Organické chemie a fizkolloidnaya: popis, cíle a funkce

Fizkolloidnaya chemie - věda, která studuje na fyzikální a chemické vlastnosti povrchových jevů a disperzních soustav.

vymezit

Fizkolloidnaya chemie spojené s rozptýlenými systémy. Pod nimi se rozumí stav, ve kterém je jedna nebo více látek, dispergované (fragmentovaných) stavu hmotnostních druhého materiálu. Fáze se označuje jako rozbitého dispergované fáze. Disperze médium se nazývá prostředí, ve kterém se v roztříštěné formě je diskontinuální fáze.

Adsorpční a povrchové jevy

Fizkolloidnaya chemie vzhledem k povrchové jevy, ke kterým dochází na rozhraní dispergovaných systémů.

Mezi nimi jsme na vědomí:

• smáčení;
• povrchové napětí;
• adsorpce.

Chemické analýzy Fizkolloidnaya důležité technické postupy týkající odpadů a vzduchu, obohacení nerostu, svařování kovů, zbarvení různé povrchy, mazání, čištění povrchů.

povrchové napětí

Organické chemie a fizkolloidnaya vysvětlit jevy vyskytující se na rozhraní. Jsme analyzovat systém, který se skládá z plynu a kapaliny. Na molekulu, který je v systému, přitažlivé síly působí na straně nejbližší molekul. Na molekulu, který je umístěn na povrchu, má rovněž vliv na síly, ale nejsou kompenzovány.

Důvodem je, že v plynném stavu ze vzdálenosti mezi molekulami je dostatečně velká síla, je téměř minimální. Vnitřní tlak se snaží utáhnout hloubku kapalných molekul, což má za následek stlačení.

Chcete-li vytvořit nový povrch rozhraní, například při protahování filmu, je nutné vykonávat práci proti vnitřnímu tlaku. Mezi vynaložené energie a na vnitřním tlaku přímého vztahu existuje. Energie se koncentruje v molekulách se nacházejí na povrchu, je považován za volné povrchové energie.

Základy termodynamiky

Hlavní úkoly fizkolloidnoy chemie zahrnuje výpočet termodynamických rovnic. V závislosti na reakci se jedná, můžeme určit možnost jeho spontánní výskytu.

Vzhledem k termodynamické nestabilitě systémů toku procesů, které jsou spojeny s rozšířením částic, doprovázený snížením rozhraní.

Důvody pro změnu termodynamického stavu

Jaké faktory ovlivňují povrchové napětí?

V první řadě je důležité zdůraznit podstatu této látky. Povrchové napětí je přímo souvisí s funkcí kondenzované fáze. Zvýšením polarity v podstatě dochází k zvýšení tažné síly.

Stav rozhraní ovlivňuje fázi a teplotu. V případě zvýšení poklesu látky sil působících mezi jednotlivými částicemi.

Koncentrace látek rozpuštěných v testovací tekutiny, má vliv i na stav termodynamického systému.

Existují dva druhy látek. TID (povrchově neaktivní materiál) zvyšovat stupeň napětí roztoku v porovnání s ideální rozpouštědla. Takové materiály jsou silnými elektrolyty. Povrchově aktivní látky (povrchově aktivní činidla), zmenšení velikosti napětí na rozhraní ve výsledném roztoku. Zvýšením těchto látek v roztoku je pozorováno, jejich koncentrace v povrchové vrstvě roztoku. Polární organické sloučeniny jsou kyseliny, alkoholy. Skládají se z polárních skupin (amino, karboxyl, hydroxo) a nepolárního uhlovodíkového řetězce.

sorpční vlastnosti

Fizkolloidnaya chemie (ACT) obsahuje část týkající se sorpčních procesů. Adsorpce - proces spontánní změny v povrchové vrstvě koncentrace látky s ohledem na jejich množství v objemu fáze.

Adsorbent je látka, která se provádí na povrchu srážení. Adsorbát - látka schopná depozice. Adsorbát - vysrážený materiál. Desorpce - reverzní proces adsorpce.

typy sorpčních

Učitel fizkolloidnoy Chemistry mluví o dvou typů adsorpce. V případě technologie fyzikálního nanášení je přidělení menšího množství energie, které je srovnatelné s kondenzačního tepla. Tento proces je vratný. Tato adsorpce snižuje zvýšení teploty zvyšuje rychlost zpětného procesu (desorpce).

Chemická adsorpce je nevratná provedení z povrchu nezůstane po adsorbátu a povrchovou sloučeninu. V chemisorpce tepla je vysoká, je úměrná velikosti standardní entalpie tvorby. S rostoucí teplotou se zvyšuje index chemisorpce zvyšuje interakci mezi látkami.

Jako příklad uvádíme adsorpci kyslíku chemisorpce povrchu kovu ze vzduchu, se zkoumá fizkolloidnaya chemie. Úkoly a řešení jsou často spojeny s Stanovení napětí hodnoty vyskytující se na rozhraní mezi dvěma médii.

Kvantitativně popsat výrazný adsorpci pomocí absolutní adsorpci. To udává množství adsorbátu (v mol) na jednotku plochy, které byly adsorbentu. V fizkolloidnoy Chemie plány zahrnují kvantitativní stanovení této hodnoty.

Charakteristika adsorbentů

Fyzikální a koloidní chemie věnuje zvláštní pozornost analýze typů sorbentů a jejich uplatnění v praxi. V závislosti na velikosti adsorpčním povrchem, případně různá množství adsorbovaných látek. Nejproduktivnější adsorbenty nalézt látky s rozvinutou plochu: koloidy, prášky, porézní činidel.

Jako základní kvantitativní vlastnosti adsorbentů vylučují měrný povrch a porozitu. První hodnota udává poměr hmotnosti adsorbentu povrchu. Druhým charakteristickým předpokládá charakteristiky jeho struktury.

V koloidní chemie rozlišují dva druhy sorbentů. Neporézní látka vytvořená pevných částic, které tvoří porézní strukturu „prášek membránu“ s hustou balení. Jak dlouhé intervaly mezi nimi působí mezi zrny látky. Struktura může být mikro- nebo makroporézní struktury. Porézní adsorbenty jsou struktury, které se skládají z krystalů, které mají vnitřní porozitu.

Ve fyzikální chemii je zaměřena na charakterizaci hrubých systémů. Jsou práškové prostředky, které jsou vytvořené z zrn nebo prášku lisování jejich husté balení v trubici. Výsledné systémy mají určité termodynamické vlastnosti, studie, což je hlavním předmětem fizkolloidnoy chemie.

Tam provozní jednotka (s přihlédnutím k povaze adsorpce) na iontové, molekulární, koloidní adsorpce. Molekulární proces spojený s roztoků slabých elektrolytů nebo dielektrika. Vyskytuje se adsorpce rozpuštěných látek na povrchu pevného adsorbentu.

Část z aktivních míst na povrchu adsorpční obsazené molekulami rozpouštědla. S průchodem procesu ukládání a adsorpce molekuly rozpouštědla působí konkurenty.

závěr

Fyzikální a koloidní chemie jsou důležité oblasti chemie. Vysvětlují základní procesy probíhající v řešení umožňují výpočty množství tepla vyzařovaného (absorbuje) k tvorbě nových látek. Základní zákon používá k provádění množstevních výpočty, je zákon Hess. Spojuje několik termodynamických charakteristik vyplývajících látky: entalpie, entropie, energie. Termodynamický proces tvorby komplexních sloučenin z jednoduchých (počáteční) složek může být považována za legálně Hess. Výpočty, aby bylo možno stanovit účinnost procesu.