Jak určit míru oxidace

Všechny chemické látky se skládají z molekul, které jsou nejmenší částice. Jsou elektricky neutrální a jsou složeny z atomů, které jsou spojeny kovalentními vazbami. Schopnost atomů chemických prvků v molekulách pro vytvoření určitého počtu vazeb zvané valenční. V souvislosti se vznikem a rozvojem teorie chemických vazeb tento pojem prošel významné změny a nyní nemá žádný jasný vědecký výklad, který se používá hlavně v výukové účely a je často se identifikoval s oxidačním stupni. V případě, že molekula - je nejmenší částice materiálu, atom je nejmenší nedělitelná částice chemický prvek. Atom je také elektricky neutrálních částic ve svém středu má jádro skládající se z kladně nabité protony, a kolem něj je oblak elektronů (záporně nabité). Z tohoto důvodu dochází k vyrovnávání kladný náboj jádra negativního náboje elektronů. Pochopit, jak určit stupeň oxidace, a to, co je nutné vzít v úvahu strukturu molekul specifických látek.

V molekule chlorovodíku (HCI) mezi vodíku a chloru, je tam jeden společný elektronový pár. Atom vodíku má jeden proton a jeden elektron. atom chloru má 17 protonů a elektrony 17, jeden ze sedmi elektronů ve vnějším hustotě skořápka elektronové spojil s elektron atomu vodíku za vzniku čímž elektronový pár: H CL. H2S vytvořené molekuly síry 2 společné pár elektronů s oběma atomy vodíku: H: S: H. Jak určit stupeň oxidace prvku, například, chloru a kyseliny chlorovodíkové v molekule vodíku a síry v molekule H2S? Valence dává představu o množství vytvořeného v molekule vazeb nebo elektronové páry, ale nevykazuje v jejich posunutí.

Předpokládá se, že elektrony atomů v molekule jsou spojeny v párech elektronů, které jsou posunuty k nejvíce elekrootritsatelnomu atomu. Vodík a chlor v HCI může zahájit komunikaci, který je posunut do chloru, protože to je nejvíce elektronegativní. To znamená, že stupeň oxidace rovno vodíku plus 1, přičemž chlór - minus 1. Každý atom vodíku v molekule H2S přichází do spojení s jedním atomem síry, které má zase dvě vazby. Obě elektronové páry v tomto případě posunul k atomu síry. Z tohoto důvodu je stupeň oxidace vodíku Plus rovná 1, a atom síry, - mínus 2. Jak lze zjistit míru oxidačního činidla, například kyseliny chlorovodíkové, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Oxidace jednoduché nebo komplexní látky je vždy 0, protože látka složená z molekul nebo atomů a jsou elektricky neutrální. Vycházeje z toho, zjištění stupeň oxidace prvku v molekule.

V příkladu kyseliny chlorné lze považovat, jak určit stupeň oxidace na atomu Cl. V HClO molekule, jako je tomu v molekule jiné látky, vodík je vždy (s výjimkou hydridy), vyznačující se tím, oxidací a 1, a kyslíku je vždy - oxidace minus 2 (kromě peroxidu barnatého a kyslíku fluoridu). Vzhledem k tomu, že molekula nemá žádný náboj sám, můžeme napsat rovnici (1) + + x (- 2) = 0. Tato rovnice je třeba řešit: x = 0 - (1) - (-2) = (1) tak se ukazuje, že stupeň oxidace Cl na molekulu s kyselinou chlornou rovná 1. tento příklad ukazuje, jak určit stupeň oxidace konkrétního prvku v molekule. Za prvé, známé hodnoty jsou uspořádány prvky valence nebo které nemění stupeň oxidace.

Tak, oxidace se nazývá podmíněné hodnota (formální náboj atomu v molekule), používané pro záznam rovnice reakce spojené s oxidací nebo redukcí různých látek. Tato hodnota se rovná počtu párů elektronů, které zcela posunuta směrem k elektronegativních molekul chemických prvků. Oxidace se zaznamenává po atomu symbolu. Tento záznam ukazuje, jak určit stupeň oxidace určitého prvku v molekule jakékoliv látky. Například záznam (Na + 1 Cl-1), je třeba chápat, že sůl molekuly sodného oxidační stupeň plus 1, minus 1, a chloru tak: (+1) + (-1) = 0. V molekule manganistanu draselného (K + 1MN + 7O-24) plus 1 draselný manganu a 7, kyslík minus 2, která je: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. molekula kyseliny dusičné (H + 1N + 5O-23) plus 1 vodík, dusík a 5 pro kyslík mínus 2 a celé molekuly je elektricky neutrální: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. v molekule dusného kyseliny (H + 1 N + 3-o-22) plus 1 vodík, dusík a kyslík 3 minus 2, protože náboj molekuly je roven nule, pak: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Například, dusík může být vidět, že tento atom může mít různé látky v různých oxidačních stavech, plus minus 3 až 5 (s intervalem jedné jednotky).