Hlavní kvantové číslo jako hlavní ukazatel stavu elektronu

Jedním z nejdůležitějších míst ve vědeckém vnímání moderního světa má tzv kvantovou teorii. Je založen na návrhu, že energie latentní na elektron, je možné vypočítat, jak je jeho hodnota se může provádět pouze na určité hodnoty. V tomto případě je nejdůležitějším důsledkem tohoto stavu věcí je závěr, že stav elektronu v daném okamžiku lze popsat pomocí souboru kvantitativních ukazatelů - kvantových čísel.

Kritická v této teorie je hlavní kvantové číslo. Tento termín se používá v moderní fyzice nazývá kvantitativní opatření, podle kterého je současný stav elektronu patří k určité úrovni energie. Úroveň energie, podle pořadí, je soubor orbitalů, rozdíl v energii mezi jejichž hodnota je velmi nízká.

Z toho vyplývá z tohoto ustanovení, hlavní kvantové číslo může být jedním z pozitivních čísel. V tomto případě se jedná o zásadní význam, je další fakt. Ve skutečnosti, v případě převodu elektronu na jinou úroveň energie v hlavním kvantovým počtu povinné změnit její hodnotu. Zde je vhodné k tomu souběžně s Niels Bohr modelu, kde je přechod elementárních částic z jedné oběžné dráhy na druhý, což má za následek uvolněné nebo absorbované určité množství energie.

Hlavní kvantové číslo je přímo závislá na orbitální kvantového čísla. Problém je v tom, že jakákoli energetická hladina není jednotná v přírodě a zahrnuje několik orbitalů. Ti z nich, které mají stejnou energetickou hodnotu tvoří samostatnou dílčí vrstvu. Chcete-li zjistit, do jaké podvrstva se týká jednoho nebo druhého orbitální a uplatňovat koncepci „orbitálního kvantového čísla.“ Pro výpočet musí být od hlavní kvantové číslo odečítacím přístroji. Pak všechny přirozená čísla od nuly do tohoto parametru a bude orbitální kvantové číslo.

Nejdůležitější funkcí kvantitativní charakteristiky je, že to může pomoci nejen elektronovou korelaci s daným podvrstvy, ale je charakterizována trajektorie pohybu elementárních částic. Z tohoto důvodu, mimochodem, a literou orbitalů, které jsou již známy z chemie školní hřiště: s, d, p, g, f.

Dalším důležitým rysem pozice elektronu je magnetické kvantové číslo. Jeho hlavní fyzikální význam, který je popsán na projekci momentu hybnosti s ohledem na směr shoduje se směrem magnetického pole. Jinými slovy, je třeba rozlišovat elektrony, které zabírají okružní kvantové číslo je stejné.

Magnetické kvantové číslo se může lišit v 2L + 1, kde L - je kvantitativní charakteristika orbitální kvantového čísla. Kromě toho, izolovaný a další magnetický číslo rotace, která je nutná, aby se charakterizovat kvantové vlastnosti elementárních částic v čisté formě. Spin - to je nic jako moment hybnosti, který může být ve srovnání s rotací elektronu kolem své vlastní imaginární ose.