Co je to amoniak? vlastnosti vzorce a amoniak

Amoniak - sloučenina je důležitým zdrojem dusíku pro živé organismy, a zjistili, uplatnění v různých průmyslových odvětvích. Co je to amoniak, jaké jsou jeho vlastnosti? Přiznejme si to.

Co je to amoniak: základní charakteristiky

Amoniak (nitrid potrubí) - sloučeniny dusíku s vodíkem, který má chemický vzorec NH _3. Tvar molekuly podobá trigonální pyramidy, jehož vrchol je atom dusíku.

Amoniak je plyn, který má žádnou barvu, ale má specifickou ostrý zápach. Hustota amoniaku je téměř dvakrát nižší než hustota vzduchu. Při teplotě 15 ^° C je 0,73 kg / m ^3. Hustota kapalného amoniaku za normálních podmínek je 686 kg / m ^3. Molekulová hmotnost této látky - 17,2 g / mol. Charakteristickým rysem amoniaku je vysoká rozpustnost ve vodě. Tak, při teplotě od 0 ° C do dosažení hodnoty asi 1200 svazků v objemu vody při teplotě 20 ° C - 700 svazků. Roztok „čpavek - voda“ (čpavková voda) má mírně zásaditou reakci a poměrně jedinečnou vlastnost ve srovnání s jinými zásadám: se zvyšující se koncentrace hustoty je snížena.

Jak vyrobit čpavek?

Co je amoniak v lidském těle? Je to koncový produkt metabolismu dusíku. Velká část jater převést močoviny (karbamid) - méně toxické látky.

Amoniak v přirozeném prostředí vzniká rozkladem organických sloučenin obsahujících dusík. Pro použití v průmyslu je látka získaná synteticky.

Příprava amoniaku v průmyslových a laboratorních podmínkách

Průmyslově amoniak katalytickou syntézou z dusíku a vodíku:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Proces získání látky se provádí při teplotě 500 ° C a tlaku 350 MPa. Jak je použito porézního železného katalyzátoru. Vzniklý amoniak se odstraní chlazení. Dusík a vodík, které nereagovaly se vrací do syntézy.

V laboratorních podmínkách, amoniak se připraví v podstatě podle slabý zahříváním směsi sestávající z chloridu amonného a vápenným hydrátem:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2NH ₃ ↑ + 2H _2O

Připraven pro vypouštění sloučeniny prochází směsi vápna a hydroxidu sodného. Dostatečně suchý amoniak se může připravit rozpuštěním kovového sodíku v něm a následnou destilací.

Použije-li se amoniaku?

vodík nitrid je široce používán v různých průmyslových odvětvích. Obrovské množství tom se používají pro výrobu kyseliny dusičné a různých hnojiv (močovina, dusičnan amonný, atd), polymery kyseliny kyanovodíkové, sodíku, soli amonné, a další typy chemické výroby.

V světelných vlastností průmyslu amoniaku používaných pro čištění a barvení takové látky jako je hedvábí, vlny a bavlny. V ocelářském průmyslu, se používá ke zvýšení tvrdosti oceli podle nasycení povrchové vrstvy s dusíkem. V petrochemickém průmyslu za použití vodíku nitridu neutralizované kyselých odpadů.

Vzhledem k jejich termodynamické vlastnosti, kapalný amoniak se používá jako chladiva v chladicím zařízení.

Roztok vodíku nitridu (amoniak) se používá v lékařství pro odnětí synkopy, zvracení stimulaci, pro léčbu zdravotnického personálu rukou, bodnutí hmyzem, a tak dále.

Některé chemické vlastnosti amoniaku

Nitrid vodík vyznačují relativně vysokou chemickou aktivitu a může reagovat s mnoha látkami.

Když amoniak reaguje s kyselinami za vzniku odpovídající soli amonné. Tak, například, reakcí s kyselinou dusičnou se vytvoří dusičnan amonný :

_NH3 + _HNO3 → NH ₄ NO _3.

Při interakci s HCl vytvořeného chloridu amonného:

_NH3 + HCl → _NH4CI.

Amonné soli jsou pevné krystalické látky, rozkládající se ve vodě a má vlastnosti inherentní na soli kovů. Roztoky sloučenin vytvořených reakcí amoniaku a silných kyselin mají mírně kyselé reakce.

Vzhledem k atomu dusíku je aktivní vodík nitrid redukčního činidla. Snížení vlastnosti svého manifestu při zahřátí. Při spalování v kyslíkové atmosféře, tvoří dusík a vodu. V přítomnosti katalyzátoru reakcí s kyslíkem poskytuje oxid dusíku. Nitrid vodík má schopnost obnovit kovů z oxidů.

Halogenidy reakcí s amoniakem za vzniku halogenidů dusíku - nebezpečných výbušnin. Reakcí s karboxylovými kyselinami a jejich deriváty, nitridu vodík vzniku amidů. V reakci s uhlím (1000 ° C) a metanu dává kyanovodíku.

Vzhledem k tomu, ionty kovů tvoří amino komplexy, čpavek, amoniakáty nebo (komplexní sloučenina), která má charakteristické vlastnosti: je atom dusíku je vždy vázán ke třem atomům vodíku. V důsledku složitých změn barvení látek. Tak například, modrý roztok síranu měďnatého s přídavkem vodíku nitridu získává intenzivní modré-fialové barvy. Mnoho z aminových komplexů mají dostatečnou stabilitu. Z tohoto důvodu mohou být připraveny v pevné formě.

Kapalný amoniak je dobře rozpustná jak iontové a nepolární organické a anorganické sloučeniny.

sanitační charakteristiky

Amoniak patří do čtvrté třídy nebezpečnosti. Maximální přípustná maximální koncentrace jednorázový (MAC) v ovzduší osídlení je 0,2 mg / ^m3, průměrná - 0,04. Pokud jde o obsah vzduchu amoniaku pracovní zóny by neměla být vyšší než 20 mg / m. Při těchto koncentracích je zápach látka není cítit. Pevná lidská čich, že začíná na 37 mg / m. To znamená, že v případě, zápach čpavku plsti, což znamená, že přípustné limity vzduchu zjištění výrazně překročeny.

Účinek na lidské tělo

Co je amoniak z hlediska expozice člověka? Je to toxická látka. To se vztahuje k látce, která je schopna vyvíjet dusivé a neurotropní akci, inhalační otravy, která může vést k plicnímu edému a poškození nervového systému.

Čpavkové výpary dráždivé účinky na pokožku, sliznice očí a dýchacích orgánů. Koncentrace substance, při které se projevuje podráždění hrdla, je 280 mg na ml. metr oko - 490 mg na kubických metrů. metr. V závislosti na množství vodíku ve vzduchu nitridu může nastat bolest v krku, obtížné dýchání, kašel, bolesti očí, nadměrné slzení, poleptání rohovky, ztrátu zraku. Pokud je obsah amoniaku 1,5 g na cu. metr za hodinu toxického plicního edému se vyvíjí. Při styku kapalného amoniaku a jeho řešení (ve vysokých koncentracích) z případné zarudnutí kůže, svědění, pálení a dermatitidy. Vzhledem k tomu, zkapalněný nitrid potrubí absorbuje teplo během odpařování jsou možné omrzlina různé míře.

otravy amoniakem Příznaky

Datová Toxická otrava může způsobit pokles sluchu práh, nevolnost, závratě, bolesti hlavy, a tak dále. Tam jsou změny v chování, zejména silného rozrušení, deliria. Projevem symptomů v některých případech je přerušovaný. Mohou na chvíli zastavit a pak pokračoval s obnovenou silou.

Vezmeme-li v úvahu všechny možné důsledky působení amoniaku, je důležité při práci s příslušnou látku a nikoli učinit preventivní opatření, aby nepřekročil koncentraci ve vzduchu.