Uhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný - nejzajímavější

Chemie - zajímavá věda, která vysvětluje, většina děje kolem nás procesů a jevů. Kromě toho, tyto jevy nejsou omezeny na pouze rozpouštění cukru v šálku čaje nebo hydrolýzy látek, které často tvoří základ daného průmyslového procesu, ale také komplexní, jako vytvoření organické hmoty bez živý organismus. Jinými slovy, chemie - věda o životě, pokud jde o nejvíce se vyskytující jevy kolem nás. Chemikálie mohou říci vše o kyseliny, zásady, soli a zásady. Na jedné z poslední bude dále diskutováno - uhličitan sodný. Podívejme se na vše, co souvisí s uhličitanem sodným od chemického vzorce a ukončení používání v průmyslu a života.

Tak, uhličitan sodný, jehož vzorec je zapsán takto: Na2CO3, - je sůl kyseliny uhličité, který je také nazýván sodná sůl kyseliny uhličité, nebo uhličitanem sodným. Tento materiál se jeví jako jednoduchá bílého prášku složeného z jemného zrna, která nemá žádný zápach a nepříjemnou chuť dostatečně. To může způsobit vážné otravy a vředů trávicího traktu, pokud se dostanou do lidského těla ve velkých množstvích. Strukturní vzorec je následující: dvě jeden pár elektronů atomu sodíku vázaného k atomům kyslíku (za atom sodíku mají jeden atom kyslíku), atomy kyslíku, spojené jednoduchou vazbou k atomu uhlíku, a uhlík, ve stejném pořadí, připojené ke čtyřem (dva páry) elektrony k atomu kyslíku. Proto jsme viz následující zajímavý obrázek atomy sodíku stát pozitivní ionty na jedno nabití, atomů kyslíku a má negativní náboj -2 a uhlík, který posílá čtyři elektron má náboj +4. Tak, uhličitan sodný, nebo spíše jeho molekula má polaritu na některých místech.

Také tam je trochu jiná sůl: hydrogenuhličitan sodný, NaHCO3, která má chemický vzorec, který může také způsobit otravu, pokud se dostane do těla. hydrogenuhličitan sodný reaguje s více aktivní než sodík, kovy, přičemž vosstanavlyavaetsya sodného. I tato sůl se může nechat reagovat s alkalickým kovem aktivnější a obnoví sodíku. Je-li však, že hydrolýza solí, je třeba poznamenat, že se hydroxid sodný - silnou alkálií a kyseliny uhličité má poměrně slabý charakter, takže v první řadě, čímž byla báze a in vitro, bude zásadité prostředí, uznat, že lze použít fenolftalein (skvrnám roztok sůl purpurový).

Hovoříme-li o uhličitan sodný, chemické vlastnosti, které se neliší od chemických vlastností vodíku, je třeba poznamenat, že v případě, že tavenina a provádět elektrolýzu solného roztoku se „chování“ jim bude zcela identické. Podívejme.

Elektrolýza uhličitanu sodného taveniny konec, který je zvýrazněn uhličitanových iontů a dva moly sodíku. Pokud se však hydrolýza solného roztoku, získat následující obrázek: u anody zotavit vodíku na katodě - hydroxylovou skupinu na konci se ukáže, že zůstat uhličitan anion a dva moly sodíku.

Je také možné, a to by mělo být poznamenáno, že uhličitan sodný reaguje s látkami, jako je silná kyselina, například kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková nebo kyselina sírová. To je substituovaný, to znamená, že izoluje kyselina uhličitá, která se pak rozloží na vodu a oxid uhličitý nebo oxid uhličitý, a získané soli kyseliny, která byla přidána na uhličitan sodný.

Přibližně stejný obraz je získán přidáním rozpustné (a žádné jiné, jinak by byla nepůjde!) Sůl je silná kyselina, ale reakční produkty se musí dostat plyn, sediment nebo vodu.