Vlastnosti struktury atomů kovů

Tabulka chemických prvků obsahuje názvy a vlastnosti stovky různých látek. Většina z nich jsou kovy. Tyto chemické prvky jsou na naší planetě poměrně rozšířené. Kovy se nacházejí v různých složkách v atmosféře a v útrobách země, v živých organizmech a rostlinách, jakož i ve vodách oceánů, na mořích jezer a řek. Vlastnosti těchto chemických prvků jsou velmi specifické. Jejich vlastnosti mají výrazné rozdíly od látek jiných skupin. Takže pokud prvek patří do kategorie kovu, musí mít nutně určitý seznam vlastností:

- přítomnost husté krystalické struktury;
- výrazný lesk;
- schopnost provádět elektrickou vodivost;
- vysoký stupeň tepelné vodivosti;
- snížená schopnost provádět elektřinu se stoupajícími tepelnými podmínkami;
- snadné zatahování elektronů;
- tažnost, stejně jako tažnost;
- schopnost vytvářet různé slitiny.

Struktura kovů, která je určena moderním vědeckým pohledem na svět, je krystalová mřížka. Je založen na volných elektroních a iontech, které mají kladný náboj. Samotný krystal je reprezentován ve formě mřížky s prostorovou strukturou. Uzly tohoto systému jsou obsazeny ionty a mezi nimi jsou elektrony s vysokou schopností pohybu. Struktura atomů kovů umožňuje aktivní částice neustále se pohybovat. Elektrony dělají přechody mezi atomy a také se otáčejí kolem svých jader. Znát zvláštnosti struktury atomů kovů, lze snadno vysvětlit výskyt elektrického proudu v nich. Objevuje se pod vlivem potenciálního rozdílu, kdy se elektrony, které nemají vazby s ionty, začnou objednávat v jednom směru.

Zvláštnosti struktury atomů kovu způsobují vysokou tepelnou vodivost těchto prvků. Elektrony, které dělají nepřetržitý pohyb, vyměňují energii ionty v době srážky s nimi. Prvky umístěné v uzlech krystalové mříže přenášejí oscilace na sousední částice, ty, které následují a tak dále. Výsledkem tohoto procesu je tepelný režim kovu vyvážený. V důsledku toho se teplota celé hmoty stává stejnou.

Zvláštnosti struktury kovových atomů jsou existence kovalentních vazeb mezi nimi. V krystalové mříži je také síla coulomby, která přitahuje elektrony a ionty. Toto je kovová vazba, která existuje mezi částice prvku. Tento typ sloučeniny je přítomen i v přítomnosti kapalného stavu látky. Při tom lze konstatovat, že ne jednotlivé částice mají kovovou vazbu. Jsou vlastnictvím jejich agregátů.

Z hlediska chémie spočívají zvláštnosti struktury atomů kovů v nerušeném návratu valenčních elektronů a přechodu na ionty. Z tohoto důvodu slouží samotná látka jako činidlo snižující energii. Schopnost dát své elektrony z různých kovů najde jejich projev v různém stupni. Čím je tento proces snadnější, tím aktivnější je prvek. Zároveň dochází k její energetické interakci s dalšími látkami. Existuje řada kmenů, které experimentálně sestavoval ruský chemik Beketov. Kovy v tomto seznamu jsou v určité sekvenci, která charakterizuje pokles jejich chemické schopnosti aktivit. Na základě řady napětí můžete určit vlastnosti prvku:

- když potenciál elektrody kovu klesá, jeho redukční funkce se zvyšuje;
- kovy jsou schopny vyvést z solných roztoků ty prvky, které jsou po nich umístěny v sérii napětí;
- kovy, které se nacházejí v seznamu aktivit vlevo od vodíku, ho mohou vyloučit z kyselých roztoků.