Oxid vápenatý. Fyzikální, tepelné a chemické vlastnosti. Aplikace.

oxid vápenatý - bílá krystalická látka. Jiná jména pro tuto látku - pálené vápno, oxid vápenatý, „Killer Bee“, „pálené vápno“. oxidu vápenatého, jehož vzorec CaO, a jeho reakční produkt s (H2O) Voda - Ca (OH) 2 ( „pushonka“ nebo hašené vápno) našly široké uplatnění ve stavebnictví.

Jak se dostat na oxid vápenatý?

1. Průmyslový způsob přípravy látky je v tepelném (za tepla) rozšíření vápenec (uhličitan vápenatý) :

CaCO3 (vápenec) = CaO (oxid vápenatý) + CO2 (oxidu uhličitého)

2. Oxid vápenatý se mohou také připravit reakcí jednoduchých látky:

2Ca (vápník) + O 2 (kyslík) = 2CaO (oxid vápenatý)

3. Třetí způsob výroby oxid vápenatý je tepelný rozklad hydroxidu vápenatého (Ca (OH) 2) a vápenaté soli některých kyselin, obsahujících kyslík:

2Ca (NO 3) 2 (dusičnan vápenatý) = 2CaO (látkám) + 4NO2 (oxid dusíku) + O 2 (kyslík)

Fyzikální vlastnosti oxidu vápenatého

1. Vzhled: krystalická sloučenina bílé barvy. Sem krystalizoval chlorid sodný (NaCl) v plošně centrovanou kubickou krystalovou mřížkou.

2. Molární hmotnost 55,07 g / mol.

3. hustota je 3,3 g / santimetr³.

Tepelné vlastnosti oxidu vápenatého

1. Teplota tání je 2570 stupňů

2. Bod varu 2850 °

3. Molární tepelnou kapacitu (za standardních podmínek) je 42,06 J / (mol · K)

4. entalpie tvorby (za standardních podmínek) -635 kJ / mol

Chemické vlastnosti oxidu vápenatého

oxidu vápenatého (CaO vzorec) - je základní oxid. Proto může:

- rozpustná ve vodě (H2O) s uvolněním energie. Toto tvoří hydroxid vápenatý. Tato reakce je následující:

CaO (oxid vápenatý) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (hydroxid vápenatý) + 63,7 kJ / mol;

- reagovat s kyselinami a oxidů kyselin. V této formě soli. Zde jsou některé příklady reakcí:

CaO (oxid vápenatý) + SO2 (oxid siřičitý) = CaSO3 (siřičitan vápenatý)

CaO (oxid vápenatý) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = CaCl2 (chlorid vápenatý) + H2O (voda).

Použití oxidu vápenatého:

1. Hlavní objemy před námi látek používaných při výrobě oxidu křemičitého cihly ve stavebnictví. Dříve, pálené vápno se používá jako vápna cementu. Jeho byl připraven smícháním s vodou (H2O). Výsledný oxid vápenatý se vede do hydroxidu, který pak, absorbováním atmosférického oxidu uhličitého (CO2), vysoce kalené, stává uhličitanu vápenatého (CaCO3). Přes nízkou cenu tohoto způsobu, se cement vápno je téměř nikdy použita v konstrukci, protože má schopnost absorbovat a dobře akumulovat kapalinu.

2. oxid vápenatý žáruvzdorný materiál vhodný jako levná a snadno dostupných materiálů. Taveného oxidu vápenatého má odolnost proti vodě (H2O), což umožňuje jeho použití jako refrakterní, kde je použití drahých materiálů nepraktické.

3. V laboratořích Hlavní použití oxidu vápenatého na sušení látky, které nereagují s ním.

4. V potravinářském průmyslu se látka registrována jako potravinářská přídatná látka v E 529. označení se použije jako emulgátor pro vytvoření homogenní směsi nemísitelný s navzájem látek - voda, oleje a tuku.

5. V průmyslu oxidu vápenatého se používá k odstranění oxidu siřičitého (SO2) z kouřových plynů. Použité je obvykle 15% roztok ve vodě. V důsledku reakce, ve které interagují vápenný hydrát a oxid siřičitý, sádrové získá CaCO4 a CaCO3. V experimentech, výzkumníci snažili ukazatel 98% otchistki kouře oxidu siřičitého.

6. Používá se ve speciálních „samogreyuscheysya“ jídel. Nádrž s malým množstvím oxidu vápenatého je umístěna mezi dvěma stěnami nádoby. Při propíchnutí kapsle při reakci voda začne s vydáním určité množství tepla.