Pojďme se bavit o tom, jak určit typ hybridizace

Pojďme se bavit o tom, jak určit typ hybridizace stejně jako zvážit geometrickou strukturu molekuly.

Příběh termínu

Na počátku dvacátého století L. Polinglom navrhla teorii geometrie molekul s kovalentní vazbou. Jako základ pro vytvoření spojení byla pořízena překrývání elektronových mraků. Způsob se stal známý jako valenčních vazeb. Jak určit typ hybridizace atomů ve sloučeninách? Autorem teorie navrhuje vzít v úvahu kombinace hybridních orbitalů.

definice

Aby bylo možné pochopit, jak určit typ hybridizace ve sloučeninách, vysvětlíme, že tento pojem vztahuje.

Hybridizace je smíchání elektronických orbitalů. Tento proces je doprovázen distribuci energie v nich, měnit jejich tvar. V závislosti na tom, kolik bude mísit s- a p-orbitalů, typ hybridizace se může měnit. Organické sloučeniny uhlíku mohou existovat ve stavu sp, SP2, SP3. Existují také složitější formy zahrnující, kromě toho, SP, d-orbitalů.

Pravidla pro identifikaci molekul anorganických látek

Hybridizace může odhalit provedení sloučenin s kovalentní chemické vazby s typu AWP. A - bazický atom, B - ligand, n - počet dvou nebo více. V podobné situaci v hybridizaci vstoupí pouze valenčních orbitalů hlavního atomu.

Způsoby stanovení

Budeme hovořit o tom, jak určit typ hybridizace. V chemickém pochopení termín implikuje tvary energetické změny a orbitalů. K dispozici je podobný proces v těch případech, kde se používají elektrony, které patří do různých typů tvorbou vazby.

Abychom pochopili, jak určit typ hybridizace zvažte molekula metanu. Tento materiál je prvním členem homologní řady nasycených (limit) uhlovodíků. V prostoru CH4 molekuly je čtyřstěn. Jednoho atomu uhlíku tvoří spojení vodíku podobné energie a délky. Aby se vytvořil takový hybridní mrak, existují tři p es a jeden elektron.

Čtyři mraky jsou smíšené, a tam jsou čtyři identické (hybridní) typu, které mají nepravidelný tvar osm. Nazýváme tento typ hybridizace sp3. Všechny uhlovodíky v prostředku, které pouze jednoduchý (single) vazba, je charakterizován tím, tento typ hybridizace atomu uhlíku. úhel Bond je 109 stupňů 28 minut.

Budeme i nadále mluvit o tom, jak určit typ hybridizace. Příklady nenasyceného uhlovodíku ethylenu řady dávají představu o sp2 hybridizaci. Například v ethylen molekule čtyř valenčních elektronů ve vytvoření chemických vazeb se používá pouze tři. Zbývající non-hybridní p-elektron jde do tvorby dvojné vazby.

Acetylen je nejjednodušší zástupce třídy SpN2p-2. Zvláštností této třídy uhlovodíků je přítomnost trojnou vazbu. Ze čtyř valenčních elektronů atomu uhlíku pouze dva mění svůj tvar a energie, stává hybrid. Zbývající dva elektrony se účastní tvorby dvou dvojných vazeb, stanovení nenasycené povahu této třídy organických sloučenin.

závěr

S ohledem na otázku týkající se kovalentní chemickou vazbu organických a anorganických látek, zvažte hybridizace atomových orbitalů. V tomto případě dochází k vyrovnání jejich energie a formě. Elektronické, který se nachází v blízkosti jádra atomu vázané, vyznačující se sadou orbitalů, které mají identické kvantová čísla. Informace o typu hybridizace umožňuje vyhodnotit chemické vlastnosti látky.