Molekulární struktura má ... Co látka má molekulární strukturu

Jak víte, chemie studuje strukturu a vlastnosti látek, jakož i jejich vzájemné transformace. Důležitým místem v charakterizaci chemických sloučenin je otázka, která z toho, co přesně se skládají z částic. To může být atomy, ionty nebo molekuly. V pevných látkách, které jsou zahrnuty do krystalové mřížky míst. Molekulární struktura má relativně malý počet sloučenin přítomných v pevné, kapalné a plynné fázi.

V tomto článku uvádíme příklady materiálů, které jsou charakterizovány molekulární mřížky, stejně jako v úvahu několik druhů mezimolekulární interakce specifické pro pevné látky, kapaliny a plyny.

Proč potřebuji znát strukturu chemických sloučenin

V každém oboru lidské poznání, můžete si vybrat skupinu základních zákonů, na kterých je další rozvoj vědy. V chemii - teorie MV University a George. Dalton, vysvětlovat atomové a molekulární struktury hmoty. Vzhledem k tomu, vědci, věděl, vnitřní strukturu, je možné předpovědět jak fyzikální a chemické vlastnosti sloučeniny. All obrovské množství uměle syntetizovaných organických látek osobě (plasty, léky, pesticidy, atd) jsou uvedeny v předstihu charakteristiky a vlastnosti, nejcennější pro jeho průmysl a domácí použití.

Znalost konstrukčních prvků a vlastností sloučenin je nárokována v provedení řídící jednotky, testů a zkoušek v chemii kurzu. Například navrhovaný seznam látek najít správnou odpověď: Co je molekulární struktura látky?

• Zinku.
• Oxid hořečnatý.
• Diamond.
• Naftalen.

Správná odpověď je: zinek má molekulární strukturu, jakož i naftalen.

mezimolekulární síly

Bylo zjištěno, že experimentálně molekulární struktury typické pro materiály s nízkou teplotou tání a nízké tvrdosti. Co může vysvětlit křehkost křišťálových mřížek těchto látek? Jak se ukázalo, že vše závisí na síle Společné působení částic v rámci svých stránkách. To má elektrický v přírodě a je nazýván intermolekulární interakce nebo Van der Waalsovy síly, které jsou založeny na ovlivňování navzájem opačně nabité molekuly - dipólů. Ukázalo se, že existuje několik mechanismy jejich vzniku, v závislosti na povaze samotné látky.

Kyseliny ve formě molekulární složení sloučeniny

Roztoky většina kyselin, organické i anorganické, polární obsahují částice, které jsou orientovány vzájemně vůči sobě opačně nabitými póly. Například, v roztoku chloridu kyseliny HCI dipóly jsou přítomny, mezi nimiž je orientační interakce. S nárůstem teploty molekul je kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková (HBr) a halogenidů kyselin, snížení orientační vliv, protože tepelný pohyb částic brání jejich vzájemné přitažlivosti. Kromě výše uvedených látek, molekulární struktura je sacharóza, naftalen, ethanol a jiné organické sloučeniny.

Vyvstanou indukovaných nabitých částic

Dříve jsme se zaměřili na jednu z mechanismů působení van der Waalsovy síly, tzv orientace interakce. Také organické sloučeniny a kyseliny obsahující halogen je molekulární struktura má oxid vodíku - voda. U látek, sestávající z nepolárního, ale mají sklon tvořit dipóly, molekuly, jako je oxid uhličitý CO _2, je možno pozorovat výskyt indukovaných nabitých částic - dipólů. Jejich nejdůležitější vlastností - schopnost být přitahovány k sobě, díky vzniku elektrostatické přitažlivosti sil.

Molekulární struktura plynu

Jak jsme již bylo zmíněno sloučenina uvedená v nadpisu, jako je oxid uhličitý. Každý atom vytváří kolem sebe elektrické pole, které indukuje polarizace atom nachází vedle molekul oxidu uhličitého. To je upraven tak, aby dipól, který, podle pořadí, se stává schopná polarizace jiných částic CO _2. Výsledkem je, že molekuly jsou přitahovány k sobě navzájem. Indukční interakce mohou být pozorovány a látky, skládající se z polárních částic, i když v tomto případě je mnohem slabší, než na orientaci van der Waalsovy síly.

Interakce disperze

Vzhledem k tomu, atomy samy o sobě, a částice zahrnuty do jejich složení (core elektrony) jsou schopné kontinuální rotační a vibrační pohyb. To vede ke vzniku dipólů. Podle studií kvantové mechaniky, výskyt okamžitých dvuzaryadnyh částic se vyskytuje v pevných látkách a v tekutinách synchronně, takže konce molekul v blízkosti, se objeví s opačnými póly. To vede k jejich elektrostatické přitažlivosti, obdržel název interakce disperze. To je charakteristické pro všechny látky, s výjimkou těch, které jsou v plynném stavu, a jehož monoatomární molekuly. Nicméně, může dojít k van der Waalsovy síly, například při průjezdu inertní plyny (helium, neon) v kapalné fázi při nízkých teplotách. To znamená, že molekulární struktura tělesných tekutin nebo způsobuje jejich schopnost tvořit intermolekulární interakce různých druhů: orientaci vyvolanou nebo disperze.

Co je sublimace

Molekulární struktura pevného tělesa, jako jsou například krystaly jodu, způsobuje fyzikální jev zajímavý jako sublimace - molekuly vypařování I ₂ ve formě purpurové výparů. Pochází z povrchu látky v pevné fázi, obcházet kapalném stavu.

Vizuálně efektní zkušenosti se často provádí v učebnách chemie pro ilustraci funkce struktury mřížky molekulární krystalové a související vlastnosti sloučenin. Typicky tato nízká tvrdost, s nízkou teplotou tání a teploty varu, špatné tepelné a elektrické vodivosti, těkavost.

Praktické využití poznatků o struktuře hmoty

Jak již bylo uvedeno, že je možné vytvořit určitý vztah mezi mřížky typu, struktuře a vlastnostech sloučeniny. Proto, je-li známé vlastnosti materiálu, je dost snadné předpovědět vlastnosti jeho struktuře a složení částic: atomů, molekul nebo iontů. Výsledné informace mohou být také užitečné, pokud je třeba, aby úkoly v chemii ze specifické skupiny sloučenin zvolit látku, která má molekulární strukturu, s výjimkou těch, ve kterých jsou typy atomových nebo iontových mřížek.

Souhrnně můžeme konstatovat následující: molekulární struktura je pevná a její prostorová struktura krystalová mřížka a funkce polarizované uspořádání částic do kapaliny a plyny, je plně odpovědný za jeho fyzikální a chemické vlastnosti. V teoretické hlediska vlastností sloučenin obsahujících dipóly, závisí na síle intermolekulární interakce. Čím vyšší je polarita molekul a menší poloměr atomů v jejich struktuře, tím silnější je orientace síly vznikající mezi nimi. A naopak, čím více atomů v molekule, tím vyšší je jeho dipólový moment, a tím i další významné disperzní síly. To znamená, že molekulární struktura pevného tělesa a postihuje více na jeho interakce sil mezi částicemi - dipólů.