Kyselina chlorovodíková

Plynný chlorovodík je asi 1,3 krát těžší než vzduch. Nemá žádnou barvu, ale s ostrým dusivé a charakteristickým zápachem. Při teplotě minus 84C, plynný chlorovodík přechází z kapalného stavu, a tuhne při mínus 112 ° C. Chlorovodík se rozpustí ve vodě. Jeden litr H2O může absorbovat až 500 ml plynu. Tento roztok se označuje jako jeho kyselina chlorovodíková nebo kyselina chlorovodíková. Koncentrované kyseliny chlorovodíkové při teplotě 20 ° C, vyznačující se tím, maximální možné hmotnostní podíl základní látky, která je 38%. Řešení - je silná jednosytné kyseliny (ve vzduchu „kouří“, a dostupnost vlhkost při tvorbě kyselé mlhy), ale má také další názvy: kyselina chlorovodíková, a na ukrajinského nomenklatury - chlorid kyseliny. Chemický vzorec je možno vyjádřit v této formě: HCl. Molekulová hmotnost je 36,5 g / mol. Hustota koncentrované kyseliny chlorovodíkové při teplotě 20 ° C rovnou 1,19 g / cm. To je škodlivá látka, která patří do druhé třídy nebezpečnosti.

V „suché“ forma chlorovodík nemůže interagovat s aktivními kovy, ale v přítomnosti vlhkosti probíhá reakce velmi intenzivně. Tato silná kyselina chlorovodíková, je schopna reagovat se všemi kovy, které jsou umístěny na levé části vodíku v elektrochemické řadě. Kromě toho reaguje se základními a amfoterní oxidy, zásady a soli s:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl 2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Kromě obecných vlastností charakteristických pro každý ze silné kyseliny, kyselina chlorovodíková má redukční vlastnosti v koncentrované formě reaguje s řadou oxidačních činidel, uvolnění volného chloru. Soli chloridů výzvy kyseliny. Téměř všechny z nich jsou snadno rozpustné ve vodě a zcela disociují na ionty. Mírně rozpustný jsou: chlorid Olovo PbCl2, chlorid stříbrný AgCl, chlorid rtuťný Hg2Cl2 (kalomel) a chlorid měďný CuCl. Chlorovodík je schopen vstoupit do adiční reakce na nenasycené uhlovodíky s dvojnou nebo trojnou vazbu, kde chlorované organické sloučeniny vytvořené.

V laboratorních podmínkách se získá chlorovodík, když jsou vystaveny sušit chlorid sodný s koncentrovanou kyselinou sírovou. Reakce za různých podmínek může dojít ke vzniku sodné soli (nebo kyselé prostředí):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCI.

První reakce prochází při nízké teplotě, druhý - při vyšších teplotách. Z tohoto důvodu, v laboratorním chlorovodíku lépe přijímat první metoda, pro které se doporučuje množství kyseliny sírové, aby se rychlost příjmu soli kyseliny NaHSO4. Poté, rozpuštěním chlorovodíku ve vodě se získá kyselina chlorovodíková. V průmyslu se získává spalováním v atmosféře vodíku nebo chloru postihující suchý chlorid sodný (pouze pro druhý reakční rovnice) koncentrované kyseliny sírové. Také se získá chlorovodík jako vedlejší produkt při chloraci nasycených organických sloučenin. V průmyslu se chlorovodík získaný jedním z výše uvedených metod se rozpustí ve speciálních věží, ve které je kapalina předaných od shora dolů a plyn přiváděný zdola nahoru, tj. Na principu protiproudu.

Kyselina chlorovodíková je přepravován ve speciálních pogumovanými nádržích nebo kontejnerů, jakož i v barelu 50 liter plastových nebo skleněných lahví s objemem 20 litrů. Když je reakce kyseliny s kovy, je zde riziko, výbušných směsí vodíku a vzduchu. Z tohoto důvodu by mělo být zcela vyloučena v důsledku kontaktu s vytvořeného vodíku při reakci se vzduchem, ale také (pomocí antikorozních nátěrů) kontakt kyseliny s kovy. Předtím, než mohly produkovat přístrojů a potrubí, kde to bylo skladovány nebo přepravovány, pro opravu, je nutné provést čištění dusíkem a monitorovat stav plynné fázi.

Chlorovodík se široce používá v průmyslové výrobě a v laboratoři. Používá se pro leptání kovové přípravu solí a jako činidla v analytických studií. Kyselina chlorovodíková se vyrábí technickou GOST 857-95 (text je identický s mezinárodní normou ISO 905-78), činidlo - podle GOST 3118-77. Koncentrace technického produktu závisí na kvalitě a odrůdy a může být 31,5%, 33% nebo 35%, a vzhled výrobku je nažloutlý kvůli obsahu železa nečistoty chloru a dalších chemických látek. kyselina reaktivní, musí být bezbarvé a transparentní kapalina s hmotnostním podílem od 35 do 38%.