Modifikace kyslíku alotropický: srovnávací charakteristická hodnota a

Atomy jednoho druhu mohou být součástí různých látek. Pro prvku pod označením «O» (lat. Hlav Oxygenium), dvě běžně známé v přírodě jednoduchá substance. Vzorec jednoho z nich - O _2, druhá - O _3. Tato alotropický modifikace kyslíku (allotropes). Existují i jiné sloučeniny jsou méně stabilní (O O ₄ a _8). Pro pochopení rozdílu mezi těmito formy budou srovnávací molekul a vlastností látek.

Co je allotropic úpravy?

Mnoho chemické prvky mohou existovat ve dvou, tří nebo více formách. Každá z těchto modifikací je vytvořena z jednoho atomů druhu. Vědec J. Bertsellius v roce 1841 poprvé popsal jev allotropism. Otevřený vzor nejprve použita pouze pro charakterizaci molekulární strukturu látek. Například, dva známé allotropic modifikace kyslíku, který atomy, tvoří molekulu. Později vědci zjistili, že modifikace mohou být mezi krystaly. Podle moderní koncepce, allotropy je jedním z případů polymorfismus. Rozdíly mezi formy mechanismu způsobené tvorbou chemických vazeb v molekulách a krystalů. Tato funkce vykazují v podstatě prvky 13-16 periodické tabulky.

Jak různé kombinace atomů se odráží ve vlastnostech hmoty?

Alotropický modifikace kyslíku a ozónu jsou tvořeny atomy prvku s pořadovým číslem 8 a se stejným počtem elektronů. Ale liší ve struktuře, což má za následek značný rozdíl ve vlastnostech.

Závěry o výsledcích porovnání: kyslíkového alotropický se modifikace neliší v kvalitativním složení. Molekulární struktura má vliv na fyzikální a chemické vlastnosti látek.

Zda množství kyslíku a ozónu v povaze stejné?

Látka, jejíž vzorec O ₂ se vyskytuje v atmosféře, hydrosféře, kůry a živých organismů. Asi 20% atmosféry vytvořené diatomic molekuly kyslíku. Ve stratosféře ve výšce asi 12-50 km od zemského povrchu je vrstva s názvem „ozon štít“. Jeho složení odpovídá vzorec O _3. Ozón chrání naši planetu, intenzivně absorbuje škodlivé ultrafialové paprsky slunce a infračervené spektrum. Koncentrace substance se neustále mění, a jeho průměrná hodnota je nízká - 0,001%. Tak, O ₂ a O ₃ - alotropický modifikace kyslíku s významné rozdíly v distribuci v přírodě.

Jak se dostat kyslík a ozón?

Molekulární kyslík - nejdůležitější jednoduchá substance na Zemi. Je tvořen v zelených částech rostlin na světlo v procesu fotosyntézy. Když elektrické výboje z přírodního nebo umělého původu kyslíku diatomic molekuly přestávky. Teplota, při které začíná tento proces, je přibližně 2000 ° C, Část radikály Vzniklé opět spojena tvořit kyslík. Některé aktivní druhy reagují s diatomic molekul kyslíku. Při této reakci se získá ozón, který také reaguje s volnými kyslíkovými radikály. Proto existuje diatomic molekuly. Reverzibilní reakce má za následek, že koncentrace atmosférického ozonu neustále mění. Ve vrstvě tvorbu stratosféře složené z O ₃ molekuly v důsledku ultrafialového záření ze slunce. Bez tohoto ochranného štítu nebezpečné paprsky by mohly dosáhnout na povrch Země a zničit všechny formy života.

Alotropický modifikací kyslíku a síry

Chemické prvky O (Oxygenium) a S (síra), jsou uspořádány ve stejné skupiny periodické tabulky prvků, které jsou charakterizovány tvorbou allotropic forem. Molekuly s různými počty atomů síry (2, 4, 6, 8), za běžných podmínek, nejstabilnější - S8, který se podobá tvaru korunu. Kosočtverečné a jednoklonné síry zhotoveny z takových molekul 8-atomu.

Při teplotě 119 ° C monoklinické formy žlutohnědá viskózní hmota, - kosmetické úpravy. Studium allotropic modifikací síry a kyslíku je důležité v teoretické chemie a praktické činnosti.

V průmyslovém měřítku použít Oxidační vlastnosti různých forem. Ozón se používá k dezinfekci vzduchu a vody. Ale v koncentracích vyšších než 0,16 mg / m3, tento plyn je nebezpečný pro lidi i zvířata. Molekulární kyslík potřebný pro dýchání, to je použito v průmyslu a lékařství. Důležitou roli v hospodářské činnosti hrají allotrope uhlí (diamant, grafit), fosfor (bílá, červená) a další chemické prvky.