To, co je IAD v moderní chemie?

Pojďme se bavit o tom, co ISI v anorganické a organické syntézy.

definice procesu

Podle redox reakce zahrnují takové procesy, jako v důsledku čehož se bude měnit oxidační stav dvou nebo více chemických prvků ve složitých nebo jednoduchých látek.

Co je oxidace

Těmito prostředky se oxidace při chemické reakci, při kterém se konkrétní atom nebo iont ztrácí elektrony, čímž snižuje jeho původní oxidační číslo. Tento postup je charakteristický pro kovy.

Co je to oživení

V rámci procesu obnovy zahrnuje chemickou přeměnu, což vede k oxidačním stupni sníží iont nebo jednoduchý látky, dojde k přidání elektronů. Tato reakce je charakteristická nekovů a kyselých zbytků.

redukční Feature

S ohledem na otázku, co je iAd, nemůžeme takovou věc jako „redukční činidlo“ ignorovat.

To se odkazuje na neutrální molekuly nebo nabitý iont, který, jak bude výsledkem chemické reakce upřednostňují iontů na jiný atom nebo elektron, čímž se zvyšuje stupeň jejich oxidace.

Stanovení oxidačního činidla

Úvaha nad tím, co OVR je také důležité zmínit termín jako „podporující hoření“. Pod ním se rozumí iontů nebo neutrální atomy, že chemické interakce bude trvat negativní elektrony z jiných atomů nebo neutrálních částic. Zároveň jeho původní oxidační stav se bude snižovat.

typy ISI

Hádaj co iAd, je třeba poznamenat, o odrůd těchto procesů, které jsou často považovány za v anorganické a organické syntézy.

Mezimolekulární interakce zahrnují takové procesy, ve kterých jsou atomy a redukční činidlo a oxidační činidlo se nachází v různých výchozích látek, reaguje. Jako příklad tohoto typu transformace může mít za následek interakci mezi oxidu manganu (4), a byl přidán roztok kyseliny chlorovodíkové, ve které je vytvořen plynný chlor, chloridu manganatého a vody.

V tomto chemickém procesu se objeví jako redukční činidlo anionty oxidace chloru jako interakce. Mangan kation (s oxidačním +4) působí oxidační schopnost reakce, přijímá dva elektrony, se sníží.

Intramolekulární interakce je chemická transformace tak, jako redukční činidlo, a která atomy a okysličovadlo jsou na počátku atomy jednu výchozí látku, a po konverzi jsou v různých reakčních produktů.
Jako příklad tohoto typu reakce může být reprezentována rozkladem chlorečnanu draselného. Po zahřívání látky se převede na chlorid draselný a kyslíku. vlastnosti Oxidační jsou charakteristické chlorečnanu aniontu, se po pěti elektrony v reakci se získání transformovaných do chlorid.

V tomto případě bude kyslík anion vykazovat redukční vlastnosti, se oxidují na molekulární kyslík. Takže to, co je IAD v tomto případě? Tento proces přenosu elektronů mezi ionty, což vede k vytvoření dvou reakčních produktů.

Také pro tento typ chemických reakcí dochází se změnou v oxidačních stavech prvky jsou na počátku ve vzorci označuje proces rozkladu dusitanu amonného. Dusík stojící v amonného kationtu, který má oxidační stupeň 3, v průběhu procesu vyšle šest elektrony a oxiduje na molekulární dusík. A atom dusíku, který je členem dusitanu, přijímá šest elektrony, s redukčním činidlem, a v průběhu reakce se oxiduje.

Co je iAd v chemii? Výše uvedená definice považovány ukazuje, že tato transformace spojeny se změnami v několika prvků oxidace.

Autooxidace a obnova (rozdíly) předpokládá, že takové procesy, v jehož průběhu se jako redukční činidlo a oxidační činidlo slouží jeden výchozí atom, který se bude zvyšovat a současně snížit jeho oxidačního stavu po ukončení reakce. Dohadovat se o tom, co iAd je v chemii, příklady takových přeměn lze nalézt i v průběhu středoškolské chemie. Draslík siřičitan rozklad základě výsledků vytápěcí zařízení ve vytvoření dvou kovových solí: sulfidu a síranu. Síra v oxidačním stavu +4 a vykazuje snížení a oxidačních vlastností zvyšováním a snižováním oxidačním stavu ukazatele.

Abychom pochopili, co to znamená WRA v chemii, říkáme jinou formu takových chemických přeměn. Kontrproportsionirovanie zahrnuje takové procesy, v důsledku kterého oxidační a redukční činidlo atomy jsou složeny z různých výchozích složek, ale na pravé straně, tvoří reakční produkt. Například tím, že se nechá reagovat oxid síry (4) se sirovodíkem za vzniku síry a vody. Ion síry v oxidačním stavu +4 bude mít čtyři elektrony, a síra iont s indikátorem -2 ztrácí dva elektrony. Výsledkem je, že oba jsou transformovány do jednoduché látky, která má oxidační stav nula.

závěr

S ohledem na otázku, co je ISI v chemii, bereme na vědomí, že tento násobek konverze, kterou funkce živé organismy, umístit celou řadu přírodních procesů a jevů. Aby bylo možné zajistit rovnice v takových faktorů, je třeba podat elektronickou rovnováhu.