Chlorid mědi

Binární směs chloridu mědi (monohydrochloridu), jehož vzorec CuCl, je sůl kyseliny chlorovodíkové. Tento prášek je obvykle bílé nebo zelené, je velmi málo rozpustný ve vodě. Nazelenalý nádech monochlorid krystaly v důsledku přítomnosti nečistot dvojmocné látky zvané chlorid mědi II.

Poprvé to byl připraven velký chemik Robert Boyle. Tato událost se stala už dávno, v roce 1666, a vědci použít jednoduché kovové mědi a dvojmocné rtuti chlorid. Pak, v roce 1799, Dzhozef Prust vybral monohydrochlorid krystaly dichlorid. Tato reakce je proces postupného zahřívání roztoku, přičemž chlorid mědi (II), ztratil svůj část chloru, přibližně polovinu své dostupnosti. Obor dichlorid monochlorid byla provedena pomocí běžného mytí.

Měďný - je bílá krystalická látka, která je při teplotě 408 ° C se změní tvar krystalové mřížky. Vzhledem k tomu, tuto sloučeninu a tavenin a vaří s malou nebo žádnou degradací Jeho chemický vzorec je někdy psaný jako Cu2Cl2. Monohydrochlorid, nicméně, jak jiných sloučenin mědi, toxický.

Sloučenina chlorid mědi, jejíž vzorec je napsán jako CuCl2, je směrem ven tmavě hnědé monokrystaly klín tvaru. Při interakci s i poměrně malým množstvím složených krystalů vodě mění barvu: tmavě hnědá s on postupně vstoupí do zelena a potom do modré. Je zajímavé, že v případě, jako je vodný roztok přidat trochu kyseliny chlorovodíkové, krystalky se vrátit k jednomu z mezilehlé stavy - stát zelena.

teplota tání látka byla 537 ° C, a při teplotě 954 - 1032 ° C, to se vaří. Sloučenina je rozpustná v materiálech, jako je voda, alkohol, amoniak. jeho hustota je 3,054 g / cm3. Při konstantním roztoku ředění a za udržování teploty při 25 ° C, přičemž molární vodivost látka 265,9 cm2 / mol.

Získá se produkt ve vystavením chloridu měďnatého ke chloridu mědi, a provedením reakce síranu měďnatého (II) s kyselinou sírovou. Průmyslová výroba založená na spalování směsi sulfidů mědi s chloridem sodným. V tomto případě musí být zajištěno, že reakční teplota 550-600 ° C, přičemž od sebe je detekován daná látka v přítomnosti plynných složek, jako je například HCl, arsenu plynů a sloučenin síry. Známé výroby, kde je příprava provádí měďného iniciační chlorid výměnnou reakcí mezi síranu měďnatého a BaCl2.

Při teplotě 993 ° C na látky rozkládá CuCl a Cl2, jeho rozpustnost ve vodných roztocích, vyznačující se tím:

- když se rozpustí ve vodném roztoku 25 stupňů teplota se zcela rozpustí ve 100 g vody, 77,4 g chloridu měďnatého;

- při dosažení teploty roztoku dosáhne hodnoty 100 ° C, že je rozpustný ve 120 g látky, která již. V obou případech se předpokládá, že hustota CuCl2 byla podobná.

Chlorid mědi je široce používán jako chemická katalytická složka pyrotechnických směsí ve výrobě různých minerálních barviv. Jako roztok amoniaku se použije jako spalovací analyzátor usnadňuje výpočet koncentrace a množství oxidu uhličitého. Dichlorid a použije se jako nosiče kyslíku v různých stupních chemické výroby, takové technologie, například, běžné při výrobě organických barviv.

Sůl chloridu mědi, vůbec mírně rozpustný, je schopen vytvářet řadu krystalů hydrátů. Když tento koncentrovaný roztok látky má schopnost se připojit oxid dusíku, který je také široce používané při výrobě léčiv a v chemickém průmyslu.