Anorganická chemie - co je to? Anorganická chemie ve školních osnovách

Chemie předmět ve školách začíná v 8. třídě studovat obecné principy vědy: popisují možné typy vazeb mezi atomy, typy krystalových mřížek a nejčastějších reakčních mechanismů. To se stává základem pro studium důležitého, ale konkrétnější sekce - anorganické sloučeniny.

Co je to

Anorganická chemie - věda, která se považuje za principy konstrukce, základní vlastnosti a reaktivity periodické tabulky prvků. Důležitou roli hraje v anorganických periodický zákon, který reguluje systematickou klasifikaci látek ke změně jejich hmotnosti, počet a typ.

Předmět zahrnuje sloučeniny, které vznikají reakcí tabulky prvků (jedinou výjimkou je oblast uhlovodíků, to v organických kapitolách). Úkoly v anorganické chemii umožní splnit teoretické poznatky v praxi.

Věda v historické perspektivě

Jméno „anorganická“ objevil se v souladu s názorem, že pokrývá část chemických znalostí, který není spojen s aktivitou biologických organismů.

V průběhu času, to bylo prokázáno, že většina organického světa může produkovat a „neživý“ sloučeniny, a jakýkoli typ uhlovodíků syntetizovaných v laboratoři. Tak, kyanát amonný, přičemž tato sůl chemické prvky Wöhler německý vědec mohly syntetizovat močovinu.

Aby nedošlo k záměně s nomenklatury a klasifikace typů výzkumu obě vědy program, školních a univerzitních kurzů by měl být pro obecné chemie zahrnuje studium anorganické jako základní disciplíny. Ve vědeckém světě se uloží analogické sekvence.

třídy anorganické

Chemických látek, jako zdroj poskytuje materiál, ve kterém úvodních kapitolách anorganicky zvážit periodický zákon prvky. Tato klasifikace je speciální typ, který je založen na předpokladu, že atomové jaderné poplatky mají vliv na vlastnosti látek a možnosti datových měnit cyklicky. Zpočátku stůl konstruován jako odraz větší atomové hmotnosti prvků, ale brzy dané sekvence byla zamítnuta vzhledem k jeho selhání v provedení, ve kterém je třeba zvážit této záležitosti, anorganické látky.

Chemie, navíc k periodické tabulce, ukazuje na přítomnost přibližně sto tvarů, klastrů a grafy, které ukazují vlastnosti frekvence.

V současné době populární konsolidované znění zvážení takových pojmů jako tříd anorganické chemie. Sloupce prvků tabulky jsou uvedeny v závislosti na fyzikálně-chemických vlastností, v řadách - vzájemně podobné období.

Jednoduché látky v anorganických

Nápis v periodické tabulce a jednoduchý látky ve volném stavu - často dvě různé věci. V prvním případě se odráží pouze specifický druh atomů, ve druhé - typ složených částic a jejich vzájemný vliv na stabilní formy.

Chemická vazba v jednoduchých látek způsobí jejich rodinu rozdělit. Tak, dvě široké skupiny druhů atomů lze rozlišit - kovy a nekovy. První rodina zahrnuje 96 členů z 118 studoval.

kovy

Typ kov předpokládá spojení mezi částicemi stejného jména. Interakce na základě socializace mřížky elektrony, vyznačující se tím všesměrový a nenasycené. To je důvod, proč kovy jsou dobrými vodiči tepla, náboje, mají kovový lesk, kujnost a tažnost.

Obvykle, kovy zůstávají v periodické tabulce, v přímém směru z boru do astatu. Prvky, které jsou podobné v místě na této linii, jsou často hraniční povahy a vykazují dualitu vlastností (např, germanium).

Kovy nejjednodušší forma sloučeniny. Stupeň oxidace těchto látek obvykle není vyšší než dva. Podle metalicitou, zvyšování a snižování v daném období. Například radioaktivní francium vykazuje základní vlastnost než sodík a skupiny halogenů se jodu dokonce objeví kovový lesk.

Jiná situace je v období - dokončených podzemních podlaží inertních plynů, než které jsou látky s opačnými vlastnostmi. V horizontální prostoru periodické tabulky prvků vykazovaly změny reaktivity ze základní do kyselé amfoterní přes. Kovy - dobrá redukční činidla (přijímat elektrony v tvorbě vazeb).

Nekovy

Tento typ atomů zahrnují hlavní třídy anorganické chemie. Nekovy zabírat pravou stranu periodické tabulky, typicky vykazují kyselé vlastnosti. Nejčastěji nalezené datové prvky ve formě sloučenin mezi sebou (např., Boráty, sulfáty, voda). Ve volném molekulárním stavu je známo existenci síry, kyslíku a dusíku. Existuje také několik Nekovy diatomic plyny - na rozdíl od dvou výše uvedených, mezi ně patří vodík, fluor, brom, chlor a jod.

Jsou nejhojnější látky na zemi - zvláště obyčejný křemík, vodík, kyslík a uhlík. Jod, selen a arsen rozdělí velmi malé (zde je možno zahrnuje radioaktivní a nestabilní konfigurace, které jsou umístěny v poslední době v tabulce).

Ve sloučeninách nekovů chovají převážně jako kyseliny. Jsou silné oxidanty díky možnosti spojování dalších elektronů k dokončení úrovně.

Složité látky v anorganických

Přídavek látek, které jsou zastoupeny jednou skupinou atomů rozlišit sloučeniny obsahující několik různých konfigurací. Takové látky mohou být binární (skládající se ze dvou různých částic), tří-, prvku a tak dále.

Dvouprvkové látky

Zvláštní význam v souvislosti binarity molekul připojených chemie. Třídy anorganických sloučenin jsou také považovány za z hlediska spojení vytvořené mezi atomy. To mohou být iontové, kovový, kovalentní (polární nebo nepolární) nebo smíšený. Typicky takové prostředky jasně vykazují základní (u kovových materiálů), amfoterní (dual - platí zejména pro hliník), nebo kyselé (v případě, že je prvek v oxidačním stavu +4 nebo vyšší) kvalitu.

Tři prvek spolupracovníci

Motivy poskytnout Anorganická chemie zvážení a tento typ atomů sdružení. Sloučeniny se skládají z více než dvou skupin atomů (obvykle anorganické zabývají typy sedacích) se typicky vytvářejí za účasti složek, které se významně liší od sebe navzájem ve fyzikálně-chemických parametrech.

Možné typy komunikace - kovalentní, iontové a smísí. Typicky, tři prvek podstata chování podobné binární se tím, že jedna z meziatomových sil mnohem silnější další: mírně generované sekundárně a má schopnost disociovat v roztoku rychleji.

Třídy anorganické chemie

Drtivá většina studoval v průběhu anorganické látky lze považovat za jednoduchou klasifikaci podle jejich složení a vlastnosti. Tak, rozlišit hydroxidy, kyseliny, oxidy a soli. Zvážení jejich vztah je lepší začít s úvodem do konceptu oxidovaných forem, které může být téměř jakýkoliv anorganické látky. Chemie těchto přidružených diskutovány v kapitolách na oxidy.

oxidy

Oxid je sloučenina kteréhokoli chemického prvku s kyslíkem v oxidačním stupni se rovná 2 (jako peroxidy -1 respektive). Tvorba Bond dochází v důsledku nárazu elektronů a snížení jeho s O ₂ (kde většina elektronegativní prvek představuje atom kyslíku).

A mohou být kyselé, a amfoterní, a základní vlastnosti v závislosti na druhé skupiny atomů. Pokud tento kov v oxidu nepřesahuje +2 oxidační stav, pokud nekovu - od 4 a výše. Vzorky s parametry dvojí povahu dosáhl hodnoty 3.

kyselé anorganické

Kyselé sloučeniny podle reakčního média jsou méně než 7 obsahem vodíku kationtů, které mohou jít do roztoku a následně nahrazen iontem kovu. Podle klasifikace jsou komplexní látky. Většina kyseliny mohou být připraveny zředěním vodou na odpovídající oxidy, například k tvorbě kyseliny sírové, po hydrataci _SO3.

Základní anorganické chemie

Tyto vlastnosti sloučenin tohoto typu vzhledem k přítomnosti hydroxylový radikál OH, který umožňuje, aby reakční prostředí nad 7. báze rozpustná v alkáliích se nazývají, jsou nejúčinnější v této třídě látek z důvodu úplné disociace (rozklad do iontů v kapalině). OH k tvorbě soli mohou být nahrazeny kyselých zbytků.

Anorganická chemie - duální věda, která dokáže popsat věc z jiného úhlu pohledu. Teoreticky bázi proteolytických považován za vodík akceptory kation. Tento přístup rozšiřuje koncept této třídy látek, alkalických volat jakoukoliv látku, která může přijmout proton.

soli

Tento typ sloučenin se nachází mezi bázemi a kyselinami, jako produkt jejich interakce. Tak, jak kation typicky slouží ion kovu (někdy amoniových, fosfoniových nebo hydroniový), jakož i aniontové látky - zbytek kyseliny. Když je tvorba soli nahradí vodíkem s další látkou.

V závislosti na poměru reakčních činidel a pevnosti vzhledem k sobě navzájem účinně léčit několik typů reakčních produktů:

• solí s bázemi se získají v případě, že hydroxylové skupiny nejsou zcela substituovány (tyto látky jsou alkalické reakční směs);
• kyselé soli jsou vytvořeny v opačném případě - s nedostatkem reaktivní parciálním báze zůstane ve spojení;
• Mezi známé a snadno pochopitelný, jsou průměry (nebo normální) vzorek - jsou produktem úplná neutralizace činidel za vzniku vody a látku pouze s kovovým kationtem nebo jeho analogu a kyselinové části.

Anorganická chemie - věda, že zahrnuje dělení každé třídy na fragmenty, které jsou považovány v různých časech: jeden - dříve než ostatní - později. V hloubce studie rozlišit i 4 typy solí:

• Duální obsahovat jediný anion v přítomnosti dvou kationtů. Obvykle tyto materiály jsou výsledkem spojení dvou soli se zbytkem kyseliny stejné, ale různé kovy.
• Smíšená opakem předchozí: to je základem jeden kation se dvěma různými anionty.
• Krystalické hydráty - sůl, ve vzorci, které je voda v krystalickém stavu.
• Komplexy - látky, jejíž kation, anion nebo obě z nich jsou zastoupeny ve formě shluků s generátorem. Takové soli se mohou připravit s výhodou z prvků podskupiny B.

Jako jiné látky v dílně na anorganické chemie, které mohou být klasifikovány jako soli nebo jako jednotlivé kapitoly znalostí lze uvést hydridy, nitridy, karbidy a intermetalických sloučenin (sloučeniny několika kovů, nelegované).

Výsledek

Anorganická chemie - věda, že je v zájmu každého odborníka v této oblasti, bez ohledu na jejich zájmy. To zahrnuje první kapitolu, studoval ve škole na toto téma. Samozřejmě anorganické chemie poskytuje systematizaci velkých objemů informací v souladu s jasným a jednoduchým klasifikace.