Elektrolýza řešení: popis, použití

Called elektrolýza procesu, vyznačující se tím vlastnosti redox, pokud jde o základních prvků solí a jiných sloučenin přítomných v tavenině nebo roztoku, průchodem elektrického proudu přes ně.

Pomocí elektrolýzy je možné vyrábět kovy a nekovů, vyznačují vysokým stupněm chemické čistoty. Tato reakce se vyznačuje jednoduchostí a dostupností, je dokonce možné modelovat jako doma. To bude vyžadovat zdroj konstantního elektrického proudu, pár elektrod a elektrolyt předem připravený. Nejzákladnější rysem elektrolytů je jejich schopnost vést elektrický proud.

Rozlišovat elektrolýzu roztoků a tavenin solí, v celkové podobnosti mají řadu významných rozdílů. Provedení elektrolýzu roztoků je třeba zvážit účastní procesu a rozpouštědlem ionty. Elektrolýza tavenin je charakterizován přítomnosti pouze látky iontů.

Aby byl získán požadovaný produkt (ať kov, plyn nebo jakékoliv non-kov), které se starají o výběru vhodného elektrody a příprava příslušného elektrolytu.

Materiál pro elektrody může sloužit buď jako vodič elektrického proudu. Ve většině případů se používají kovy, slitiny, mezi nekovové dobrý výkon jako elektroda může ukázat grafitové tyče (uhlík). Velmi vzácné, ale známá technologická řešení, ve kterém je materiál pro elektrody jsou kapalné.

Vše je připraveno provádět elektrolýzu v solných roztocích. Kladná elektroda se nazývá anoda. Pro záporná elektroda přijatého označení - katody. Elektrolýzou roztoku, anodu oxiduje (rozpuštěné), a katoda je obnovena. Je důležité, aby „rozpuštění“ anody neměla žádný vliv na chemický proces, který se vyskytuje v roztoku (tavenina). V opačném případě - základním předpokladem pro anodu je jeho netečnost. V ideálním případě, že mohou být vyrobeny z platiny, ale grafitové (uhlíku) anody jsou také velmi účinné.

Pro katoda se hodí téměř žádnou kovovou desku (to se nerozpustí). Měď, mosaz, uhlíku (grafit), zinek, železo, hliník katody jsou široce používány v moderním průmyslu.

Elektrolýzou roztoků v domácnosti, prakticky lze získat odpadový materiál látek, jako je atom kyslíku, atom chloru, atom vodíku, mědi, nebo alkalických slabé kyseliny, síry. Nezneužívejte experimenty s chlórem - je jedovatý!

Pro výrobu kyslíku a vodíku, musí být podrobena elektrolýze roztoku sody (alternativa - soda). V blízkosti elektrody „+“ (anody) se izoluje ve formě bublin kyslíku na katodě ( „-“) - vodík. Na otázku, proč zotavení vodíku došlo místo sodíku, jak by se předpokládat, reakce lze nalézt: v sériové Na kovové namáhání nezanechávají H2, v tomto pořadí, v soutěži o dva kationty vodíku poražen sodíku. V příkladu této reakce, jsme svědky řešení elektrolýzy, ve skutečnosti, se změnil na elektrolýze rozpouštědla (vody).

Za použití roztoku elektrolytu síranu měďnatého, získáme na katodě tmavě červená plaku, který je čistý kov, obnovit měď.

Podle výsledků dvou pokusů na elektrolýzu lze provést některé zobecnění. Pozitivní anoda stává místem pro obnovu aniontů v obou výše uvedených případech uvažovaných, to se ukázalo být kyslík. Na katodě, obnovovat kationty vodíku osvědčil v našich pokusech - v prvním případě, měď - ve druhém. Typicky jsou kationty kovu nebo atom vodíku, ale v některých případech se může ukázat, že je nekovy a plyny. Oxidační stav prvku hraje důležitou roli v procesu obnovy.