Heterogenní rovnováhy

Heterogenní systém, na rozdíl od homogenní, je fyzikálně-chemický systém, ve kterém jsou různými fyzikálními vlastnostmi fáze. To znamená, že obsahuje části, které jsou různé stavy agregace a složení prvků. Jedna fáze takového systému je oddělen od druhého okraje, přes které průchod způsobuje kvalitativní skok ve změně fyzikálně-chemických vlastností systému (agent). Tyto proměnlivé parametry, může být tvar a strukturu krystalové mřížky, hustota látky, jeho složení, a jiné elektromagnetické pole.

Tak, v heterogenním systému, je alespoň mechanická separace fází. Příklady takových systémů jsou voda a pára, ve kterém různé stavy agregace, oleje a vody, které jsou v jedné nádobě, mají různá složení a další. Poměrně často je nemožné rozlišit homogenní a heterogenní systémy, protože je obtížné stanovit samé hranici přechodu mezi fázemi. Například v mechanické suspenzí hranice vzít koloidy, a jsou nejmenší částice rozpuštěné látky. Na jedné straně - to je homogenní systém, protože velikost částic je tak malé, že lze zanedbat. Na druhou stranu, i když na atomární úrovni, ale látky v nich všechny stejné je přítomen v tomto případě může být považováno jako je heterogenní systém.

Nejdůležitějším parametrem, který charakterizuje princip heterogenity, jsou heterogenní rovnováhy. Uvažujme význam tohoto jevu na příkladu vodných roztoků. V těchto heterogenní rovnováhy mají vlastnosti, které jsou v převodu částic přes mez fázového rozhraní, přinejmenším ve dvou sousedních fázích. Dotkneme v tomto popisu, pouze malý okruh těchto jevů, které jsou nejdůležitější z hlediska jejich praktického uplatňování. Podle jeho heterogenní rovnováhy vlastnosti jsou velmi různorodé, a proto se vyskytují v chemických procesech, a jsou zajímavé z hlediska teoretické analýzy v fyzikální chemie.

V praktické zájmu jsou především takové systémy, ve formě pevné látky - kapalné fáze (sraženiny - nasyceného roztoku). Tento systém je důležité, protože v praxi mnoha chemických technologie založená na oddělení jedné látky od druhého. Kromě toho, důležité a reverzní postupy, při nichž heterogenní rovnováha hrají velkou roli. Ty zahrnují reakci překladu špatně rozpustných látek v roztocích.

Další systém - tuhá fáze - kapalina řešení je založeno na jevu iontové výměny. Tato chemická látka jev běžné v technologii čištění vodných roztoků různých druhů nečistot, a používá-li nezbytné oddělující látky od sebe navzájem. V tomto případě, jsou heterogenní rovnováhy v roztocích elektrolytů, které jsou důležité, protože konvenční způsoby oddělování chemických sloučenin, jsou neúčinné. Praktické provádění těchto přechodů je výměnou iontů, ke kterému dochází na povrchu iontoměniče v procesu elektrolytické reakce.

Třetí společné systémů zvažovaných - kapalný systém - kapalná fáze, to je otázka rozpouštědel s různým složením hmoty. Tento případ se používá, když se dva nemísitelné roztoky obsažené v každé další látky s různou rychlostí rozpustnosti, to znamená, že jsou izolovány heterogenní rovnováhy. Praktické využití tohoto jevu byl nazýván extrakce. V průmyslových výrobních a chemických procesů extrakce stojí jako nejúčinnější způsobu separace látek.