Soli s kyselinou

V případě, že kyselina jeden nebo všechny atomy vodíku nahrazen jiným kationtem, jako je chemická látka s názvem sůl. Kovové nebo amoniová skupina v molekule má vždy kladný oxidačního stavu, a jsou nazývány kationty. Zbytek kyseliny se nazývá aniont. Všechny soli s kovy, které patří do skupiny IA periodické tabulky, jsou rozpustné. S ohledem na soli vytvořené Ha skupiny kovů, jejich rozpustnost se mění.

Tam médium, pokud jsou všechny molekuly vodíku v vícesytné kyseliny je nahrazen jiným kationtem, stejně jako soli s kyselinami v případě, kromě kationtů kovů nebo amonia je přítomna pozitivně nabitá vodíku. Jako příklad, normální soli je možno uvést:

- síran hořečnatý MgSO 4;

- síran hlinitý Al 2 (SO 4) 3;

- fosforečnan amonný (NH4) 3PO4;

- uhličitan sodný Na2CO3.

Disociace solí média nastává v pozitivních kovových kationtů a negativní anionty zbytek kyseliny. Označení průměrné soli odvozené od kyseliny, a jména jeho kation tvořící.

Kyselé soli se připraví částečnou substitucí vodíku na kovové nebo amoniové skupiny. Tak, sestávají z kovu, vodík a zbytek kyseliny. Jejich vznik je možné pouze v případě vícesytných kyselin. Jako příklady takových sloučenin:

- hydrogenuhličitan sodný NaHCO3;

- dihydrogenfosforečnan sodný NaH2PO4;

- hydrogenfosforečnan sodný Na2HPO4;

- hydrogensíranu draselného KHSO4.

Ve své uvedené v názvu předponu „vodní“ (pokud nesubstituovaný vodík kation) nebo „dihydro“ (v případě, že jsou dvě nesubstituované vodíkové kationty).

Vodné roztoky kyselých solí jsou odděleny na negativní anionty ve formě aniontů, stejně jako dva typy pozitivních kationtů (kovové ionty a vodík): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO 4 °. Hydrolýzy kyselé soli tvořené se silnými kyselinami, vodné médium má pH menší než 7, odtud název těchto solí. Hydrolýza kyselých solí odvozených od slabých kyselin (např., Vodík), roztok je neutrální nebo alkalické, tj. PH alespoň 7.

Pokud mohou být získány průměrné soli jako výsledek interakce kovu s kyselinou, jakož i jiných metod, při přípravě solí kyselin založených na reakci s přebytkem:

• vícesytné kyseliny s průměrnou solí. Takto získané hydrogensulfátu sodného: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, ve vodě rozpustné hydrogenfosforečnan amonný (NH 4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 nebo uhličitanu vápenatého: CO 2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• vícesytné kyseliny s alkalickým. Například, na základě obdržení dihydrogen je baryum reakční rovnice: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Ovlivňování soli s kyselinami, s alkalickými, protože jsou produkty nedokonalého neutralizace mohou získat silné soli znovu;

• kyselý oxid s uhličitanem alkalického kovu takto získaného vápenatého: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Je známo, že uhlovodíky, neexistují ve prvků, směřující doprava v periodické tabulce skupiny IIa a pevné uhlovodíky jsou získány pouze pro skupinu Ia prvků.

Sůl je široce používán v různých průmyslových odvětvích, ale některé obecné směry jejich použití není tak individuálně. Použití tohoto typu soli závisí na vlastnostech chemických látek a je určen ekonomické proveditelnosti.

Tak například, hydrogenfosforečnan amonný (NH 4) 2HPO4 používá jako fosfor amonného komplexu hnojivo v zemědělství. Navíc, tato sloučenina se používá v boji proti požárům: požární ochrana, kterou zpracovávají různé struktury. Také, (NH 4) 2HPO4 se používají jako přísady při výrobě některých tříd cigaret.

Sodný hydrogensiřičitanu NaHSO3 používá pro bělení různých materiálů a fotografií.

Vápník hydrogensiřičitan Ca (HSO3) 2 je cennou surovinou pro výrobu buničiny ze dřeva.

Hydrogensiřičitany, které jsou kyselé soli kyseliny siřičité, H2SO3, část léčiva epinefrinu, a jsou používané v molekulární biologii.

Hydrogensírany KHSO4 a NaHSO4 sodnodraselného se používá jako tavidlo v hutnictví neželezných kovů.

Hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 - látka, většina známých adičních solí s kyselinami. Jeho propuštění v Sterlitamak (společnost „Soda“) v souladu se specifikacemi uvedenými v GOST 2156-76. hydrogenuhličitan sodný se používá v potravinářském, chemickém a farmaceutickém průmyslu, v lékařství a v každodenním životě.