.

Chemické vlastnosti organických kyselin mají svá specifika.

Vlastnosti kyseliny fosforečné

Kyselina fosforečná a jeho vodné roztoky jsou mnohem slabší kyseliny, jako je kyselina dusičná a kyselina sírová. Tato kyselina, ve které struktura jsou tři atomy kyslíku. Elektrolytický disociace kyseliny fosforečné se koná postupně. Typické kyseliny - kyselina fosforečná, její chemické vlastnosti jsou definovány složení.

Roztok kyseliny fosforečné, dihydrogenfosforečnanu ionty jsou přítomny v hlavním. Ionty, které se tvoří ve druhé disociační fáze je značně méně, a fosfátové ionty, je výsledek třetího stupně ionizace, téměř chybí. V první fázi kyseliny fosforečné - středně silnou kyselinou. Vzhledem k tomu, že existují tři typy kyselých zbytků v interakci kyseliny fosforečné s alkalickými solemi jsou vytvořeny následovně: fosfáty, hydrogenfosfáty a dihydrogenfosforečnan.

Kyselina fosforitá mohou být rozlišeny od sebe kyseliny nechá reagovat s dusičnanem stříbrným, ve které se vytvoří žlutá sraženina. Jiné fosforové kyseliny interagující s dusičnanem stříbrným za vzniku bílé sraženiny. Kyselina fosforitá na vytápění a tvoří voda odštěpí pyrofosforečnou.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkové

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, jednosytné s typickými vlastnostmi kyselin. Bezbarvý, mírně dýmavé kapalného roztoku chlorovodíku ve vodě. Soli kyseliny chlorovodíkové, se nazývají „chloridu“.

Kyselina chlorovodíková může být připravena reakcí roztoků chloridu sodného a kyseliny sírové, a chlorovodíku, rozpuštěného ve vodě. Kyselina chlorovodíková reaguje s bází, čímž se vytvoří sůl a vodu. Reakcí s alkalickým neutralizaci dochází reakce. Si můžete ověřit tento ukazatel. její barva změní, což naznačuje neutrální řešení.

Reakce kyseliny chlorovodíkové a dusičnanu stříbrného vede k tvorbě nerozpustných solí - chlorid stříbrný, který se sráží.

Kyselina chlorovodíková reaguje s aktivními kovy. Pokud se do roztoku, zinek, aktivní formace začíná a uvolňování vodíku.

Kyselina chlorovodíková je typický kyseliny, reaguje s bází, kovů a solí.