Relativní atomová hmotnost byla vypočtena úsilím několika vědců

Každá látka není něco pevného, skládá se z malých částic, které jsou molekuly. Molekuly z atomů. Odtud můžeme vyvodit závěry, že určená hmotnost hmoty může charakterizovat molekuly a atomy příchozích elementů. Najednou Lomonosov věnoval většinu své práce tomuto tématu. Nicméně mnoho zvědavých přírodovědců se vždy zajímalo o otázku: "V jakých jednotkách je vyjádřena masa molekuly, hmotnost atomu?"

Ale na začátek se trochu ponoříme do historie

V minulosti byla ve výpočtech na jednotku hmotnosti atomu vždy odebírána hmotnost vodíku (H). A od toho jsme udělali všechny potřebné výpočty. Nicméně, většina sloučenin je přítomna v přírodě ve formě kyslíkových sloučenin, takže hmotnost atomu prvku byla vypočtena vzhledem k kyslíku (O). To je poněkud nepohodlné, protože bylo při výpočtech nezbytné neustále brát v úvahu poměr O: H, rovný 16: 1. Navíc studie ukázaly nepřesnost v poměru, ve skutečnosti to bylo 15,88: 1 nebo 16: 1,008. Takové změny způsobily přepočet hmoty atomů pro mnoho prvků. Bylo rozhodnuto ponechat hodnotu hmotnosti 16 pro O a pro H - 1.008. Další vývoj vědy vedl k objevu povahy samotného kyslíku. Ukázalo se, že molekula kyslíku má několik izotopů s hmotností 18, 16, 17. Pro fyziku není přijatelné používat jednotku s průměrnou hodnotou. Tak byly vytvořeny dvě stupnice atomových závaží: v chemii a fyzice. Teprve v roce 1961 vědci dospěli k závěru, že je nutné vytvořit jednotnou stupnici, která se dnes používá jako "uhlíková jednotka". Výsledkem je, že relativní atomová hmotnost prvku je hmotnost atomu v uhlíkových jednotkách.

Metody výpočtu

Hmotnost molekuly jakékoli látky se skládá z hmotností atomů, které tvoří danou molekulu. Z toho vyplývá, že hmotnost molekuly by měla být vyjádřena v jednotkách uhlíku, stejně jako hmotnost atomu, tj. Relativní hmotnost atomu se stanoví s přihlédnutím k relativní molekulové hmotnosti. Jak je známo, pomocí Avogadrova zákona je možné určit počet atomů v molekule. Pokud znáte počet atomů a hmotnost molekuly, můžete vypočítat atomovou hmotnost. Existuje několik dalších způsobů, jak ji definovat. V roce 1858 navrhl Cannizzaro metodu, při níž se relativní atomová hmotnost určuje pro ty prvky, které jsou schopné tvořit plynné sloučeniny. Tato schopnost však nemá kovy. Proto byla pro určení jejich atomové hmotnosti zvolena metoda, která využívá závislost atomové hmotnosti a tepelné kapacity příslušné látky. Všechny zvažované metody však poskytují pouze přibližné hodnoty atomových hmotností.

Jak byla vypočtena přesná hmotnost atomů prvku?

Jak vyplývá z vědeckých studií, z těchto přibližných hodnot lze určit přesnou hodnotu. Chcete-li to provést, stačí porovnat tuto hodnotu s ekvivalentem. Ekvivalentem prvku je poměr relativní atomové hmotnosti prvku k jeho valence ve sloučenině. Z tohoto vztahu byla stanovena správná relativní atomová hmotnost každého prvku.