Avogadro zákon

Zásada, že v roce 1811, formulované italskou Himik Amedeo Avogadro (1776-1856), je následující: za stejných podmínek teploty a tlaku, stejné objemy plynů bude obsahovat stejné množství molekul, bez ohledu na jejich chemické povaze a fyzikální vlastnosti. Toto číslo je fyzikální konstanta je číselně roven počtu molekul, atomů, elektronů, iontů nebo jiných částic, obsažených na jeden mol. Později hypotéza Avogadro, potvrzuje velký počet pokusů, které přišlo být považován za ideální plyny, jeden ze základních zákonů, které vstoupily do vědy volal Avogadro zákon a jeho důsledky jsou založeny na předpokladu, že molární jakéhokoliv plynu v případě stejných podmínek obsadí stejný objem, tzv molární.

Vlastní Amedeo Avogadro Předpokládá se, že fyzikální konstanta je velmi velký rozsah, ale množina nezávislých metod, po smrti vědce, nechá experimentálně určit počet atomů obsažených v 12 g (je atomová jednotka oxidu hmoty), nebo v molárním objemu plynu (při T = 273,15 k a p = 101,32 kPa) se rovná 22,41 litrů. Konstantní, obvykle označený jako Na nebo méně L. To je pojmenované po vědce - Avogadro konstanta, a rovná se to, přibližně, 6022 • 1023. Toto je počet molekul jakéhokoliv plynu v objemu 22,41 litru, to je stejný pro světlo plyn (vodík) a těžký plyn (oxid uhličitý). Avogadro zákon lze matematicky vyjádřit: V / n = VM, kde:

• V - objem plynu;
• n - množství látky, která je poměr hmotnosti látky na její molekulové hmotnosti;
• VM - konstanta úměrnosti nebo molární objem.

Amadeo Avogadro patřil šlechtické rodiny žijící v severní části Itálie. Narodil se dne 08/09/1776 v Turíně. Jeho otec - Filippo Avogadro - bylo ministerstvo spravedlnosti zaměstnance. Příjmení středověký benátský dialekt znamená právníka nebo úředník, který ve styku s lidmi. Podle stávajícího tradici v těchto dnech, pozice a profese vynesen. Proto se za posledních 20 let, Amadeo Avogadro získal hodnost a stal se doktorem jurisprudence (církve). Fyziku a matematiku, začal studovat nezávisle na sobě za posledních 25 let. Ve své vědecké práci studoval elektrické jevy a výzkum v oblasti elektrochemie. Avšak v historii vědy Avogadro šli k tomu, že atomovou teorii, je velmi důležitým doplňkem: představil koncept nejmenších částeček hmoty (molekul), které mohou existovat sama o sobě. Bylo důležité vysvětlit jednoduchý svazek vztahů mezi plyny, nezreagovaných a Avogadro zákon začal mít velký význam pro rozvoj vědy a je široce používán v praxi.

Ale to nebylo v pořádku. Některé lékárny Avogadro zákon byl zvolen přes desetiletí. Odpůrci profesora italského fyzika porazil takové slavné a uznávané vědecké orgány as Berzelius, Dalton, Davy. Jejich chyby vede k dlouhé spory o chemickém vzorci molekuly vody, jak to bylo cítil, že by neměl záznam H2O, a HO nebo H2O2. Pouze Avogadro zákon pomohl založit strukturu molekul vody a jiných jednoduchých i složitých látek. Amedeo Avogadro tvrdil, že molekuly jednoduchých prvků se skládá ze dvou atomů: O2, H2, N2, Cl2. Z čehož vyplývá, že reakce mezi vodíkem a chloru, v důsledku kterých se budou formovat chlorovodík, může být zapsán jako: Cl 2 + H2 → 2HCI. Při reakci jedné molekuly Cl2 s jednou molekulou kyseliny chlorovodíkové, H2 formě dvou molekul. Objem, který obsadí HCl, by měl být dvojnásobkem objemu každého z vstoupil do reakčních složek, to znamená, že by měla být rovna celkovému objemu. Teprve od roku 1860, se aktivně používá Avogadro zákon a jeho důsledky umožnila stanovit skutečné hodnoty atomových hmotností některých chemických prvků.

Jedním z hlavních závěrů vypracovaných na jejich základě byla rovnice popisující stav ideálního plynu: p • VM = R • T, kde:

• VM - molární objem;
• p - tlak plynu;
• T - absolutní teplota, K;
• R - univerzální plynová konstanta.

Spojený zákon plyn jako důsledek Avogadro zákona. Na konstantní hmotnost materiálu vypadá (p • V) / T = n • R = konst, a jeho nahrávání forma: (P1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 umožňuje výpočty při průchodu plynu z jednoho státu (označené indexem 1) do druhého (s indexem 2).

Avogadro právo a vedly k druhé důležitý závěr, který otevírá cestu pro experimentální stanovení molekulových hmotností těchto látek, které při přechodu do stavu vytvářejícího plyn se nerozkládá. M1 = M2 • D1, kde:

• M1 - molární hmotnost prvního plynu;
• M2 - molární hmotnost druhého plynu;
• D1 - relativní hustota prvního plynu, který je nainstalován na vzduchu nebo vodíku (ve vodíku: D1 = M1 / 2, vzduch D1 = M1 / 29, kde 2 a 29 - je molární hmotnost vodíku a vzduchu, v tomto pořadí).