Co je oxid uhelnatý? molekulární struktura

oxid uhelnatý, také známý jako oxid uhelnatý, má velmi silnou molekulární strukturu, je inertní vůči chemické vlastnosti a je špatně rozpustná ve vodě. Tato sloučenina je také velmi toxické, když se uvolňují do dýchací soustavy je připojen k hemoglobinu v krvi, a to přestane přenos kyslíku do tkání a orgánů.

Chemický název a vzorec

Oxid uhelnatý je také známý pod jinými názvy, včetně oxidu uhelnatého II. V každodenním životě, je to obvykle nazývá oxid uhelnatý. Tento oxid uhelnatý je jedovatý plyn, bezbarvý a bez chuti a zápachu. Jeho chemický vzorec - CO, a hmotnost jedné molekuly je 28,01 g / mol.

Účinky na tělo

Oxid uhelnatý se váže na hemoglobin za vzniku karboxyhemoglobinu které není kyslík nosnost. Inhalace páry způsobuje poškození CNS (centrálního nervového systému), a udušení. Výsledný nedostatek kyslíku způsobuje bolest hlavy, závratě, snížení srdeční frekvence a dechové frekvence, což vede k bezvědomí a následného úmrtí organismu.

toxický plyn

Oxid uhelnatý se vyrábí částečnou spalování látek obsahujících uhlík, jako je například ve spalovacích motorech. Sloučenina 1 obsahuje atom uhlíku, kovalentně vázaný k jednomu atomu kyslíku. Oxid uhelnatý je vysoce toxický a je jednou z nejčastějších příčin smrtelné otravy po celém světě. Expozice by mohla vést k poškození srdce a dalších orgánů.

Jaké je použití oxidu uhelnatého?

Navzdory svému vážnému toxicity, oxid uhelnatý je velmi užitečné - díky moderní technologii k vytvoření celou řadu životně důležitých produktů. Oxid uhelnatý, i když je dnes považována za kontaminant vždy přítomen v přírodě, ale ne v takovém množství, jako je například oxid uhličitý.

Mylný jsou ti, kteří se domnívají, že neexistuje žádná souvislost oxidu uhelnatého v přírodě. CO rozpuštěný v roztavené vulkanické horniny při vysokých tlacích v zemském plášti. Obsah oxidů uhlíku v sopečných plynů, se pohybuje od méně než 0,01% do 2%, v závislosti na sopky. Vzhledem k tomu, přírodní tato sloučenina není konstantní hodnota, pro přesné měření emisí zemního plynu není možné.

chemické vlastnosti

Oxid uhelnatý (CO vzorec) se týká nesoleobrazuyuschim nebo indiferentní oxidy. Nicméně, při teplotě + 200 ^° C reaguje s hydroxidem sodným. Během tohoto chemického procesu je vznik mravenčanu sodného:

NaOH + CO = HCOONa (sůl kyseliny mravenčí).

Vlastnosti oxidu uhelnatého na základě jeho odolnost. Oxid uhelnatý:

• mohou reagovat s kyslíkem: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• schopná reagovat s halogeny: CO + Cl ₂ = COCI ₂ (fosgen);
• To má jedinečnou vlastnost obnovit čisté kovy z jejich oxidů Fe _{2O 3} + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• tváření karbonyly kovů: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• dokonale rozpustný v chloroformu, kyselina octová, ethanol, benzen a hydroxidu amonného.

Struktura molekuly

Z nichž dva atomy, ve skutečnosti je molekula oxidu uhelnatého (CO), spojeny trojnou vazbu. Dva z nich jsou tvořeny spojením p-elektrony atomů uhlíku s kyslíkem, a třetí - díky speciální mechanismus, díky volný uhlík 2p na oběžné dráze, a 2p-elektronových párů kyslíku. Tato struktura poskytuje molekulu s vysokou pevností.

Trocha historie

Aristoteles starověkého Řecka popsal jedovaté plyny produkované spalováním uhlí. Samotný mechanismus smrti byla neznámá. Nicméně, jeden z dávných způsobů trestu byl zamykání konfliktu s právem na parní lázně, kde se uhlíky byly. Řecký lékař Galen navrhl, že ve vzduchu, tam jsou některé změny, které způsobují škody při vdechování.

V průběhu druhé světové války, směs plynů s příměsí oxidu uhelnatého, byla použita jako palivo pro vozidla v těch částech světa, kde došlo k omezené množství benzínu a motorové nafty. externí (až na výjimky) generátory uhlí nebo dřevoplyn byly stanoveny, ale směs atmosférického dusíku, oxidu uhelnatého, a malá množství dalších plynů přiváděných do plynové mixéru. Jednalo se o takzvaný dřevoplyn.

Oxidace oxidu uhelnatého

Oxid uhelnatý produkován v parciální oxidaci uhlíkatých sloučenin. CO se vytvoří, když nestačí kyslíku za vzniku oxidu uhličitého (CO _2), například při provozu pece nebo spalovacího motoru v uzavřeném prostoru. Pokud je k dispozici, jakož i některé jiné atmosférické koncentrace oxidu uhelnatého popálenin, vyzařující modré světlo, tvořící oxid uhličitý, známý jako oxid uhličitý kyslík.

Oxid uhličitý je široce používán až do 1960 let minulého století pro interiérových svítidel zařízení, vaření a topení, měl s částí paliva jako prioritní součást. Některé procesy v moderních technologií, jako je tavení železa stále vytvářet oxid uhelnatý jako vedlejší produkt. Spojení sám CO je oxidován na CO ₂ při teplotě místnosti.

Existuje CO v přírodě?

Zda je oxid uhelnatý v přírodě? Jeden z jeho přírodních zdrojů původu jsou fotochemické reakce v troposféře. Tyto procesy se předpokládá, že bude schopen generovat přibližně 5 x 10 ¹² kg látky e; oday. Mezi jinými zdroji, jak bylo uvedeno výše, jsou sopky, lesní požáry a jiné typy spalování.

molekulární vlastnosti

Oxid uhelnatý má molekulovou hmotnost 28,0, díky němuž je o něco menší hustotu než vzduch. Délka vazbu mezi dvěma atomy - 112,8 mikrometrů. Je dostatečně blízko, aby jeden z nejsilnějších chemických vazeb. Oba prvky ve spojení s CO mají asi 10 elektrony v valence skořápky jeden.

Zpravidla se organická karbonylových sloučenin je dvojná vazba. Charakteristickým rysem CO molekuly je, co se děje mezi atomy silnými trojnou vazbu sdílí elektrony s 6 3 spojené molekulových orbitalů. Vzhledem k tomu, čtyři z sdílí elektrony pocházejí z atomu kyslíku a 2 pouze z uhlíku, jeden obsazený dvěma spojenými orbitální elektrony O _2, tvořící dipól nebo dativní vazbu. To způsobí, že C ← O polarizaci molekul s malým poplatek „-“ na uhlí a malý poplatek „+“ na kyslík.

Zbývající dva spojené orbitalů je obsazena nabité částice uhlíku a jedním atomem kyslíku. Molekula je asymetrická: kyslík má větší hustotu elektronů než uhlík, a je také mírně pozitivně nabitá, v porovnání s negativní uhlíku.

recepce

V průmyslu, získání oxidu uhelnatého CO se provádí zahříváním na oxid uhličitý, bez přístupu vzduchu nebo vodní páry s uhlím:

CO ₂ + C = 2CO;

H _2O + C = CO + H _2.

Ten je také nazýván výsledná směs byla pára nebo syntézní plyn. V laboratorních podmínkách, oxidu uhelnatého II podrobením organická kyselina koncentrovaná kyselina sírová, která se chová jako dehydratačního činidla:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Mezi hlavní příznaky a pomoc při otravě CO

Má otrava oxidem uhelnatým? Ano, a velmi silný. Otrava oxidem uhelnatým je nejčastějším jevem na celém světě. Mezi nejčastější příznaky patří:

• pocit slabosti;
• nevolnost;
• závratě;
• únava;
• podrážděnost;
• snížená chuť k jídlu;
• bolest hlavy;
• dezorientace;
• rozmazané vidění;
• zvracení;
• mdloby;
• křeče.

Vystavení tohoto toxického plynu může způsobit značné škody, což může často vést k dlouhodobé chronických patologických stavů. Oxid uhelnatý je schopen způsobit vážné poškození plodu těhotné ženy. Oběti, například po požáru, by měly poskytnout okamžitou pomoc. naléhavá potřeba volat sanitku, umožnit přístup na čerstvý vzduch, čisté oblečení, které brání dýchání, konejšit, zateplená. Těžká otrava je obvykle léčen pouze pod dohledem lékařů v nemocnici.

přihláška

Oxid uhelnatý je, jak již bylo uvedeno, je toxický a nebezpečné, ale to je jednou ze základních sloučenin, které se používají v moderním průmyslu pro organické syntézy. CO se používá k výrobě čisté kovy, karbonyly, fosgen, sulfid uhličitý metylalkohol, formamid, aromatické aldehydy, mravenčí kyselina. Tato látka je také používán jako palivo. Přes jeho toxicity a toxicity, se často používá jako surovina pro výrobu různých látek v chemickém průmyslu.

Oxid uhelnatý a oxid uhličitý: v čem je rozdíl?

Oxid uhelnatý a oxid uhličitý (CO a CO _2), jsou často mylně považovány za sebe. Oba plyny jsou bez zápachu, bezbarvý, a oba mají negativní vliv na kardiovaskulární systém. Oba plyny mohou vstoupit do těla přes inhalace, kůže a očí. Tyto sloučeniny při osvitu pro živé organismy mají řadu příznaků - bolesti hlavy, závratě, křeče a halucinace. Většina lidí jen těžko dělat rozdíl, a neuvědomují si, že auto výfukové plyny vypouštěné jako CO a CO _2. Uvnitř zvýšení koncentrace těchto plynů mohou být nebezpečné pro lidské zdraví a bezpečnosti, s výhradou jejich vlivu. Jaký je mezi nimi rozdíl?

Při vysokých koncentracích jak může být fatální. Rozdíl spočívá v tom, že CO ₂ je běžná zemní plyn, které jsou nezbytné pro všechny rostlin a živočichů. CO není samozřejmostí. Toto spalování bez kyslíku vedlejší produkt. Kritický chemické rozdílem, že CO ₂ má jeden atom uhlíku a dva atomy kyslíku, zatímco pouze jim CO jeden po druhém. Oxid uhličitý je nehořlavý, zatímco oxid uhelnatý, je větší pravděpodobnost, že vznítit.

Oxid uhličitý se přirozeně vyskytuje v atmosféře, lidé a zvířata dýchají kyslík a vydechovaný oxid uhličitý, tj bytosti vydrží malé množství. Je také nutné tento plyn pro fotosyntézu rostlinami. Nicméně, oxid uhelnatý se přirozeně nevyskytuje v atmosféře, a může způsobit zdravotní problémy i při nízkých koncentracích. Oba hustoty plynu se také liší. Oxid uhličitý je těžší a hustší než vzduch, přičemž se oxid uhelnatý, je o něco jednodušší. Tato zvláštnost se bere v úvahu při stanovení vhodných snímačů v domácnostech.