Chemické vlastnosti podkladu

Základny jsou komplexní sloučeniny, které obsahují dvě hlavní konstrukční součásti:

1. Gidroksogrupp (jeden nebo více). Proto, mimochodem, a druhá názvu těchto látek - „hydroxidy“.
2. Atom kovu nebo amoniový ion (NH4 +).

Název báze pochází z kombinace obou názvy jeho složek: například, hydroxid vápenatý, hydroxid měďnatý, hydroxid stříbrný, atd ...

Jediná výjimka z obecného pravidla tvorby báze by měla být považována hydroxidu amonného, při gidroksogrupp není připojen ke kovu a amonný kationt (NH 4 +). Tato látka se vyrábí v případě, kde je rozpuštění ve vodě amoniaku.

Pokud budeme hovořit o vlastnostech bází, je třeba poznamenat, že okamžitě gidroksogrupp valence rovný jedné, v tomto pořadí, je počet těchto skupin v molekule, bude záviset na tom, co valence mají reaktivní kovy. Příklady v tomto případě může sloužit vzorec látky, jako je NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Pokud budeme mluvit o fyzikálních vlastnostech důvodů, je třeba poznamenat, že všichni bez výjimky - pevné látky jsou nejrůznější barvy. V těch případech, kdy gidroksogrupp spojených s jednomocnými kovy, obvykle tvořeny snadno rozpustné báze ve vodě, ve všech ostatních případech výsledný základní reakci ve vodě prakticky nerozpustný. Ti, kteří jsou snadno rozpustné ve vodě, se nazývají alkálie. Jsou chemicky nebezpečné látky žíravé pro kůži a sliznice. Kromě jednomocnými kovy, tak zvané kovů alkalických zemin, alkalických kovů a tvoří - například, jako je baryum, stroncium.

Chemické vlastnosti nerozpustné báze spočívá v tom, že tyto sloučeniny jsou buď základní nebo amfoterní hydroxidy. Poslední z nich reaguje s kyselinami chovat se jako alkálie, a naopak, komunikovat s alkalií, kyselin vykazují příznaky. Vlastnosti nerozpustné báze jsou široce používány v lehkém a těžkém průmyslu.

Chemické vlastnosti báze se projevuje v jejich reakcí s kyselinami, soli, jiné báze, jakož i ukazatele v jejich působení. Zejména alkalických může určit, zda jejich řešení pracovat pro určité ukazatele. V tomto případě je výrazně změní svou barvu: například lakmusovým papírkem na bílé zmodrá a phenolphthalein - malina.

Chemické vlastnosti bází uvedených v jejich interakci s kyselinami, vede k reakcím známých neutralizace. Podstatou takové reakce, že kovové atomy spojovací zbytek kyseliny za vzniku soli, a gidroksogrupp a iont vodíku, v kombinaci, jsou převedeny do vody. Neutralizační reakce, tato reakce se nazývá proto, že potom, co byl ani alkalické ani kyselinu.

Charakteristické chemické vlastnosti projevující bází a jejich reakce se solí. Je třeba poznamenat, že ve vodě rozpustné soli v reakci přicházejí pouze alkálie. Strukturní vlastnosti těchto látek vede k, že nové soli, nové, obvykle nerozpustný, báze v reakci.

A konečně, chemické vlastnosti důvodů krásně projevují během tepelného účinku na ně - topení. Zde se provádí určité pokusy, je třeba mít na paměti, že téměř všechny podklady, s výjimkou alkalických při zahřátí chovají velmi nestabilní. Velká většina z nich se téměř okamžitě rozloží do příslušného oxidu a vody. Vezmeme-li základní kovy, jako je stříbro a rtuť, za normálních podmínek, které nemůže být dosaženo, jak již začínají rozkládat při teplotě místnosti.