Chloridu amonného. Používání, ukládání a načítání

Chlorid amonný v balení pro technické použití (technické chloridu amonného), je tak možné se směrem ven v prášku možnosti doručení produktu ve formě granulí. Barva žlutá nebo růžová, změny barev v závislosti na značce výrobku. To je velká rozpustí ve čpavku a vody, chuť slaná, nezapáchá.

Strojírenství a metalurgie neželezných kovů, chemické a elektrotechniky, dřevo a zpracování dřeva, lékařské a mnoha dalších odvětvích se používají v jejich procesů chloridu amonného. Široké použití chloridu amonného byla nalezena v zemědělství jako dusíkatého hnojiva, hutnictví ho používá v kovovém leptání. Domácí textilie by ztratil jas tkáně, pokud opustil použití této sloučeniny. Chlorid amonný našel uplatnění při výrobě suchých baterií, to zvládá pocínovaných ocelových částí s tokem (ZnCl 2). Jako lékařský nástroj, se používá v lécích, předepsán edém, jehož podstata je spojena s prací srdce, NH4Cl také zvyšuje účinek některých diuretik. Výroba některých barev a lepidel na základě použití chloridu amonného v kompozici tvrdidel.

Doprava a skladování ve skladech NH4CI zahrnuje obal látky v kombinovaných vícevrstvých papírových pytlů nebo plastových pytlů. Jejich hmotnost, obvykle ne více než 25 kg. Je také možné použít jednorázové měkké speciální kontejnery.

Pro přepravu chloridu amonného mohou používat širokou škálu vozidel bránou (bez vzduchu). Uplatnění měkké specializovaných kontejnerů umožňuje přepravovat mobilní složení otevřeného typu bez překládky na trase.

Místností, ve kterých je chlorid amonný, které mají být uloženy, by měly zajistit prevenci pronikání vlhkosti k ní. Prostor pro skladování, je třeba nejprve vyčistit vyčnívající předměty s ostrými hranami, které mohou poškodit kožní tašky. Jednorázové kontejnery a speciální látku, mohou být uloženy i ve venkovním prostředí.

Při výrobě sody produktu se ukázala jako chlorid amonný. Příprava tohoto materiálu se provádí odpařením matečného louhu. NH4CI nezávislé syntézy reakce je, že amoniak reaguje s kyselinou chlorovodíkovou.

Studie in vitro vlastností NH4CI vyžaduje spolehlivé metody pro určení jeho přítomnost. Kvalitativní reakce s chloridem amonným, obvykle určuje přítomnost amonného kationtu NH4 +.

Pokud se během soli s alkalickým interakci plic v průběhu zahřívání se uvolňuje amoniak, že je možné s určitostí říci, přítomnost látky v počátečním roztoku kationtu NH4 +. Páry čpavku malovat mokré lakmusový papír, přejetím proudu plynu, vyrobeného v modré barvě.

Určete druhou složku NH4CI, je chloridový anion, lze tím, že působí na analyzovaném stříbrného roztoku. Reakce vzhled bílého kaseózního sraženiny ukazuje sice vysrážení chloridu stříbrného. Přidání roztoku se sraženinou thiosíranu sodného nebo amoniaku způsobí jeho rozpuštění.

Dokonce i v učebnici anorganické chemie na střední škole samozřejmě můžete najít mnoho dostupných testů, aby zvýraznily komponenty chloridu amonného, který udává relativní bezpečnosti této látky pro člověka.

Ale péči při manipulaci je nutné, jak dopadá na kůži nebo do očí, může způsobit podráždění. Nebezpečí může produkovat sekretovaný toxický amoniak (4 se týká třídy nebezpečnosti), že i malé koncentrace vyvolat podráždění očí a horních cest dýchacích, vysoká koncentrace vede k vzrušující působení na centrální nervový systém.