Homogenní reakce.

Jak je známo, chemická reakce je konverze látky, která se obvykle nazývá zdroje na druhý, který se bude lišit od má chemické složení a strukturu. V prvním případě mluvíme o reakčních složek, a druhý - z reakčních produktů. Je známo, že všichni ostatní z škola chemie předmětu. Samozřejmě také škola chemie známo, že v průběhu této reakce se nemění složení chemických prvků, v tomto případě, pouze rozložení jader a elektronů, což má za následek nových chemických látek vytvořených.

Všechny chemické reakce mohou být rozděleny do tříd. Je třeba nejprve otmetitt homogenní reakce. To jsou reakce, které probíhají v jedné fázi. Homogenní reakce, příklady, které jsou také snadno nalézt v jakékoliv učebnici chemie, znamená různé průtokové homolytické reakce charakterizované rozkladem molekul do zbytků, substituce a eliminace, přeskupení, a tak dále. Kromě toho se stává, zpravidla v kapalné fázi. Rychlost homogenní reakce v případě, že množství látky zůstávají konstantní, bude záviset na právu masové akce. Homogenní reakce probíhající mezi reakčními složkami, které se původně nacházejí v různých fázích, se stane možné pouze za předpokladu, že difúze dojde mezi nimi. Poté se reakční rychlost se výrazně zvýší. V případě, že difúze výchozích látek bude pomalá, bude velmi homogenní reakce dochází na rozhraní mezi fází difúze. Všechny funkce těchto reakcí a jejich mechanismů, bude záviset na podmínkách, ve kterých se reakční složky se bude jednat.

Rychlost reakce bude záviset na několika faktorech, jako jsou: povaha látky reaktivní, jejich koncentrace, teplota, při které dochází k reakci, a přítomnost určitého katalyzátorem. Pomáhá reakce probíhala rychleji a s nižší aktivační energie. Pokud jde o koncentrace látek, je zřejmé, že čím více látek vstupuje do reakce, tím větší je pravděpodobnost, že se srazí, a v důsledku toho se zvýší rychlost reakce.

Ukázkovým příkladem homogenním systému, může být jakákoliv směs plynů. Všechny plyny při zvýšené teplotě, bude ve velkém množství, aby se rozpustil v sobě. To platí i pro směsi dusíku a kyslíku. Lze uvést další příklad, který ukazuje, že takové homogenní reakci. To není nic, jako vodný roztok, který obsahuje chlorid sodný, síran hořečnatý, dusík a kyslík. Systém pracuje v tomto případě pouze jedna fáze. Jestliže se však reakce probíhá v homogenním systému, to znamená v celém objemu. Pokud je, řekněme, odvodnění, a za míchání roztok kyseliny sírové a dojde thiosíranu sodného oparu. Stane se to, protože síry, které se objeví v celém objemu roztoku.

V průběhu určité homogenní reakce se vytváří určité množství tepla. Reakční teplo , bude záviset na množství činidel v reakci přijala, a ze které produkty se získají reakcí. Otázkou je, jak rychle bude postupovat homogenní reakce bude záviset na tom, co doba trvá. Objasnění otázky spojené v celé oblasti vědy. To je nazýváno „Kinetics“. Nejdůležitější je to, že pro postulát výskytu molekuly reakcí, které se podílejí na ní, musí být vždy ve vzájemném kontaktu. Nicméně, ne každý takový kontakt může způsobit to, aby chemické reakce. Homogenní reakce - pouze ty, v nichž průtočné smáčen částice budou mít zásobu energie, která překročí prahovou hodnotu.