Čpavkové vody: získávání, vzorec použití

Bezbarvý plyn s ostrým zápachem, amoniak _NH3 je nejen snadno rozpustný ve vodě za vývoje tepla. Účinná látka reaguje s molekulami H ₂ O za vzniku slabého alkálie. Řešení získal několik jmen, jeden z nich - čpavkové vody. Sloučenina má překvapivé vlastnosti, které jsou v procesu formování, složení a chemických reakcí.

Tvorba amonný iont

Vzorec čpavková voda - _NH4OH. Složení hmoty je přítomen kationt NH _{4 ^+,} který je tvořen nekovů - dusík a vodík. N atomy v molekule amoniaku se použije pro vytvoření kovalentní vazby polární pouze 3 z 5 vnějších elektronů, a jeden pár zůstává netvrzený. Silně polarizované voda molekula vodíku protony H ⁺ volně vázán s kyslíkem, jeden z nich se stává dárce volný elektronový pár dusíku (akceptor).

Tvořil amoniový ion s kladným nábojem a speciální druh slabé kovalentní vazby - donor-akceptorového. Pro svou velikost, náboj a některých dalších funkcí, které se podobá kation draslíku a chová se jako alkalického kovu. Neobvyklé, pokud jde o chemické sloučeniny reaguje s kyselinami tvořit soli velký praktický význam. Názvy, které odrážejí charakteristiky a vlastnosti hmoty:

• amoniak voda;
• hydroxid amonný;
• hydrát amoniak;
• žíravý amoniak.

preventivní opatření

Je třeba dbát při práci s amoniakem a jeho derivátů. Je důležité mít na paměti:

1. Čpavkové vody má nepříjemný zápach. Unikající plyn dráždí nosní sliznici oka, což způsobuje kašel.
2. Při skladování amoniaku ve volně uzavřené lékovky, ampule uvolní amoniak.
3. To může být detekován bez nástrojů, pouze čichem i malé množství plynu v roztoku a vzduchu.
4. Poměr mezi molekulami a kationty mění při různých hodnotách pH v roztoku.
5. S hodnotou asi 7 snižuje koncentrace toxických plynů _NH3 se zvyšuje množství méně škodlivé pro živé organismy kationty NH ₄ ⁺

Příprava hydroxidu amonného. fyzikální vlastnosti

Po rozpuštění ve vodě se amoniak vytvořený čpavkové vody. Vzorec látky - _NH4OH, ale ve skutečnosti oba ionty jsou přítomny

_NH4 ^+, OH ^-, molekuly _NH3 a H _2O iontoměničové chemické reakce mezi amoniakem a vodou, rovnovážného stavu. Proces může být odráží od obvodu, na němž se opačně vyznačené šipkami vratnost jevů.

V laboratorní přípravě čpavkové vody se provádí v pokusech se sloučeninami obsahujícími dusík. Ve směsi s amoniakem, čímž se získá čirá bezbarvá kapalina. Při vysokých tlacích rozpustnost plynu roste. Voda již odešle rozpuštěna amoniaku při vyšších teplotách. Pro průmyslové účely a zemědělství, v průmyslovém měřítku, čímž se získá 25 procent látky, když se rozpustí amoniak. Druhá metoda používá reakce z koksárenského plynu s vodou.

Chemické vlastnosti hydroxidu amonného

Při kontaktu dvou kapalin - amoniak voda a kyselina chlorovodíková - se vztahuje bílý kouř klubů. Skládá se z částic reakčního produktu - chloridu amonného. S takovou těkavé látky, jako je kyselina chlorovodíková, reakce probíhá přímo ve vzduchu.

Low-alkalický hydroxid amonný chemické vlastnosti:

1. Látka reverzibilně disociuje ve vodě za vzniku kation amonný a hydroxid ion.
2. V přítomnosti _NH4 ⁺ iontů, bezbarvý roztok fenolftaleinu obarvený barvy purpurové jako v alkálie.
3. Chemické neutralizace s kyselinami vede k vytvoření amonných solí a vody: _NH4OH + HCl = _NH4CI + H ₂ O.
4. Amoniak voda vstupuje do výměnné reakce iontů s kovovými solemi, které odpovídají slabá báze, čímž se vytvoří ve vodě nerozpustný hydroxid: 2NH ₄ OH + _CuCl2 = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (modrá _sraženina).

Čpavkové vody: uplatnění v různých odvětvích národního hospodářství

Neobvyklý látka je široce používán v každodenním životě, zemědělství, lékařství a průmyslu. Technické hydrátu amoniaku v zemědělství, uhličitanem sodným, barviva a jiné produkty. V tekuté hnojivo obsahuje dusík v rostlinách snadno stravitelné formě. Látka je považována za nejlevnější a nejefektivnější pro zařazení do pre-období pro všechny plodiny.

Pro výrobu amoniaku spotřebované vody třikrát méně prostředků než o vydávání pevného granulovaného hnojiva dusíku. Pro skladování a přepravu lité hermeticky uzavřené nádrže jsou z oceli. Některé typy barev a nástrojů pro vlasy bělidla vyrobeny za použití hydroxidu amonného. V každém zdravotnickém zařízení přípravcích je s amoniakem - 10-procentní roztok čpavku.

Amonné soli: vlastnosti a praktický význam

Látky, které se připravují reakcí hydroxidu amonného s kyselinami, se používají v podnikatelské činnosti. Soli se rozkládají při zahřátí, se rozpustí ve vodě, podrobí hydrolýze. Vstupují do chemické reakce s zásadami a jinými látkami. Nejdůležitější praktická hodnota získaná chloridy, nitráty, sulfáty, fosfáty a uhličitan amonný.

Je důležité dodržovat pravidla a bezpečnostní opatření, práce s látkami, které se skládá z amonného iontu. Pokud jsou skladovány ve skladech a obchodních zemědělské podniky, musí být farmy kontaktu těchto látek s louhy a vápnem. Pokud nepropustných obalech, které začínají chemickou reakci s uvolněním toxických plynů. Každý, kdo má pracovat s čpavkovou vodou a solí, je třeba znát základy chemie. V souladu s požadavky na bezpečnost použitých materiálů neublíží lidi nebo životní prostředí.