TvořeníVěda

Amfoterní oxidy. Chemické vlastnosti, způsob přípravy

Amfoterní oxidy (s duální vlastnosti) - ve většině případů, oxidů kovů, které mají nízkou elektronegativitu. V závislosti na vnějších podmínkách nedochází ke vzniku kyselého oxid nebo vlastnosti. Tyto oxidy jsou tvořeny přechodových kovů, které typicky vykazují tyto oxidační stupně: ll, lll, LV.

Příklady amfoterních oxidů: oxid zinečnatý (ZnO), oxidu chrómu lll (Cr2O3), oxid hlinitý (AI2O3), oxid ll cínu (SnO), oxid cínu lV (SnO 2), oxid olovnatý ll (PbO), oxid olovnatý lV (PbO2) , lV oxid titaničitý (TiO 2), oxidu manganu lV (MnO2), lll oxid železitý (Fe2O3), oxidu beryllia (BeO).

Reakce typické amfoterních oxidů:

1. Tyto oxidy se mohou reagovat se silnými kyselinami. V této formě soli těchto stejných kyselin. Reakce tohoto typu jsou projevem vlastností základního typu. Například: ZnO (oxid zinečnatý) + H2SO4 (kyselina chlorovodíková) → ZnSO4 (síranu zinečnatého) + H2O (voda).

2. Při reakci se silně alkalickým prostředím amfoterní oxidy, hydroxidy vykazují kyselé vlastnosti. V této dualitě vlastnosti (tj., Amfoterní) se projevuje v tvorbě dvou solí.

V tavenině reakcí s alkalickou solí je vytvořen průměr běžné, například:
ZnO (oxid zinečnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) → Na2ZnO2 (normální průměr sůl) + H2O (voda).
AI2O3 (oxid hlinitý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = 2NaAlO2 + H2O (voda).
2AL (OH) 3 (hydroxid hlinitý) + 3SO3 (oxid síry) = Al2 (SO 4) 3 (hliník sulfát) + 3H2O (voda).

Roztok amfoterní oxidy reakcí s alkálií za vzniku komplexní soli, například: AI2O3 (korund) + 2NaOH (hydroxid sodný) + 3H2O (voda) + 2Na (Al (OH) 4) (komplexní sůl tetragidroksoalyuminat sodného).

3. Každý jakékoliv amfoterní oxid kovu má koordinační číslo. Například na zinku (Zn) - 4, hliníku (Al) - 4 nebo 6, pro chrom (Cr) - 4 (vzácný) nebo 6.

4. oxid Amfoterní nereaguje s vodou, a není v něm rozpustí.

S jakými reakcemi dokázat amfoterní kov?

Relativně amfoterní prvek může vykazovat vlastnosti obou kovů a nekovů. Takový charakteristický rys je přítomna v prvků skupin: Be (berylium), Ga (galia), Ge (germanium), Sn (cín), Pb, Sb (antimon), Bi (vizmutu), a některé další, stejně jako mnoho z prvků B -skupiny - Cr (chrom), Mn (mangan), Fe (železo), Zn (zinek), Cd (kadmium), a další.

Nyní dokázat následující chemické reakce amfoterní chemického prvku zinku (Zn):

1. Zn (OH) 2 (hydroxid zinečnatý) + N2O5 (oxid dusičný) = Zn (NO 3) 2 (dusičnan zinečnatý) + H2O (voda).
ZnO (oxid zinečnatý) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Zn (NO 3) 2 (dusičnan zinečnatý) + H2O (voda).

b) Zn (OH) 2 (hydroxid zinečnatý) + 2O (oxid sodný) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodný) + H2O (voda).
ZnO (oxid zinečnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodný) + H2O (voda).

V tomto případě, je-li prvek s dvojí vlastnostech sloučeniny má následující oxidaci, její duální (amfoterní) vlastnosti nejvýrazněji dochází v mezilehlé oxidačním stupni.

Jako příklad může být chrom (Cr). Tento prvek má následující oxidační stavy: 3+ 2+ 6+. V případě tří základních a kyselými vlastnostmi jsou vyjádřeny přibližně rovnoměrně, zatímco y cr +2 základní vlastnosti převažují, a na Cr + 6 - kyselinu. Zde jsou reakce, které dokazují toto prohlášení:

Cr + 2 → CrO (oxidu chromitého 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (oxidu chromitého 3), Cr (OH) 3 (hydroxid chromitý) → KCrO2 nebo síran chrómu Cr2 (SO 4) 3;
Cr + 6 → CrO 3 (oxid chrómu 6), H2CrO4 → K2CrO4.

Ve většině případů existují amfoterní oxidy chemických prvků v oxidačním stavu +3 v meta formě. Jako příklad lze uvést: oxid hlinitý hydroxidu (chemický vzorec AlO (OH) a železné metahydroxid (chemická FeO (OH) vzorce) ...

Jak jsou amfoterní oxidy?

1. Nejvhodnější způsob jejich přípravy je srážení z vodného roztoku za použití hydroxidu amonného, který je slabá báze. Například:
Al (NO 3) 3 (dusičnanu hlinitého) + 3 (H2OxNH3) (vodný roztok amoniaku hydrátu) = AI (OH) 3 (amfoterní oxid) + 3NH4NO3 (reakce se provádí za tepla, dvacet stupňů).
Al (NO 3) 3 (dusičnanu hlinitého) + 3 (H2OxNH3) (vodný hydroxid amonný) = AIO (OH) (amfoterní oxid) + 3NH4NO3 + H2O (reakce se provádí při teplotě 80 ° C)

Ve výměnné reakci tohoto typu v případě přebytku alkalického hydroxidu hlinitého se nesráží. To je způsobeno tím, že hliníková přechází do anion, protože jeho dvojí vlastnosti: Al (OH) 3 (hydroxid hlinitý) + OH- (nadbytek alkalického) = [Al (OH) 4] - (hydroxid hlinitý aniontu).

Příklady tohoto typu reakce:
Al (NO 3) 3 (dusičnanu hlinitého) + 4NaOH (přebytek hydroxidu sodného) = 3NaNO3 + Na (AI (OH) 4).
ZnSO4 (síran zinečnatý) + 4NaOH (přebytek hydroxidu sodného) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Soli, které jsou vytvořeny ve stejné době, jsou komplexní sloučeniny. Patří mezi ně komplexní anionty: (Al (OH) 4) - a další (Zn (OH) 4) 2-. Tak jsem zavolal sůl: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodný, NA2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodného. Reakční produkty z hliníku nebo zinku oxidů pevných alkálií se nazývají jinak: NaAlO2 - dioksoalyuminat sodný a Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodného.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.unansea.com. Theme powered by WordPress.