Třídy anorganických sloučenin

Logické pokračování periodické zákona je klasifikace anorganických sloučenin. Vzhledem k tomu, klasifikace prvků samotných, klasifikace chemických sloučenin vizuálně projeví v periodického systému, a je proto vhodný i objektivní EBP.

Nejdůležitější třídy anorganických sloučenin: soli, oxidy, kyseliny, báze (hydroxidy).

Klasifikace látek značně usnadňuje proces učení. Docela jednoduše charakterizovat vlastnosti jednotlivých zástupců různých tříd, pokud víte typické chemické vlastnosti analyzovaného třídě.

Třídy anorganických sloučenin: oxidy

Oxidy - sloučeniny prvků s Oxygenic, ve které je tato připojené k atomu prvku. Prakticky všechny prvky s výjimkou tří inertní - oxidy forma - argon, helium, neon.

Třídy anorganických sloučenin: oxidy hydrátů

Drtivá většina oxidů přímo, nebo přímo s vodou za vzniku sloučeniny, které se nazývají oxidy hydrátů nebo hydroxidy. Gidrokisida složení vyjádřené obecným vzorcem E (OH) x, kde E - prvek, který tvoří hydroxid, x - indikuje stupeň oxidace v příslušném oxidu.

V závislosti na chemické povaze prvků hydroxidů rozdělených do hydráty základní oxidy (báze), amfoterní hydráty oxidů (hydroxidů) amfoterních, hydráty oxidů kyseliny (kyselin). Hydroxid patří do třídy sloučenin definované místo umístění prvek v periodické soustavy, což způsobuje relativní odpor spojení mezi prvkem a Oxygenic - na jedné straně a mezi obsahující kyslík obsahující vodík a - na straně druhé.

Třídy anorganických sloučenin: kyseliny

Kyseliny zahrnují chemické sloučeniny, které se skládají z několika atomů vodíku, který je schopen být přemístěn za vzniku kovových solí. atomy Skupina, které zůstávají po štěpení od molekuly kyseliny atomů vodíku uvedené zbytek kyseliny.

Třídy anorganických sloučenin: soli

Soli produkty za částečné nebo úplné nahrazení atomů vodíku k atomům kovu nebo OH skupinami bází na kyselých zbytků. V některých případech je vodík v kyselinách mohou být nahrazeny, nejen kovy, ale také další skupiny atomů, které mají kladný náboj (kationty). V závislosti na složení a vlastnosti soli se rozdělí do následujících typů: kyselé, bazické, střední, komplexu.

Střední (normální) soli vytvořené jako výsledek komplexní substituční kyselin vodíkové atomy kovu (kationtu), nebo hydroxylovými skupinami na kyselými zbytky důvodů. Oxidační stav kovové vsázky a kyselinovou část, musí vědět, aby bylo možné správně vytvořit vzorec střední soli. Jsou spojeny dohromady v takových poměrech, že sůl je elektricky neutrální.

Kyselé soli získaný částečnou substitucí atomů v hydrogelu kyselin na kov. Kyselé soli jsou tvořeny pouze vícesytnou kyselinu. Proces z kyselých solí vzorce jsou takové, že ještě soli médium: stanovený kladný náboj a zbytek kyseliny, a částice jsou spojeny dohromady v poměru, který neporušuje princip molekul elektroneutrality.

Bazické soli získaný částečnou substitucí OH skupin bází nebo hydroxidy amfoterních na zbytků. Formule bazické soli jsou tvořeny ze zbytků mnogokislotnyh báze nebo amfoterní hydroxidy, které se zčásti ztratila hydroxylové skupiny, a zbytky kyseliny. Stejně jako ve všech předchozích verzích se musí vždy dodržovat principu elektrické neutrality.