Typy chemických reakcí

V moderní vědě rozlišit chemické a jaderné reakce vyskytující se v důsledku interakce výchozích látek, které se nazývají činidla. To vytváří další chemické látky zvané produkty. Všechny interakce se vyskytují za určitých podmínek (teplota, tlak, světlo, záření, přítomnosti katalyzátorů a podobně). Jádra chemických reakcí reaktantů atomů nemění. Tyto jaderné přeměny tvoří nová jádra a částice. Existuje několik funkcí, které vymezují, jaké typy chemických reakcí.

si můžete vzít číslo počáteční a vytvořily základ pro klasifikaci látek. V tomto případě jsou všechny typy chemických reakcí jsou rozděleny do pěti skupin:

1. Rozšíření (některé nové závity jedné látky), např., Rozklad zahříváním chlorečnan draselný chlorid draselný a kyslík: KCIO3 → 2KCL + 3O2.
2. Sloučeniny (dvě nebo více sloučenin pro vytvoření nové), interagující s vodou, oxid vápenatý se převede na hydroxid vápenatý: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substituce (počet výrobků, který se rovná počtu výchozích látek, ve kterých substituovaná část jedné složky do druhé), síran železa, mědi, nahrazující měď, tvoří síran železnatý: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Double výměna (výměna molekuly dvou látek, které opouštějí jejich části), kovy v jodidu draselného a dusičnanu stříbrného se vyměňují s anionty, které tvoří vysrážený jodid stříbrný a dusičnan Kady: KI + AgNO3 → Agl ↓ + KNO3.
5. Polymorfní transformace (k přechodu dochází látky z jedné formy na jinou krystalickou) jodid, rtuť červená barva Při zahřátí se změní na žluté rtuti jodidu: HgI2 (červené) ↔ HgI2 (žlutá).

Pokud chemické transformace a to na základě změn v reakčních složkách stupeň oxidace prvků, pak typy chemických reakcí mohou být rozděleny do skupin:

1. Se změnou stupně oxidace - redox reakce. Jako příklad, v úvahu interakci železa s kyselinou chlorovodíkovou: Fe + HCl → FeCl2 + H2, což má za následek určitý stupeň oxidace železa (redukční činidlo, dárcem elektronů) šel od 0 do 2, a vodík (oxidační činidlo přijímá elektrony) z 1 na 0 ,
2. Beze změny stupně oxidace, např. Reakcí acidobazické interakci bromovodíku hydroxidem sodným: HBr + NaOH → NaBr + H2O, v důsledku těchto reakcí za vzniku soli a vody, a oxidační stav chemických prvků obsažených v surovině se nezmění.

Pokud vezmeme v úvahu chemické rovnováhy a rychlosti průtoku vzduchu v vpřed a vzad, všechny druhy chemických reakcí mohou být rozděleny do dvou skupin, jako jsou:

1. Reverzibilní - ty, které se vyskytují současně v obou směrech. Většina reakcí jsou reverzibilní. Jako příklad lze uvést, rozpouštění oxidu uhličitého ve vodě, za vzniku nestabilní kyselinu uhličitou, která se rozkládá na výchozí látky: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Nevratné - proudit pouze v dopředném směru po úplné spotřebování výchozích materiálů jsou dokončené, načež se produkty a jen výchozí materiál, které byly v nadbytku. Obvykle je jeden z produktů je buď Vysrážená nerozpustná látka se vysráží, nebo plyn. Například tím, že se nechá reagovat kyselina sírová a chlorid barnatý: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCI se vysráží nerozpustný síran barnatý.

Typy chemických reakcí v organické chemii lze rozdělit do čtyř skupin:

1. Substituce (nahrazení jednoho dochází atomy nebo skupiny atomů, na straně druhé), například reakcí s hydroxidem sodným chlorethan vytvořeného ethanol a chlorid sodný: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, tj atomem chloru substituovaný atomem vodíku.
2. Přírůstkové (dvě molekuly reagovat a tvoří jeden), například bromu je připojen na přelomu dvojné vazby v molekule ethylenu: Br2 + CH 2 = CH 2 → BrCH2-CH2Br.
3. Štěpení (molekula se rozdělí do dvou nebo více molekul), například, za určitých podmínek, se rozkládá na ethylen ethanolu a vody: C2H5OH → CH 2 = CH 2 + H2O.
4. Přesmyk (izomerizace, když je jedna molekula převede do druhého, ale kvalitativní a kvantitativní složení se nemění atomů v něm), např., 3-hloruten-1 (C4H7CL) se převede do 1-chlorbutyl 2 (C4H7CL). Zde atom chloru předán z třetího atomu uhlíku v uhlovodíkovém řetězci na první, a dvojná vazba spojující první a druhý atomy uhlíku, a pak se stát druhý a třetí spojovací atomy.

Existují i další typy chemických reakcí:

1. Tím, tepelného účinku: reakce vyskytující se absorpce (endotermní) nebo uvolnění tepla (exotermická reakce).
2. Podle typu interakce reakčních činidel nebo produkty vytvořené. Interakce s vodou - hydrolýza s vodíkem - hydrogenace, s kyslíkem - oxidace nebo spalování. Odštěpení vody - dehydratace, vodík - dehydrogenace a tak dále.
3. Na základě interakcí: v přítomnosti katalyzátorů (katalytické množství) za nízké nebo vysoké teplotě, změnu tlaku ve světle a tak dále.
4. Na mechanismu reakce: iontové radikál řetězce nebo řetězové reakce.