Kyselina bromovodíková. Způsoby přípravy, fyzikální a chemické vlastnosti

kyselina bromovodíková (nazývané také bromovodík) - je anorganická sloučenina vodíku (H) s bromem (BR). Je to bezbarvý plyn, který vytváří husté mlhy ve vlhkém vzduchu.

Jaké jsou metody získávání bromovodíku

Vzhledem k vysokému stupni kyseliny oxidovatelnost bromovodoronoy, jeho účinky nelze získat pomocí koncentrované kyseliny sírové na bromidy alkalických kovů. Následující reakce nastane:

2KBr (KBr) + 2N2SO4 (kyseliny sírové) = K2SO4 (síran draselný) + SO2 (oxid síry) + Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)

1. V průmyslu získání kyselin, jako je kyselina bromovodíková, prováděných reakcí, ve kterém podstatné prvky reagují. Například, uvažujeme látky je možno získat následujícím způsobem:

H2 (molekula vodíku) + Br2 (brom molekula) = 2HBr (kyselina bromovodíková)

Tato reakce je možné při teplotě 200 až 400 stupňů.

2. Je také možné, aby se získala kyselina bromovodíková in vitro a v několika směrech.

- hydrolýzou bromidem nebo bromidu fosforitého:

PBr3 (bromid) + 3H2O (tři molekuly vody) = H3PO3 (kyselina fosforečná) + 3HBr (kyselina bromovodíková, chemický vzorec)
PBr5 (bromid) + 4H2O (čtyři molekuly vody) = H3PO4 (kyselina fosforečná) + 5HBr (bromovodík)

- snížením bromu:

3Br2 (tři molekuly bromu) + S (síra) + 4H2O (voda) = (reakce je možno při teplotě 100-150 °), H2SO4 (kyselina sírová) + 6HBr (bromovodík)
3Br2 (tři molekuly bromu) + KNO2 (dusitan draselný) + 4H2O (voda) = KNO3 (dusičnan draselný) + 2HBr (bromovodík)

- přesuvné prostředky zředěnou kyselinou z bromidy alkalických kovů:

KBr (KBr) + H2SO4 (kyseliny sírové) = KHSO4 (hydrogensíran draselný) + HBr (povolený jako plyn)

3. Jako vedlejší produkt bromovodíku se může získat při syntéze organických sloučenin bromoproizvodnyh.

Fyzikální vlastnosti bromovodíku:

1. bromovodíková kyselina - plyn bez barvy, která má nepříjemný a pronikavý zápach. Silně kouří ve vzduchu. Má vysokou odolnost vůči teplotám.

2. Tak se rozpustí v H2O (voda), a ethanol za vzniku elektrolytu. Vodný roztok HBr tvoří azeotropickou směs, která vře při teplotě 124 stupňů. V jednom litru vody se rozpustí přibližně půl litru bromovodíku (při 0 °).

3. Způsob chlazení vodný roztok bromovodíku krystalických hydrátů se může připravit následujícím způsobem: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Čisté bromid tvoří krystaly kosočtverečné krystalové soustavy, prostorové grupy F mmm.

5. Při teplotě -66.8 ° stává kapalinou, a na - 87 stupňů ztuhne.

Chemické vlastnosti bromovodíku:

1. formy kyseliny bromovodíkové reakcí s vodou silná kyselina je jednosytný. Tato reakce je následující:

HBr + H2O (voda) = Br- (brom anion) + H3O + (hydronium iont)

2. Tento materiál je odolný vůči vysokým teplotám, avšak při 1000 ° asi 0,5% všech molekul rozkládají:

2HBr (kyselina bromovodíková) = H2 (molekula vodíku) + Br2 (brom molekula)

3. považován kontakt chemická sloučenina reaguje s řadou kovů, jakož i svých základnách a oxidů. Příklady reakcí:

2HBr + Mg (hořčíku) = MgBr2 (bromid hořečnatý) + H2 (uvolní jako plyn)
2HBr + CaO (oxid vápenatý) = CaBr2 (bromid vápenatý) + H2O (voda)
HBr + NaOH (hydroxidu sodného) = NaBr (bromid sodný) + H2O (voda)

4. bromid je také redukční činidlo. To se oxiduje na vzduchu pomalu. Z tohoto důvodu, jeho vodné roztoky po chvíli malované v hnědé. Reakce bude takový:

4HBr (kyselina bromovodíková) + O2 (kyslík molekula) = 2Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)

přihláška

Bromid se používá k vytvoření (syntéza) různých derivátů organického bromu a pro přípravu různých kovových bromidů. Zvláštní význam má stříbro bromid byly použity při výrobě filmu fotografických materiálů.

Jak je doprava

Válce 68, nebo kapacitní 6,8 litrů pod tlakem 24 MPa.