Ionizační energie atomu

Ionizační energie - hlavní charakteristikou atomu. To určuje charakter a sílu z chemické vazby, která je schopná tvořit atom. Snížení vlastností látek (jednoduché) závisí také na této charakteristice.

Pojem „ionizační energie“ je někdy nahrazuje termínem „první ionizační potenciál» (I1), což znamená, že jen velmi málo energie, což je nezbytné pro zajištění, že elektron se odstraní z volného atomu, když je v takovém stavu energie, která se nazývá nižší.

Zejména tzv energie atom vodíku, která je potřebná pro protonu elektronového odstupem. Pro atomy s několika elektrony existují koncept druhý, třetí, atd. ionizační potenciály.

Ionizační energie atomu vodíku - je množství, že jeden člen je energie elektronu, a druhá - potenciální energie systému.

Chemická energie atomu vodíku, se označuje «Ea» symbol, a součet potenciální energie systému a energii elektronů může být vyjádřena vzorcem: EA = E + T = -Ze / 2.R.

Tento výraz ukazuje, že stabilita systému, je v přímém vztahu k jaderné náboje a vzdálenosti mezi ním a elektronu. Čím menší je tato vzdálenost, tím větší náboj jádra, tím více jsou kresleny, tím stabilnější a více stabilní systém, je třeba více energie strávil při přetržení, které spojení.

Je zřejmé, že úroveň energie vynaložené na zničení komunikačních systémů může být v porovnání stability: čím vyšší energie, tím stabilnější systém.

Ionizační energie atomu - (Síla potřebná k přerušení vazby v atomu vodíku) byla vypočtena pomocí experimentů. V současné době, jeho hodnota je přesně známo, 13,6 eV (elektronvoltů). Později vědci, také prostřednictvím sérii experimentů bylo možné vypočítat energii potřebnou na zlomení v důsledku atom - elektronové systémy, které sestávají z jednoho elektronu a jádro z náboje, dvakrát náboj atomu vodíku. Pro experimentální stanovené tím, že v takovém případě vyžaduje 54,4 eV.

Známé elektrostatické zákony stanoví, že ionizační energie potřebná k přerušení vazby mezi opačných nábojů (Z a E), za předpokladu, že jsou umístěny ve vzdálenosti R, je pevně (stanoveno) do rovnice: T = Ze / R.

Tato energie je přímo úměrná výši poplatků, a proto je nepřímo úměrná vzdálenosti. To je zcela přirozené, že čím více náklady, tím silnější je síla je spojují, je zapotřebí silnější síly, aby s cílem přerušit vazbu mezi nimi. Totéž platí i pro vzdálenosti: čím menší je, tím silnější je ionizační energie, tím více bude muset vyklopit přerušit spojení.

Tato úvaha vysvětluje, proč je systém se silnou starosti jádra atomů stabilních a potřebuje více energie, aby se odstranily elektron.

Vyvstává otázka: „Je-li náboj jádra je jen dvakrát tak silný, proč se ionizační energie potřebná pro odstranění elektron, není zvýšena dvakrát až čtyřikrát, proč je rovna dvojnásobku poplatku, aby se na náměstí (54,4 / 13,6 = 4? )?“.

Tento rozpor lze vysvětlit jednoduše. V případě, že poplatky Z a E v systému jsou ve vzájemném relativním stavu nehybnosti, energie (T), je přímo úměrná náboje Z, a úměrně zvýší.

Ale v systému, kde je náboj elektronu e jádro umožňuje střídají s náboje Z, a Z je zesílen přiměřeně snížený poloměr R otáčení: elektron je silněji přitahovány k jádru.

Závěr je jasný. Ionizační energie působí na jaderné náboje, vzdálenosti (poloměru) od jádra do nejvyššího bodu na vnější elektronové hustoty náboje; odpudivá síla mezi vnějšími elektrony a elektrony opatření pronikající schopností.