Čpavek - je protipólem a analogový ... vodu?

Zápach plynu je znám každému - můžete ho cítit při otevření sklenici s amoniakem. Něco o jeho vlastnostech, bylo nám řečeno ve škole. Také je však známo, že je jedním z hlavních produktů chemického průmyslu: a to je nejjednodušší otočit dusíku, který nemá rád vstoupit do chemické reakce. Amoniak - to je první bod, ze kterého začne produkci mnoha dusíkatých sloučenin: různé dusitanů a dusičnanů, výbušniny a anilinové barvy, léčiv a plastů ...

pozadí

Název látky odvozen z řeckého «Hals ammoniakos», což se překládá jako amoniak. Amoniak molekula je určitá podobnost jehlan, jehož vrchol je atom dusíku, a ve spodní části - tři atomy vodíku. Vzorec této sloučeniny - NH3. Za normálních podmínek, amoniak - je bezbarvý plyn s ostrým dusivý zápach. Jeho hustota při -33,35 ° C (teplota varu), rovnající se 0,681 g / ^cm3. Látka se roztaví při teplotě -77,7 ° C, Molární hmotnost amoniaku je 17 gramů na mol. Tlak 0,9 MPa při teplotě místnosti, způsobuje, že se amoniak smršťovat. Příjem se v průmyslu pod tlakem katalytickou syntézu vodíku a kyslíku. Kapalný amoniak - vysoce koncentrované hnojivo chladivo. U tohoto materiálu by měli být opatrní, protože je toxický a výbušný.

zajímavosti

Kapalný amoniak má poněkud neobvyklé vlastnosti. Zevně se podobá čisté vody. Stejně jako _H2O, je dokonale rozpouští mnoho organické a anorganické sloučeniny. Většina jejich soli disociují na ionty po rozpuštění. Ve stejné době, chemickou reakci, na rozdíl od vody, se vyskytuje zcela odlišně.

Údaje v této tabulce vede k myšlence, že kapalný čpavek - jedinečné prostředí pro některé výměnné reakce, které nejsou proveditelné ve vodných roztocích. Například:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Vzhledem k tomu, _NH3 je silný akceptor protonů, kyselina octová, a to navzdory skutečnosti, že se považuje za slabou, to prodissotsiiruet úplně, stejně tak jako na silné kyseliny. Z největší zájem jsou roztoky ve kapalný amoniak alkalických kovů. Zpátky v roce 1864, chemici si všimli, že když jim dáte trochu času, amoniak odpařuje a v sedimentu by byl čistý kov. Téměř totéž platí o vodných roztoků solí. Rozdíl je v tom, že alkalické kovy, a to i v malých množstvích, ale přesto nechá reagovat s amoniakem, čímž se vytvoří sůl, jako amidy:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Ty jsou velmi stabilní látky, avšak při styku s vodou okamžitě zhroutí:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Při zkoumání vlastností kapalných chemiků čpavku si všimli, že když je v něm rozpuštěný kov, objem roztoku se zvětší. Navíc, i když jeho hustota snižuje. To je další rozdíl považován rozpouštědla obyčejné vody. Je těžké věřit, ale koncentruje a zředí roztok podle některého z alkalického kovu v kapalném amoniaku, nejsou ve směsi s ostatními, a to navzdory skutečnosti, že kov v obou z nich stejný! Díky experimentům stále nalézt nové překvapivé skutečnosti. Tak bylo zjištěno, že zmrazí v kapalném roztoku amoniaku sodíku je velmi malý odpor, a tím i, NH ₃ může být použit k výrobě supravodivý systém. Není divu, že tento plyn a její řešení jsou stále zájem v myslích obou fyziků a chemiků.