Železo: struktura atomu, režimu a příkladech. Elektronová struktura atomu železa

Předpokládejme elektronická struktura atomu železa, jakož i jeho poloha v periodické tabulce. Identifikovat klíčové fyzikální a chemické vlastnosti prvku, oblasti použití.

Situace v SS

Železo je prvek, d-8 skupina (přechod skupina). 26 má pořadové číslo, relativní atomovou hmotnost - 56, v její atom obsahuje 26 protonů, 26 elektronů, a 30 neutronů. Tento kov má vysokou reaktivitu vykazuje redukční vlastnosti. Typická oxidační stav +2, +3.

Vlastnosti struktury atomu

Co je elektronické schéma struktury atomu železa? Pokud vezmeme v úvahu distribuci elektronů v energetických hladin, získáme následující provedení:

2e; 8e; 14 e; 2e. Taková struktura elektronovém obalu atomu železa svědčí o jeho umístění v podskupinách, potvrzuje, které patří do rodiny Dr. prvků.

Být v přírodě

Železo je jedním z nejčastějších přirozeně se vyskytujících chemických prvků. V zemské kůře je jeho percentuální obsah je asi 5,1%. Ve více v hlubinách naší planety existují pouze tři prvky: křemík, hliník, kyslík.

Železné rudy se nacházejí v různých oblastech země. Alchymisti bylo zjištěno, sloučeniny podle tohoto kovu v půdě. Při výrobě železné rudy je vybrána ve kterém je obsah vyšší než 30 procent.

Magnetické železo obsahuje asi sedmdesát dva procent kovu. Základní magnetitu vklady jsou umístěny v Kursk magnetických anomálií, stejně jako v jižních pohoří Ural. V Bloodstone procento železa dosáhne 65 procent. Hematit byl nalezen v oblasti Krivoj Rog.

Hodnota rostlin a živočichů

Jakou roli v živých organismech, hraje železa? Struktura atomu vysvětluje jeho regenerační vlastnosti. Tento chemický prvek je součástí hemoglobinu, což je výraznou červenou barvu. Asi tři gramů čistého železa, z nichž většina je začleněna do hemoglobinu, nacházející se v těle dospělého člověka. Hlavním cílem je převést do tkání plic aktivního kyslíku a odebrání oxidu uhličitého vytvořeného.

Potřebuje tento kov a rostliny. Jako součást cytoplasmy, to znamená aktivní roli v procesu fotosyntézy. V případě, že zařízení není dostatek železa, jeho listy mají bílou barvu. S minimálními obvazových soli železa rostlin listy zezelenají.

fyzikální vlastnosti

Hodnotili jsme strukturu atomu železa. Obvod potvrzuje, že tento kovový lesk prvek (k dispozici valenční elektrony). V stříbřitě bílý kov relativně vysoké teplotě tavení (1539 stupňů Celsia). Vzhledem k dobré tažnosti kovu může být snadno válcování, lisování, kování.

Schopnost magnetizace a demagnetizace charakteristického pro železo, také je vynikající materiál pro výrobu jader elektromagnetů výkonné v různých vozidlech a elektromobily.

Jak aktivní železo? Struktura ukazuje přítomnost atomu na vnější úrovni dva elektrony, které budou uvedeny v průběhu chemické reakce. Chcete-li zvýšit svou tvrdost a pevnost, a provést další postupový tvrzené kovu. Tyto procesy nejsou doprovázeny změnou struktury atomu.

železné druh

Elektronová struktura atomu železa, systém, který byl diskutován výše, vysvětluje jeho chemické vlastnosti. V komerčně čistého kovu, která je s nízkým obsahem uhlíku ocel, jejíž hlavní složkou je železo. Jako nečistota odhalil asi 0,04 procent uhlíku, také obsahuje fosfor, dusík, síru.

Chemicky čisté železo na svých vnějších parametrů podobné platiny. Má vysokou odolnost proti korozních procesů, stabilní vůči kyselinám. Při sebemenším nečistot, se zavádí do čistého kovu jeho jedinečné vlastnosti zmizí.

možnosti

Struktura hliníku a železa, které patří atomy amfoterní indikuje hlavní podskupinu na hliník, možnost použití v procesu oddělení železa od svých oxidů. Aluminothermy provádí při zvýšené teplotě, to umožňuje přidělit čistý kov z přírodních rud. Kromě hliníku jako silné redukční činidlo je zvoleno vodík, oxid uhlíku (2) a uhlí.

Zvláště chemické vlastnosti

Jaké jsou chemické vlastnosti železa? Struktura atomu vysvětluje jeho redukční aktivity. Na železo, vyznačující se tvorbou dvou sérií sloučenin, které mají na oxidačním stavu +2, +3.

Ve vlhkém vzduchu, je proces, rez (koroze) z kovu, což vede k tvorbě hydroxidu železa (3). S kyslíkem zahřívá vázací drát reaguje s příchodem prášku černý oxid železa (2.3), nazývá měřítko oxidu železa.

Při vysoké teplotě kovu, který je schopen reagovat s vodní párou, čímž se vytvoří směsný oxid. Tento proces je doprovázen vyvíjení vodíku.

Reakce s nekovy dochází pouze při předběžném zahřívání výchozích složek.

Železo může být rozpuštěn ve zředěné sírové nebo chlorovodíkové kyseliny bez předehřevu směsi. Koncentrovaná kyselina sírová a kyselina chlorovodíková pasivace kovu.

Co jiného má chemické vlastnosti železa? Struktura atomu prvku ukazuje průměrnou aktivitu. Toto umístění je potvrzeno železa k vodíku (H2) v elektrochemické řadě. V důsledku toho, může vytěsnit ze solí všech kovů, které se nacházejí na pravé straně v řadě Beketova. Tak reakcí s mědí (2) se provádí za zahřívání, je alokace čisté mědi a získání roztoku chloridu železitého (2).

aplikace

Hlavní část celkového železa se používá při výrobě železa a oceli. Obsah železa procento uhlíku 3-4 procent v oceli - ne více než 1,4 procenta. Toto nekovový prvek vykonává funkci zvyšující pevnost spoje. Kromě toho, že má pozitivní vliv na korozní vlastnosti slitin zvyšuje odolnost materiálu na zvýšenou teplotu.

vanad přísady nutné zlepšit mechanickou pevnost oceli. Chrom zvyšuje odolnost vůči agresivním chemikáliím.

Feromagnetické vlastnosti tohoto chemického prvku dělal to populární v průmyslových aplikacích, včetně elektromagnetů. Kromě toho železo našla uplatnění v dárkové průmyslu. Základ pro výrobu různých suvenýrů takové barevné magnety na lednici.

Pevnost a tažnost umožňují použití kovu pro vytvoření pancéřování, různými zbraněmi.

chlorid železitý (3) slouží k čištění vody od nečistot. V lékařství 26. prvek periodické tabulky používá při léčení takových onemocnění, jako je anémie. V případě nedostatku červených krvinek je únava, pleť vypadat nepřirozeně bledou pleť. přípravky obsahující železo pomáhají eliminovat tento druh problému, vrátí tělo do běžných činností. Železo má pro činnost štítné žlázy, jater, zvláštní význam. Tak, že lidské tělo není žádné vážnější problémy, konzumovat dostatek denně asi 20 mg kovu.