Atomová hmotnost: náladové vzorů

All paleta existujících látek je způsobeno kombinací různých druhů atomů. Stalo se, že tyto typy atomů - o něco více než sto dnes. Ale - kluci docela rozmarné, a jsou navzájem kombinovány nikoliv podle pravidel kombinatoriky, a v souladu se zákony chemie. Přesto, že počet agentů je obrovská, stále roste. Ale řada známých chemických prvků téměř nezvýšila. Každý z nich je jedinečná a má svůj vlastní „na výšku“. A hlavním rysem každého prvku - atomové hmotnosti.

Jednotka hmotnosti - počet je velmi malý. Žádný z dostupných typů atomů se výborně hodí jako kandidát za to, že jednotka hmotnosti (ale nejbližší byl lehký vodík). Jako výsledek, vědci se rozhodli vzít snadno vypočítat číslo - jednu dvanáctinu absolutní hmotnosti prvku, jako je uhlí. Bylo zjištěno, že velmi dobrý vyjadřuje poměr, ve kterém atomy prvků jsou k sobě navzájem. To znamená, že atomová hmotnostní jednotka byla uznána pro řadu velmi malé míře, to je malé číslo „deset k síle mínus dvacátým sedmým“.

Je zřejmé, že použití takového čísla je nepříjemné. Berete na vědomí, že výpočty všude přetáhnout minus dvacet sedmý stupeň ne z ruky, a v důsledku toho může být počet stejné nepříjemné, těžkopádný. Co dělat? Pro takovou jednotku použít jako relativní atomové hmotnosti prvku. Co je to? Vše je provedeno velmi jednoduše - vzít absolutní atomovou hmotnost (množství velmi nepříjemné, téměř na stejné úrovni záporná), je rozdělen do naší jednu dvanáctinu hmotnost uhlí. Tak co? To je pravda, míra snížení a získané docela slušné číslo. Například, šestnáct atom kyslíku, čtrnáct - dusík. Carbon, logicky by mít hmotnost dvanáct. Vodíková atomová hmotnost - jeden, ale ne přesně ten, který dokazuje, že ne všechny vodíku se pro výpočty, i když se počet velmi blízko k jeho hmotnosti.

Tak proč je relativní atomová hmotnost každého prvku - počet není docela zajímavé, non-celé číslo? Problém je v tom, že prvky, i když jsou druhy atomů v rámci druhu mohou dovolit „rozmanitosti“. Některé z nich jsou nestálé, jednoduše řečeno, velmi snadno spontánně zhroutí. Ale na chvíli tam, takže nemohou být ignorovány. Často, a jako celek tvoří stabilní prvek obsahuje podtypy s různým atomové hmotnosti. Nazývají se izotopy. To znamená, že zabírají buňky je známo, že každé dítě školního věku tabulky - ano, uhodli jste to správně, periodickou tabulku.

Ale je atomová hmotnost prvku je prvek? Vůbec ne, prvek se vyznačuje mnohem základním počtem protonů v jádru. Tady to může být frakční a naznačuje pozitivní náboj jádra. „Tichá“ elektronů atomu stejně jako protonů v jádře, a proto se při respektování atom je elektricky neutrální. Podle starosti jader atomů , a jsou uspořádány za sebou v periodické tabulce, ale jejich váha někdy neřídí tento zákon. Z tohoto důvodu, je-li s výjimkou těžší atom stojí před tabulky v pořadí. No, na tom vinu výhradně izotopů. Nature „chtěl“ těžkých izotopů měl hodně pro tuto položku. Ale relativní atomová hmotnost vystavit poměru k počtu různých izotopů. Jednoduše řečeno, pokud to povaha delších těžších izotopů - atomová hmotnost bude více, je-li více světla - to je méně. A paradox periodické soustavy.

Ve skutečnosti řekl, že atomová hmotnost několika zjednodušen. Tam je mnohem hlubší a vážné zákony týkající se periodické tabulky. Ale vyžadují samostatný článek, snad se vrátíme do nich později, milý čtenáři uvažovat.