Sůl. Bikarbonát amonný

Co je to sůl?

Třída chemických sloučenin obsahující kovový kation nebo amoniový kation, spojený s aniontem ve formě kyselého zbytku, se společně označují jako soli. Jsou rozděleny na normální (nebo střední), kyselé, základní, dvojité, hydrátové (krystalické hydráty), komplex.

Normální (nebo střední) soli jsou charakterizovány úplnou náhradou vodíkových kationtů v kyselé molekule kovovým nebo amonným kationtem, například síranem sodným Na2S04 nebo uhličitanem vápenatým CaCO3.

Pokud jsou kationty vodíku částečně substituovány v molekule kyseliny, potom se tyto soli nazývají kyselinou, například hydrogenuhličitanem amonným NH4HCO3 nebo hydrogenuhličitanem sodným NaHC03.

Pokud se úplná a částečná substituce hydroxylové skupiny pro kyselý zbytek vyskytla v bázové molekule, potom vzniklé soli se nazývají zásadité, například dihydroxyoxykarbonát měďnatý (CuOH) 2CO3.

Ve vzorci dvojných solí existují dva různé kationty, například hliník a draslík v kamenec-křemičitém alkalickém kovu (SO4) 2 • 12 H20.

Vzorec smíšených solí obsahuje dva různé anionty, například chlorid vápenatý CaCl (OCl).

Složení molekuly hydrátové soli zahrnuje krystalizační vodu, například síran měďnatý (modrý) CuS04.5H20.

Molekuly komplexních solí se skládají z komplexního kationtu nebo komplexního aniontu, například tetraamminový chlorid [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Jak se tvoří názvy solí?

Ve jménech solí jsou dvě slova. První je název anionu, který stojí v nominativním případě. Druhé slovo (v genitivním případě) je odvozeno od jména kationu. Například: síran sodný Na2SO4, síran železnatý FeSO4, síran železitý Fe2 (SO4) 3, uhličitan vápenatý CaCO3, chlorid měďnatý CuCl2. Ve jménu kyselinových solí se před názvem aniontu píše předpona "hydro-" nebo předpona "bi-", pokud v molekule zůstane jeden nesubstituovaný kation vodíku. Pokud existují dva takové kationty vodíku, je před jménem anionu napsána předpona "dihydro-". Příklady: hydrogenuhličitan (nebo hydrogenuhličitan) sodíku NaHCO3 (tato sůl se také nazývá pečící soda), dihydrogenfosforečnan sodný NaH2PO4.

Bikarbonát amonný. Formula

Vzorec kyselé soli kyseliny uhličité NH4HC03, ve které je kationtem amonný, zahrnuje také anion HCO3, který je tvořen částečnou výměnou kationtů vodíku v molekule této kyseliny za kladně nabitý amonný ion. To znamená, že molekula této kyselé soli sestává z jednoho amoniového kationtu NH4 + vázaného na jeden anion, který má název HCO3-. Hrubý vzorec pro systém Hill je napsán jako: CH5NO3. Molekulová hmotnost látky je 79,06 a. E. M.

Vlastnosti

Bikarbonát amonný je anorganická sloučenina, ve vzhledu jsou bezbarvé krystaly s kosočtverečnou mřížkou. Hustota je 1,586 g / cm3 (při 20 ° C). Tlak páry se zvyšuje: od 59 mm. Gt; Art. (Při 25,4 ° C) až 278 mm. Gt; Art. (Při 45 ° C).

Bikarbonát amonný se nerozpustí v ethanolu a acetonu. Snadno se rozpouští ve vodě: s rostoucí teplotou vzrůstá rozpustnost kyselé soli z 11,9 g / 100 g (při 0 ° C) na 36,6 g / 100 g (při 40 ° C).

Bikarbonát amonný se rozkládá uvolněním CO2 již při 20 ° C. Při teplotě 36-70 ° C se sůl rozkládá ve vodných roztocích. Výsledkem je uvolňování amoniaku, tvorba vody a oxidu uhličitého: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Kvůli hydrolýze má vodný roztok mírně alkalickou reakci. Když se přidá koncentrovaný roztok amoniaku , vznikne normální sůl: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Při působení kyselin a zásad se kyselá sůl zničí podle reakčních rovnic: NH4HCO3 + HCl → NH4CI + CO2 ↑ + H2O nebo NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2C03 + NH3 · H2O + H2O.

Bikarbonát amonný. Příjem

Stejně jako všechny hydrogenuhličitany může být kyselá amonná sůl získána prodlouženým přenosem oxidu uhličitého roztokem průměrné amonné soli: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Když je střední sůl mírně zahřátá (30 ° C), dochází k jejímu tepelnému rozkladu k kyselé soli a amoniaku: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Pokud se voda rozpouští oxid uhličitý a amoniak, je také možné získat kyselou amoniovou sůl: NH3 + CO2 + H20 → NH4HCO3.

Aplikace

Bikarbonát amonný je v potravinářském průmyslu široce používán: hraje roli chemického prášku na pečení pro výrobu cukrářských a moučných výrobků. Je známo, že k získávání bezolovnatého těsta se používá také hydrogenuhličitan sodný NaHCO3. Jeho použití je však méně účinné, jelikož utahování hnětení nebo namáčení až do pečení vede k rychlejšímu odstranění oxidu uhličitého vytvořeného v důsledku reakce s kyselinou a těsto v tomto případě nebude svěží a svěží.

Bikarbonát amonný se používá pro úpravu kůže a při barvení textilií: při odstraňování volného barviva (nebo odstraňování) se používá směs amonných solí, včetně hydrogenuhličitanu amonného.

Látka se používá v zemědělství jako konzervační prostředek na krmivo (zpomalující procesy rozpadu, čímž se zvyšuje bezpečnost), jakož i hnojiva pro brambory, krmné a zeleninové plodiny. Jeho vlastnosti se používají k zpomalení nebo zastavení procesů nitrifikace půd.

Bikarbonát amonný se používá v těžbě uranu, v metalurgickém průmyslu, stejně jako v medicíně (při výrobě vitaminů). V organické syntéze slouží jako surovina pro výrobu chemických činidel, například amonných solí.