Hydroxid vápenatý: Vlastnosti a aplikace

Ca (OH) 2 - hydroxid vápenatý (z latinského hydroxid vápenatý), to je docela běžné chemické. Je svou povahou je považován za silnou základnu. Představuje melkokrupinchaty nažloutlý prášek nebo ve formě bezbarvých krystalů. Schopen rozkládat při zahřátí, se uvolní v důsledku oxidu vápenatého. Je špatně rozpustný ve vodě. Vodný roztok hydroxidu vápenatého na svých chemických vlastností je průměr základ. V přítomnosti kovů se mohou uvolňovat vodík, který je rozpoznáván výbušných plynů.

Hydroxid vápenatý, když tělo požitím nebo inhalací aerosolu může být absorbována do tkáně a hromadit se v nich. Při běžné pokojové teplotě 20-22 stupňů látky je v podstatě není odpařit, ale jeho sprejové částice mohou být nebezpečné pro lidské zdraví. Dostat na kůži, dýchacích cest sliznice nebo očí, hydroxidu vápenatého je dráždivé, ani korozivní. Delší kontakt s kůží může způsobit dermatitidu. To může být ovlivněna také plicní tkáně při konstantním vystavení částic hydroxidu vápenatého.

Tato chemická sloučenina má mnoho triviální názvy, jako je hašené vápno (je připraven hašením oxidu vápenatého s čistou vodou) Lime vody (je čirý vodný roztok). Další jména: pushonka (hydroxid vápenatý ve formě suchého prášku), a vápenné mléko (nasycené vodné suspenze). Často, pálené vápno nebo vápna je také označována jako oxid vápenatý.

hydroxid vápenatý, chemické vlastnosti, které jsou považovány za agresivní s ohledem na jiné látky, připravené hašení vápna, tj. tím, že interakce (chemické reakce) oxidu vápenatého a vody. Schematicky reakce je následující:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

K získané vodné alkalické reakce vlastnost média. Podobně jako všechny typické hydroxid, hydroxid vápenatý reaguje s:

1. anorganické kyseliny za vzniku vápenaté soli typický

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2H2O

2. Oxid uhličitý, který se rozpustí ve vodě, vodný roztok se zakalí velmi rychle na vzduchu, za vzniku bílé nerozpustná sraženina - uhličitan vápenatý

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. Oxid uhelnatý zvýšením teploty na 400 stupňů Celsia

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H2

4. soli, i Výsledná bílá sraženina - síran vápenatý

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Použití hydroxidu vápenatého je velmi populární. Jistě, každý ví, že vápno ošetřené místo na stěně, kmeny stromů, stejně jako jeho použití jako součást stavební malty. Použití hydroxidu vápenatého ve stavebnictví známé již od starověku. Ve stávajícím složení zahrnují štuk z něj vyrábí vápno cihel a betonu, jsou prostředky, které jsou v podstatě totožné s maltou. Hlavní rozdíl je ve způsobu přípravy těchto stejných řešení.

Hydroxid vápenatý se používá pro změkčení tvrdé vody, pro výrobu bělidla, vápenné minerální hnojiva kaustifikace uhličitanu sodného, a draslíku. Také tato látka je nezbytná pro opalování v textilním průmyslu, při přípravě různých sloučenin vápníku, jakož i pro neutralizaci kyselých roztoků a odpadních vod , včetně. Na jeho základě se získaná organická kyselina.

Hydroxid vápenatý našla své uplatnění v potravinářském průmyslu, kde je lépe známý jako potravinářská přídatná látka E526, se používá jako regulátor kyselosti, zahušťovadlo a tužidla. V cukrovarnickém průmyslu se používá pro vyplavování z melasy.

V laboratorních experimentech a demonstrace vápenné vody je nezbytná pro detekci indikátorem oxidu uhličitého v chemických reakcích. Vápenné mléko ošetřených rostlin k boji proti chorobám a škůdcům.