Fenolát sodný: Příprava, chemické vlastnosti

Fenoly - aromatické sloučeniny, které mají jednu nebo více hydroxylových skupin, vázané na atomy uhlíku benzenovogo jádro. Podle počtu OH skupin jsou významní jedno-, dvou- a trojmocné fenoly.

Jednosytné fenoly - deriváty benzenu a jeho homologů v jádře, které je jeden atom vodíku nahrazen hydroxylovou skupinou.

Izomerie a názvosloví. V nejjednodušším představitele fenolů - kyselina karbolová (fenol) izomerů není v jeho homologů existují polohové izomery hydroxylové skupiny v benzonovom jádra (ortho, meta, para).

Typové fenoly používají tři názvosloví - historické, racionální a IUPAC. Pro historické nomenklatury fenoly se nazývají triviálně - fenol (kyselina karbolová), kresoly, atd.

Přírodním zdrojem těchto látek je černouhelný dehet, jádrový olej, dehet buk, atd. Uhelný dehet vzniká při uhlí suchou destilací. Zdroje pro výrobu fenoly jsou průměry (o teplotě varu 170-230 ° C) a těžký (o teplotě varu 230 až 270 ° C) oleje. Při zpracování hydroxidu sodného byl připraven fenolát sodný. Vzorec tohoto materiálu se skládá ze zbytku fenolu a sodíku.

V laboratorních podmínkách, často aromatické sulfosoli (sodné a draselné soli sulfonových kyselin), se používají k získání fenoly. V průběhu chemických reakcí, sodné nebo draselné fenolátu. Po tom, tyto sloučeniny se zpracují minerálními kyselinami, čímž se získá volné fenoly.

Chemické vlastnosti jsou v důsledku přítomnosti fenolové OH skupiny v benzelnom jádra. Tyto látky mohou vstoupit do reakce, které jsou charakteristické pro alkoholů (tvorby esterů, fenoláty, halogenované) a aromátů (nahrazení vodíkových atomů na jádro benzenovom halogeny, nitro, sulfo skupinu). Proto tyto látky snadno reagují s kovy za vzniku fenolát sodný. To je v těchto okolností se projevují zejména elektronická struktura molekul alkoholů a fenolů.

fenoxid sodný (nebo fenoxid) je tvořena reakcí fenolů s alkáliemi. Kyselé vlastnosti fenolů relativně málo výrazný. Tyto látky nejsou obarveny lakmusový papírek. fenolátu sodného na rozdíl od alkoxidy mohou existovat ve vodných alkalických roztocích, přičemž nerozkládá. Fenoláty se snadno rozloží reakcí s kyselinami (i nejslabší, např., Uhlí).

Přesto kyselé vlastnosti fenolů jsou výraznější než v alifatických alkoholů. Úvod do molekuly fenolu elektron-přitahující substituenty (nitroskupinu, atom halogenu, sulfoskupinu, aldehydová skupina a podobně), se zvyšuje pohyb vodík gidroksogrupp, tak kyselé vlastnosti jsou lepší.

Přítomnost fenolů pozitivní mesomerního efektu způsobí jejich nukleofilních vlastností, které jsou méně výrazné ve srovnání s alkoholy. Tato vlastnost se používá k výrobě esterů, ale neúčastní reakce samotné fenoly a fenoláty a halogenované uhlovodíky.

Tvorba esteru dochází reakcí fenolů s chloridy nebo anhydridy karboxylových kyselin. Stejně jako v tvorby esterů, reakce je snazší pokračovat draslík nebo sodík fenoláty.

Při působení halogenů vytvořena fenolů halogenové deriváty. Bromace fenolů používaných ve farmaceutickém analýzy: 2,46-tribromfenol je špatně rozpustný ve vodě a vysráží, což umožňuje, že reakce na určení fenoly v roztoku.

Nitrace fenolu. Akce k fenolu 20% kyseliny dusičné , směs o-a p-nitrofenoly, které jsou odděleny destilací s párou (o-nitrofenolu se oddestiluje, a p-nitrofenol zůstává v roztoku).