Jak určit valenci

Slovo „valence“ latinského jazyka ( «Valens») se překládá jako „mít sílu.“ Poprvé je uvedeno na počátku 15. století, ale jeho hodnota ( „lék“ nebo „extrakt“), nemá nic společného s moderním výkladem. Zakladatelem tohoto pojmu valence je slavný anglický chemik E. Frankland. Ten v roce 1852 publikoval článek, ve kterém byly interpretovány všechny teorie a předpoklady, které existovaly v té době. Bylo Eduardom Franklendom představil koncept „pojivové síla“, která se stala základem doktríny Valence, ale odpověď na otázku „Jak najít vaznost?“ V té době ještě nebyla formulována.

Další roli ve vývoji teorie se hraje Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). V roce 1866, F. A. Kekule ve své učebnici citované stereochemické modelu chemické molekuly s atomem uhlíku, čtyřboká uspořádání ve formě výkresů, které se stalo zřejmé, jak určit valence, například uhlíku.

Základy moderní teorie chemické vazby jsou kvantově-mechanické vlastnosti, což ukazuje, že celkový elektronový pár vzniká interakcí dvou atomů. Atomy s nepárovými elektrony s rovnoběžnými spiny, odpuzují a antiparalelní schopné tvořit společný elektronový pár. Chemická vazba vytvořena mezi dvěma atomy, jak se blíží, je částečně pokryta elektronových mraky. Výsledkem je, že mezi oběma jádry je tvořen hustoty elektrického náboje, který je přitahován ke kladně nabité jádro a vytvořené molekuly. Takové znázornění mechanismu interakce různých atomů je základem způsobu chemickou vazbu teorii nebo valenční vazbu. Takže po tom všem, jak určit vaznost? Je třeba určit počet vazeb, které atom mohou tvořit. V opačném případě můžete říci, že je třeba najít číslo z valenčních elektronů.

Pokud použijeme na periodickou tabulku, je snadné pochopit, jak stanovit valenci prvku v závislosti na množství elektronů ve vnějším plášti atomu. Nazývají se valence. Všechny prvky v každé skupině (uspořádané ve sloupcích) ve vnějších skořepin mají stejný počet elektronů. V první skupině prvků (H, Li, Na, K a další) má jeden valenční elektron. Druhá (Be, Mg, Ca, Sr, a tak dále) - dva. Třetí (B, Al, Ga, atd.), - pro tři. Ve čtvrtém (C, Si, Ge, atd) - čtyř valenčních elektronů. V pátém prvek skupiny (N, P, As, atd) o pěti valenčních elektronů. Můžete pokračovat dál, protože je zřejmé, že počet elektronů ve vnějším plášti elektronového oblaku bude rovnat periodické tabulky číslo skupiny. Nicméně, toto platí pro prvních třech skupinách po sedmi období a jejich liché a sudé řádky (teček uspořádaných v řádcích a řádků v tabulce). Vzhledem k tomu, čtvrté periody a čtvrté skupiny (např, Ti, Zr, Hf, Ku) bočních prvků podskupiny, které jsou v sudých řádků je ve vnějším plášti počtu elektronů, jiné, než je počet skupin.

Pojem „valence“ celou tuto dobu prošla významnými změnami. V současné době neexistuje standardizovaný nebo jeho vědecký výklad. Proto je schopnost odpovědět na otázku „Jak určit mocnost?“ Se obvykle používá pro metodické účelům. Valence předpokládá atomy schopnost vstupovat do reakce s molekulou za vzniku chemické vazby zvané kovalentní. Proto valence mohou být vyjádřeny pouze celé číslo.

Například, jak určit valenci atomu síry ve sloučeninách, jako je sirovodík, nebo kyselina sírová. Pro molekuly, kde je atom síry vázaný na dva atomy vodíku, mocenství síry bude na vodík se rovná dvěma. V molekule kyseliny sírové jeho valence kyslíku je šest. A ve skutečnosti, že v obou případech je valence číselně shoduje s absolutní hodnoty stupně oxidace atomu síry v těchto molekul. Jako H2S molekule její stupeň oxidace bude -2 (protože hustota elektronu formace je posunuta vzhledem k atomu síry, která je více elektronegativní). V molekule H2SO4 oxidačního počet atomů síry je rovno šesti (protože hustota elektronu je posunut více elektronegativní atom kyslíku).